Baryum

calcium : Ca2+ (incolore) réactif produit réactif possible (2 gouttes suffisent) Ag+,NO– 3 Ba2+,2Cl– Ag+,NO– 3 Cu , H2SO4 / observation précipité BLANC de chlorure d'argent : AgCl qui noircit à la lumière. précipité BLANC de sulfate de baryum: BaSO4 précipité BLANC de sulfate d’argent : Ag2SO4 En présence d’air, dégagement roux de dioxyde d’azote roux : NO2 aiguilles jaunes Dégagement gazeux d’ammoniac : NH3, qui colore en bleu un papier pH humidifié. précipité BLANC d'oxalate de calcium

d’hydrogène HClO3BiCl3trichlorure de bismuthIodure d’ammonium NH4IMnF2difluorure de manganèseHydroxyde de potassium KOHPbI2diiodure de plombTétrabromure de silicium SiBr4KHhydrure de potassiumNitrate d’argent AgNO3RbO2dioxyde de rubidiumSulfate de baryum BaSO4FeS2disulfure de ferTrioxyde de soufre SO3SnO2dioxyde d’étainAcétate de sodium NaCH3COOCu(OH)2dihydroxyde de cuivreTrifluorure de bore BF3Ba(NO3)2dinitrate de baryumSulfure de dihydrogène H2SCCl4tétrachlorure de carboneHexafluorure d’uranium

bombe atomique? Il s’agit d’une réaction en chaîne, en effet lorsqu'un atome d'uranium est bombardé par des neutrons (Un neutron est un nucléon, il forme le noyau de l'atome avec les protons. Sa charge électrique est nulle) il produit parfois du baryum. Certains chercheurs font alors l'interprétation suivante : lorsque cela ce produit, le noyau d'uranium est littéralement brisé en plusieurs morceaux, il produit deux noyaux plus petits ainsi que quelques neutrons (deux ou trois). Cette "fission nucléaire"

récipient en verre, elle va dissoudre des ions appartenant au verre (ions sodium, par exemple). Matériel par groupe : portoir de tubes à essais avec tubes ; pipette simple. ● Produits : eau de Contrex® ; eau distillée ; solution de chlorure de baryum à 0,2 mol . L–1. ● MANIPULATION 2 Matériel par groupe : portoir de tubes à essais avec tubes ; pipette simple. ● Produits : eau de Contrex® ; eau distillée ; solution d'oxalate d'ammonium à 50 g . L–1. ● MANIPULATION 3 Matériel par groupe

-1- 2014-2015 La réaction chimique Exercice n°1 Quelle masse de HCℓ pourra-t-on obtenir en faisant réagir 104 g de BaCℓ2 avec 100 mL de H2SO4 à 98% en masse de densité 1,84, sachant que cette réaction conduit également à la formation du sulfate de baryum BaSO4 . Ba = 137 g.mol-1 données : H = 1 g.mol-1 Cℓ = 35,5 g.mol-1 O = 16 g.mol-1 S = 32 g.mol-1 Exercice n°2 A température élevée, le pentachlorure de phosphore (PCℓ5), solide à la température ordinaire, se vaporise et subit une décomposition

spécifique, il est possible d'apporter in situ un produit de contraste  de forte densité. C'est le cas pour l'imagerie des vaisseaux (injection intraveineuse d'iode), pour l'imagerie du système digestif (ingestion ou injection de baryte, à base de baryum), pour l'imagerie des articulations, ou arthroscopie (injection intra-articulaire d'iode) ou encore par exemple pour l'imagerie du système de reproduction de la femme, ou hystéroscopie (injection d'iode). L'atténuation des photons en radiologie medicale

évidence d’anomalies pouvant expliquer la stérilité : épaississement du col, pb de glaire cervicale, fibrome, endométriose 4 ) D’un point de vue technique d’examen, quelle est la particularité de l’hystérographie ? avec produit de contraste ( baryum ) car les organes génitaux sont des organes mous, soit radio transparents 5.1 ) flécher et nommer les organes visibles sur la figure 1. 5.2 ) Préciser l’anomalie de Madame C mise en évidence par la figure 2. Quelle en est son origine probable

Observations et schématisation Deuxième filtration. Filtrer sur charbon actif, l’eau récupérée après la filtration sur papier Observations et schématisation. Test. Tester l’eau récupérée après cette deuxième filtration avec une solution de chlorure de baryum. Observation et schématisation. B] Le cycle de l’eau : rappels. C] Etude de textes Texte 3 : La potabilisation de l'avenir microfiltration, ultrafiltration ou nanofiltration L’eau est pulsée à grande vitesse à travers des tubes creux percés

Il existe une large gamme de produits de désacidification aussi bien gazeux (peu efficaces ou excessivement compliqués à employer et onéreux, comme le diéthyle de zinc), que liquides, tant aqueux (hydroxyde de calcium) que non aqueux (hydroxyde de baryum). La plupart de ces produits, outre qu'ils éliminent l'acidité, laissent dans le document une charge alcaline qui renforce leur pouvoir neutralisant (tableau 2). L'excès d'alcalinité aussi est une cause d'altération et ce qu'il faut c'est parvenir

l’aust´nite. Il faut d´finir : e e – l’atmosph`re gazeuse e – la temp´rature de c´mentation e e – le temps de c´mentation e 5.2 C´mentation liquide e Le bain de c´mentation est compos´ d’un m´lange de cyanure de sodium, da chlorures alcalinoterreux (baryum. . .), e e e de chlorures alcalins (sodium, potassium) et de graphite pour isoler la surface du bain. La r´action de c´mentation e e pr´pond´rante est : 2CN − → N CN −− + C. Param`tres : composition du bain, temp´rature et dur´e. e e e e e 5.3