Baryum

Ion magnésium Mg++ Ion chlorure Cl- Ion sulfate SO42- Réactif utilisé Oxalate d’ammonium (NH4+ + C2O42-) Nitrate d’argent (Ag+ + NO3-) Chlorure de baryum (Ba2+ + Cl-) Avant le test Solutions incolores Résultat positif Précipité blanc Précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière Précipité blanc de sulfate de baryum Remarque : Le test est positif (présence de l’ion) s’il y a formation d’un précipité. Plus le précipité est important, plus la teneur de l’eau en l’ion

c'est une photographie en noir et blanc de papier baryté : Le papier baryté est un papier photo destiné au tirage argentique en noir et blanc. C’est un support épais qui offre une surface glacée très lisse et un blanc obtenu à partir de sulfate de baryum (ou baryte). Il est très apprécié des spécialistes pour sa très bonne conservation dans le temps, sa tenue en main et son très beau rendu, avec des noirs très profonds.Cette photographie est de genre photojournaliste prise le 16 août 1944 avec une

rouge violet incolore 0.84. V _ baryum orthophénanthroline ferreuse bleu pale rouge 1,06 V 112V L’indicateur doit étre choisi pour que le changement de couleur se produise autour de Véq donc tel que E°(Inox / In;ea) soit proche de Egg. 1,1 0,9 0,8 0,7 0,6 Utilisation d’un indicateur coloré pour le titrage des ions ferreux Fe”* par des ions dichromate Cr0,” EIV Tomar rrr nnnnnnnnnnnnncnccnccccccccs => diphénylaminesulfonate de baryum ++} + ++ ++ > V/ mL

flamme bleu-vertCouleur Élément Composés possibles Violet Potassium Sous forme de nitrate (KNO3) ou chlorate (KClO3); ou bien mélange de strontium (rouge) et de cuivre (bleu) Bleu Cuivre Sous forme de chlorure (CuCl) ou sulfate (CuSO4) Vert Baryum Sous forme de nitrate (Ba(NO3)2), chlorure (BaCl2) ou chlorate (Ba(ClO3)2) Jaune Sodium Sous forme d’oxalate (COONa2), oxyde (Na2O) ou nitrate (NaNO3) Doré Fer, carbone, soufre Limaille (Fe) et charbon (C, S) Orangé Calcium Sous forme de nitrate

Ions chlorure ClNitrate d’argent Ag+ + NO3- Ions calcium Ca2+ Oxalate d’ammonium Précipité blanc qui noircit à la lumière AgCl : chlorure d’argent Précipité blanc d’oxalate de calcium Ions sulfate SO42Nitrate de baryum Ba2+ + NO3- Solutions incolores Précipité blanc de sulfate de baryum Plus le précipité est important, plus la teneur de l’eau en l’ion considéré est élevée. Expérience : on considère 3 bouteilles d’eau A, B et C ont perdu leurs étiquettes : Contrex, Vichy Saint-Yorre et Fiée des

pruneaux, pain complet, banane….Le phosphore Le phosphore est présent dans pratiquement tous les aliments, sous forme d’ions phosphate, de formule PO43-. 1Ton sulfate SO?" Solution de chlorure de baryum Ton chlorure Cl- Solution de nitrate d'argent Précipité blanc Ton calcium Ca?* Solution oxalate dammonium Précipité blanc Quelques gouttes de réactif test ie Test négatif: il 1 ou 2mL de Test positif ne se passe

-BTEX B=benzene T=toluene e=ethyl benzene x=xylène Solvants les plus utilisés dans l’industrie -HAP =Hydrocarbure Aromatique Policyclique -Metaux lourd >source de poll importante En France poll importante a l’arsenic au chrome au mercure au baryum au cuivre aussi. La concentration en plomb est elévée dans le sol 11ù ce plan provient de deux sources :les roches mères contiennent du plomb (la galène) -la pollution dû au transport LE DEVENIR DES POLLUANTS Cycle de pesticides Facteur de transfert

confiné. Les feux d'artifice contiennent aussi de nombreux produits classé toxiques et/ou polluants (certains de ces produits appartiennent aux classes de toxicité 2 et 3 et polluent air et sol). En effet, une quantité d'éléments traces tels que le Baryum, le Strontium et autres sont relâchés dans les cours d'eau près desquels le spectacle pyrotechnique a lieu. De plus, les fumées issues des explosions étant souvent tirées vers l'eau, ceci pourrait avoir des impacts sur la santé ou les écosystèmes

SANTE | | Les Rayons X • Historique : Le 8 novembre 1895, Wilhelm Röntgen parvient à rendre luminescent un écran de platinocyanure de baryum. Il parvient à en déduire que les rayons sont produits dans la direction des électrons du tube et que ce rayonnement est invisible et très pénétrant. Le 28 décembre 1895, Röntgen publie sa découverte dans un article intitulé « Über eine

PÉRIODE GROUPE IA 1 1 1.0079 1 6.941 3 2 Be BÉRYLLIUM Mg MAGNÉSIUM 39.098 K POTASSIUM 37 85.468 40.078 CALCIUM 3 21 87.62 Sc YTTRIUM CÉSIUM (223) Fr FRANCIUM 137.33 Ba BARYUM 88 (226) Ra RADIUM TITANE 88.906 STRONTIUM 87 Halogènes Métaux de transition Gaz nobles Lanthanides He Ne Hg - gaz - liquide Fe Tc 40 Zr ZIRCONIUM 72 57-71 La-Lu HAFNIUM 89-103