Baryum

translucides, solubles dans l’eau et corrosifs Le Na, Li, K ont donc des propriétés chimiques analogues, on va dire qu’ils constituent un groupe, les métaux alcalins D’autres éléments comme le magnésium (Mg), le calcium (Ca), le strontium (Sr) et le baryum (Ba) ont aussi des propriétés analogues, groupe des métaux alcalino-terreux 2 Mg + O2--à 2 MgO 2 Ca + O2--à 2 CaO 2 Sr + O2--à 2 SrO 2 Ba + O2--à 2 BaO Oxydes cristallins blancs de nature ionique Un autre groupe d’éléments aux propriétés

ET SYMBOLE DES ATOMES LES PLUS COURANTS: Al Aluminium Co Cobalt Ni Nickel Sb Antimoine Cu Cuivre Au Or Ag Argent Sn Étain O Oxygène Ar Argon Fe Fer P Phosphore As Arsenic F Fluor Pt Platine N Azote He Hélium Pb Plomb Ba Baryum H Hydrogène K Potassium Be Béryllium I Iode Ra Radium B Bore Kr Krypton Si Silicium Br Brome Li Lithium Na Sodium Ca Calcium Mg Magnésium S Soufre C Carbone Mn Manganèse W Tungstène Cl Chlore Hg Mercure U Uranium Cr Chrome

précédente. Schéma, les élèves notent l’observation. Conclusion : La couleur rouge de l’hélianthine prouve que le milieu est acide, c'est-à-dire qu’il contient des ions H+ en quantité importante. c. Dans un verre contenant du chlorure de baryum, on ajoute la solution d’acide sulfurique. Schéma, les élèves notent l’observation. Conclusion : Le précipité blanc permet de caractériser les ions SO42- d. Si on place la solution dans un électrolyseur, celle-ci conduit le courant

La radiologie conventionnelle ne détecte que des contrastes supérieurs à 4%, ce qui est le cas naturellement pour les os ou les poumons. Lorsque le contraste est insuffisant, on utilise des produits contrastants, par exemple l’iode ou le sulfate de baryum BaSO4 (« bouillie barytée » lors d’un examen du tube digestif). Conclusion : Les premiers outils développés utilisent les rayons X pour la radiographie médicale. Dès décembre 1895, W. C. Röntgen, découvreur des rayons X, réalise une première

l’atome d’uranium. L’atome d’uranium se divise alors en plusieurs nucléides et se traduit par l’émission de 2 neutrons et un dégagement d’énergie très important. La fission de l’uranium 235 par absorption d’un neutron donne : Le krypton et le baryum sont appelés produits de fission. Si la réaction en chaine de la fission n’est pas contrôlée elle peut mener à une explosion d’énergie. C’est le principe de la bombe atomique. II. Les causes de l’explosion : (Photos de réacteur RBMK russe et français)

schéma (1) : il faut mettre peu d’eau à tester et utiliser donc un tube à essais et non un becher et y verser quelques gouttes, donc peu, de réactif également. > 2. Pour tester les ions sulfate dans une eau, on utilise une solution contenant les ions baryum. Un précipité blanc apparaît si l’eau testée contient des ions sulfate. Question 2 D’après les résultats des tests sur les eaux A et C, nous constatons que l’eau C contient en grande quantité les trois ions chlorure, sulfate et calcium tandis que

nocif sur les humains. retour aux questions Quelles sont les limites? Les ondes sonores de l'échographie sont réfléchies par l'air ou le gaz; par conséquent l'échographie n'est pas la technique d'imagerie idéale pour l'intestin. Les examens au baryum et les scans sont les méthodes de choix pour les problèmes liés à l’estomac, l’intestin grêle ou le gros intestin (colon) dans la plupart des cas. Les ondes sonores de l'échographie ne passent pas à travers l'air; par conséquent, une évaluation

d’origine de Marie. Marie décrit le comportement de ces éléments en inventant le mot « radioactivité », du latin radius qui signifie « rayons ». Quelques mois plus tard, Marie, Pierre et Gustave Bémont découvrent un rayonnement émis par des sels de baryum issus de la pechblende. Ils isolent une substance dont la radioactivité est neuf cents fois supérieure à celle de l’échantillon d’uranium. Le 26 décembre 1898, annoncent à l’Académie des sciences la découverte de cet élément, qu’ils appellent « radium »

eaux minérales dont les étiquettes qui ont été décollées sont les suivantes : En utilisant la fiche TP sous pochette, identifier l’eau minérale dans chaque bécher. Compléter le tableau suivant : Réactif Hydroxyde de sodium Chlorure de baryum Nitrate d’argent Oxalate d’ammonium Ions mis en évidence Ions métalliques SO42- Cl- Ca2+ Bécher A Précipité abondant Précipité abondant Précipité léger Précipité abondant Bécher B Pas de précipité Précipité léger Précipité abondant

sulfates : Les ions sulfates sont précipités dans l’acide chlorhydrique( HCl) en présence de chlorure de baryum (BaCl2), d’une manière telle qu’ils se forment des cristaux de sulfate de baryum de taille uniforme selon la réaction suivant : SO42¯ + Ba 2+ BaSO4 La quantité de la suspension du sulfate de baryum est mesurée soit au spectrophotomètre UV visible à 420nm soit au turbidimètre. Le minimum de concentration