Base conjuguée

------------------------------------------------- ------------------------------------------------- Thème 1 ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- REPRÉSENTATION VISUELLE ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- Les images traduisent elles la réalité du monde qui

avec l'eau : H2O + H2O = H3O+ + HO- autoprotolyse de l'eau KA1 = [H3O+].[HO-] KA1 = Ke = 1,0.10-14 et pKA1 = pKe = 14 - 2ème couple : H3O+ / H2O l'eau est la base du couple. équation de la réaction avec l'eau : H2O + H3O+= H3O+ + H2O transfert d'un proton H+ KA2 = [H3O+] / [H3O+] KA2 = 1 et pKA2 = 0 L'eau se comporte comme une base et comme un acide, c'est un ampholyte (ou amphotère). III ) Comparaison du comportement des acides en solution aqueuse : 1) Forces relatives de deux acides :

services 13. Les actes de nomination des agents de la collectivité signés par le Maire sont contrôlés par a) le Procureur de la République b) le préfet c) le Ministre de la Fonction publique 14. Un atsem de deuxième classe est rémunéré sur la base d’un indice majoré afférent à une échelle de rémunération, quelle est celle-ci ? a) échelle 3 0 K b) échelle 4 c) échelle 5 d) échelle 6 15. Le temps de travail annuel d’un agent territorial spécialisé des écoles maternelle doit être de :

Quels sont les dangers des acides concentrés ? 2. Les bases concentrées sont-elles moins dangereuses ? Justifier 3. Quel dommage irréversible le port des lunettes de protection permet-il d’éviter ? 4. Les récipients contenant un acide ou une base concentrée ont tous un pictogramme commun représenté sur les photos ci contre. Que signifie-t-il ? 5. Que peut-on en déduire sur la conduite à tenir en TP ? On appelle indicateur coloré acido-basique une substance dont la couleur varie

Mise en évidence des sucres réducteurs par la liqueur de FehlingPrincipe de la réaction : Le complexe oxyde cuivrique-acide tartrique est soluble en milieu basique et il est bleu. L'ion cuivrique (Cu2+) est réduit en ion cuivreux (Cu+) par la fonction aldéhyde (-C=O)  des sucres réducteurs pour donner l'oxyde cuivreux (Cu2O) qui est rouge et qui précipite. Exemple pour le glucose : glucose réduit + Cu2+ =>  glucose oxydé + 2 Cu+ En milieu alcalin :  2 Cu+ + 2 OH-  => 2 CuOH   => H2O

coloré. On dispose d'un flacon d'indicateur coloré avec comme seule indication sa concentration molaire : C0 = 2,90.10-4 mol.L-1 On mesure son pH : 4,18. On en déduit la concentration molaire en ions oxonium [H3O+] = 6,6.10-5 mol.L-1. Le couple acide/base présent dans cet indicateur coloré sera noté HInd/Ind–. La solution d'indicateur coloré a été préparée à partir de la forme acide de l'indicateur : HInd. L'équation de la réaction entre HInd et l'eau est : 1.1 HInd + H2O = Ind– + H3O+ En considérant

Etude du pH d’une solution aqueuse I- Rappels. 1- Concentration molaire d’une solution : La concentration molaire d’une solution, notée C, représente la quantité de soluté par unité de volume de solution. Elle s’exprime en mol.L-1 :[pic] 2- pH d’une solution : Le pH d’une solution caractérise ……………………………. Il est compris entre ………et …….. à 25°C. Une solution est acide si pH ………. Une solution est basique si pH ……… Une solution est neutre si pH ………. Le pH d'une solution donne

ressource en eau et afin de mettre en œuvre le traitement approprié. Dans les usines de production d’eau potable, des analyseurs fonctionnent en continu pour mesurer, entre autres, les éléments suivants : - le degré de limpidité ;  - le PH; ( Base, acide ou neutre) - la température ;  - le taux de chlore ;  - le taux d’ozone, etc.   Des laboratoires prennent ensuite le relais pour affiner l'examen avec des calculs de teneur en fer, en calcium, en magnésium ou encore pour rechercher la présence

en général, un pH acide car elles contiennent des acides : acide citrique dans les sodas, acide acétique dans le vinaigre, acide tartrique dans le vin. Les produits utilisés pour déboucher les éviers ont un pH très basique car ils contiennent une base forte : la soude. II. Comment changer le pH d'une solution ? • Comment rendre un jus de citron moins acide quand on sait que son pH est naturellement de 2 ? Il suffit de le diluer avec de l'eau : plus on ajoute d'eau, moins le jus de citron paraît

Retrouver le pH (l’acidité ou la basicité) d’une terre Attention aux plantes exigeant une terre acide ou alcaline ! L'acidité d'un sol constitue, avec sa texture, un facteur essentiel pour les plantes ayant des exigences particulières en la matière. Une terre alcaline se caractérise le plus souvent par sa teneur en calcaire. Une terre acide quant à elle se définit par l'absence totale de calcaire. Une plante exigeant un sol acide souffrira en terre calcaire. Inversement, une plante de terre calcaire