Base duale

un indicateur acide - base à partir de pigments végétaux et mettre en évidence le caractère acide ou basique de solutions de concentrations différentes. Le chou rouge nous servira d’indicateur car lorsqu’il est mélangé avec une solution acide ou basique, la solution finale changera de couleur en fonction du taux d’acidité de la solution et nous pourrons ensuite vérifier cela grâce au papier pH. En théorie : « Un acide libère en solution des H+ ; un hydroxyde (base) libère en solution des

justifier: g : R2R2 , définie par g(x,y) =(2x + y , x -2) h : R2R3 , définie par h(x,y) =(x, |y|, 0) II/  Soit f l’application linéaire de R3 dans R2 définie par : f(x, y, z) = (x – y+ z, x + y - z) 1) Déterminer le noyau de f  (ker f). Donner une base de Ker f et sa dimension. 2) En déduire Imf. f est-elle surjective ? est-elle injective ? Exercice 2   On considère l’application de R3 dans R4 définie par : f(x, y, z) = (x + 2y, -x – 3y + z, 2x + 4y, 3x + 3y + 3z) 1) Montrer que f

Rapport de laboratoire But de l’expérience •Déterminer le(s) point(s) de virage de plusieurs indicateurs. Hypothèse Théorie •Plus le pH est élevé, plus la solution est basique (donc moins de H+ et plus de OH-). Plus le pH est bas, plus la solution est acide (donc plus de H+ et moins de OH-). Protocole •Matériel : - 1 flacon laveur d’eau distillée - 1 plaque à titrage - 17 bouteilles compte-gouttes dont  11 bouteilles compte-gouttes des solutions tampons de pH 2 à 12.  6 bouteilles compte-gouttes

TP n°6C : Plusieurs couleurs pour une substance Objectif : - Etudier les différents paramètres pouvant influer sur la couleur d’une substance Matériel : - Cristallisoir, 2 béchers de 50 mL, thermomètre en verre - bec électrique + pince en bois - 5 tubes à essais + porte-tubes - Dispositif de filtration : support + entonnoir + papier filtre - Eau distillée - 1L Solution de chlorure de cobalt (II) à 0,1 mol.L-1 - Au bureau : Chou rouge, Glace, feutres ou crayons pour verrerie Bain-marie

Exercice 1 : 1)une bougie cylindrique de rayon 3 cm et de hauteur 20 cm Volume = Pi * R² *h = 9 * 20 * Pi = 565.20 cm3  arrondi à 565 cm3 2)la boite pour expédier la bougie aura une base carrée de côté = 6cm et une hauteur de 20 cm soit Volume boite = côté * côté *  hauteur = 6 * 6 * 20 = 720 cm3 3)Pourcentage d'occupation de la boîte par la bougie  ( volume bougie / volume boîte ) * 100  = (565/720) * 100 = 78.47 % Exercice 3 : 1)Developper et reduire D =( x + 3 )² - (x

ENTRETIEN DU CADRE DE VIE Généralités : l'hygiène : c'est l'ensemble des règles et pratiques relative a la conservation de la santé. Il faut eviter la situation : personne sensible + microbes = infection. Les microbes sont présents partout, sur l'homme (réservoir le plus important) et dans l'environnement. La propagation des microbes s'éffectue : par voie aérienne ( goutellettes, particules sèches) par le contact ( mains, surfaces, ustensiles) Les principaux microbes

solubilité. Donc tout l'acide benzoïque solide se dissout dans l'eau. C m= (4Pts) b. Rappeler la définition d'un couple acide-base ? (1Pt) A toute entité chimique A correspond une entité chimique basique conjuguée B (et réciproquement) telle que A et B vérifie la demi-équation : A = B + H+ Il s'agit d'un échange de proton (ion H+) Le couple A/B est appelé couple acide-base c. Calculer la concentration molaire volumique de la solution préparée. (1Pt) m n= Avec M = M C H CO H =122 g /mol et m = 244

proton H+ par une molécule d’eau. Une solution aqueuse est considérée basique quand elle contient plus d’ions HO- que l’eau pure. En règle générale, l’ajout d’un acide diminue le pH d'une solution neutre ou basique ; inversement, l’ajout d’une base augmente le pH d'une solution acide ou neutre. A noter : le pH est un facteur logarithmique : il diminue d'une unité quand une solution devient dix fois plus acide, de deux unités quand elle devient 100 fois plus acide, de trois unités quand elle

comprise entre 3,5 et 4,5 avec une solution étalon d'hydroxyde de sodium 5,0 N. Corriger les résultats de l'analyse en fonction des volumes. Pour supprimer l'effet de l'augmentation de volume dans le résultat final, diviser le volume total (acide + base + échantillon) par le volume de départ de l'échantillon et multiplier le résultat par ce facteur. mg/L Al3+ (Lecture de l'instrument) Concentration réelle d'aluminium mg/L F– Aluminium (0,008 – 0,800 mg/L) Aluminium 8012_Aluminium_PP_28F Page

Cadiou Pauline DOSSIER 1 Question1: Ces jeunes salariés sont particulièrement sensibles a l'ambiance au travail, a l'interet du travail et des missions, a la possibilité d'évolution de carrière et également aux conditions d'exercices de leur emploi ( niveau de stress, horaire, temps de déplacement domicile travail … ). Les jeunes ont une image dynamique de l'entreprise. En effet ils attendent de la part du manageur une implication totale de l'entreprise en leur donnant des responsabilité