Base forte

 ÊÌ ÐÒ´¬¿ µ ´ÐÓ ´¬¿ µ Allure de la courbe du dosage : Ó ´ Ó ¼ ¼ ÔÀ ½ ¿µ ¾½ ¿µ ¼ ¼ Ó ¡Ö · · ½ ÊÌ ÐÒ´ ¿ ¼ ¬¿ µ ¬¿ ¼ Î ½½ Òµ¾· ¿ µ Volume ´Î µ en ¼ ¼¼ F IG . 4 – Courbe de titrage acido-basique (Dosage de l’acide faible par la base forte) M´ethode de calcul du Î ) ÔÀ Æ Constante d’´equilibre : Æ Tableau d’avancement : à ½  Ôà ´Ô ÒÀ · Ô Òµ   ÐÓ Ó ¡ ÔÀ ½¼ ÑÄ : Volume au point d’´equivalence ( de la solution en Î ÇÀ ÔÀ de la solution ´Ë µ : ¾ ½¼ ¼¼ ¼¼ Influence du fer(II)

Rapport TP 2 : Titrage acide - base Rapha¨l Braunschweig, Stefan Binder e Groupe A, Binˆme 3 o Date de manipulation : 29 mars 2007 Rendu du rapport : 5 avril 2007 Table des mati`res e 1 Objectifs du travail 2 R´sultats e 2.1 R´action acide fort / base forte HCl/N aOH . . . . . e 2.1.1 Titrage grossier . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Titrage pr´cis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2 R´action acide faible / base forte CH3 COOH/N aOH e 2.2.1 Titrage grossier . . . . . . . .

1. 2.1.2. 2.1.3. REA INF l l l INF l l l MOB l REA l REA l 2.3. REA VAL l l 2.4.1. INF l 2.2. 2.4.2. ANA l Il faut que pHE appartienne à la zone de virage. pHE = 7  le BBT Teinte : du bleu au jaune Avant l’équivalence, la base forte est en excès et est progressivement consommé par l’acide : le pH est basique et il diminue progressivement. A l’équivalence, il n’y a plus d’ions : on passe très rapidement à un pH neutre. Après l’équivalence, l’acide est introduit en excès : le

Rapport TP 2 : Titrage acide - base Rapha¨el Braunschweig, Stefan Binder Groupe A, Binˆome 3 Date de manipulation : 29 mars 2007 Rendu du rapport : 5 avril 2007 Table des mati` eres 1 Objectifs du travail 2 2 R´ esultats 2.1 R´eaction acide fort / base forte HCl/N aOH . . . . . 2.1.1 Titrage grossier . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Titrage pr´ecis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 R´eaction acide faible / base forte CH3 COOH/N aOH 2.2.1 Titrage grossier . .

un sel. Puisque le vinaigre est un acide (CH3COOH) et le détergent une base, le mélange de ces deux substances obligera le pH à monter puisqu’on veut avant tout neutraliser ces substances. Le vinaigre sera donc notre solution à neutraliser et le détergent notre neutralisant puisque le pH doit monter et non descendre. Théorie La neutralisation consiste à mélanger un acide à une base. L’acide possède des ions H+ et la base des OH- qui en réagissant ensemble forment une solution neutre, par exemple

sont sous forme d'ions H3O+ en solution aqueuse). Il libère donc des protons. Base de Brønsted Une base de Brønsted est une espèce chimique susceptible de capter des protons d'un milieu. La soude de formule NaOH, se dissocie dans l'eau en ions Na+ et ions OH− (appelés ions hydroxydes). Ces ions hydroxydes vont réagir avec des protons pour former de l'eau. La soude est une espèce susceptible de capter des protons donc une base selon Brønsted. B) Les couples acido-basiques Lorsqu'un acide, noté AH, est

proton H+ une base au sens bronsted est une entité chimique capable de capter un proton. quand un acide AH libere un proton il donne naissance a une base A- selon la demi equation:AH+H2I=A- +H3O. une base B capte un proton elle donne naissance a un acide BH+ selon la demi equation B+H3O+=BH+ =H2O. l'acide et sa base conjugée forment un couple acide/base AH/A- ou BH+/B exemple:HCL/CL- HCL+H2O=H3O+ +CL- la molecule H2O peut jouer le role d'un acide conjugué ou d'une base conjuguée on dit

IMPRESSION Eau-forte : Ce principe de gravure est assez simple : le dessin est exécuté à la pointe d'acier sur la couche de vernis à base de cire et de bitume qui recouvre et protège la plaque métallique. Les traits tracés à la pointe seront creusés par le passage dans un bain d'acide ou eau-forte. Rincée, séchée, la plaque est prête à être encrée. Proc Pablo Picasso : Scène mythologique(1968) . Taille-douce : Procédé d'impression en creux réalisé à l'aide d'une gravure manuelle sur cuivre

5 p.109) - Pour comprendre la vie d’un monastère, répondez aux questions p.99 Deuxième partie du cours : Sociétés et cultures rurales en Europe XIème – XIIIème siècles Introduction : La terre est la base de l'économie et l'espace rural le cadre de vie de la majorité de la population. Ceux qui possèdent le sol sont les seigneurs, et ceux qui la travaillent, les paysans. Il faut se demander quelles sont leurs conditions de vie et de travail.

que la base faible CH3COO– à la concentration c2" = = 0,0441 mol.L–1. pHéq2 = = 7 + = 8,72. Détermination expérimentale du pKA de CH3COOH : À la demi-équivalence du deuxième dosage, c’est à dire pour V = = 15 mL, on obtient sur le graphe une valeur du pH voisine de 4,8 qui est la valeur du pKA de l’acide faible. En effet, en faisant le bilan de la réaction du 2ème dosage à V = 15 mL, on obtient : pH à V = 25 mL : On obtient un mélange de base faible CH3COO− et de base forte OH−