Bicarbonate d'ammonium

de l’ammoniac. Les sels d’argent augmentent leur solubilité à mesure qu’on ajoute NH3 parce que l’ion Ag+ est enlevé grâce à la formation d’un ion complexe. EXERCICES Tampons 21. Quand on ajoute un acide fort ou une base faible au mélange bicarbonate/carbonate, l’acide fort ou la base forte sont neutralisés. La réaction est complète, ce qui entraîne le remplacement de l’acide fort ou de la base forte par un acide faible ou une base faible, formant ainsi une nouvelle solution tampon. Les réactions

autres, distance portée à 20 m voire 30 m si l’un ou les deux bâtiments sont en matériaux inflammables. Les extincteurs mobiles Un extincteur mobile est un réservoir portatif ou sur roues (> 20 kg) contenant un agent pulvérulent (sels d’ammonium, bicarbonate de sodium ou de potassium), gazeux (CO2, halons) ou liquide (eau, mousse) projeté sur le feu sous l’effet d’une pression interne et agissant par suppression du comburant (air) au voisinage du feu. Le type d’extincteur dépend de la nature

106 mol. M(O2) Dans cet étage se produit la réaction d’équation : 2 H2O (g) 2 H2 (g) + O2 (g) On constate que n(H2) > 2 n(O2), le dihydrogène est en excès. n(O2) = Comprendre un énoncé 29 Décomposition d’une eau de Javel 3. Masse de perchlorate d’ammonium réagissant par unité de temps : 0,68 # 474 = 2,48 tonnes par seconde. m(NH4ClO4) = 130 Masse de dioxygène réagissant par unité de temps : 132,5 m(O2) = = 0,232 tonne par seconde. 570 Ces deux réactions sont très rapides. 1. Soit les demi-équations

des autres, distance portée à 20 m voire 30 m si l’un ou les deux bâtiments sont en matériaux inflammables. Les extincteurs mobiles Un extincteur mobile est un réservoir portatif ou sur roues (> 20 kg) contenant un agent pulvérulent (sels d’ammonium, bicarbonate de sodium ou de potassium), gazeux (CO2, halons) ou liquide (eau, mousse) projeté sur le feu sous l’effet d’une pression interne et agissant par suppression du comburant (air) au voisinage du feu. Le type d’extincteur dépend de la nature du