Bicarbonate d'ammonium

constitués par un acide des éléments non métalliques du Sous-chapitre II et un acide contenant un élément métallique du Sous-chapitre IV sont à classer au n° 28.11. 5.- Les n°s 28.26 à 28.42 comprennent seulement les sels et peroxosels de métaux et ceux d'ammonium. Sauf dispositions contraires, les sels doubles ou complexes sont à classer au n° 28.42. 6.- Le n° 28.44 comprend seulement : a)- le technétium (n° atomique 43), le prométhium (n° atomique 61), le polonium (n°atomique 84) et tous les éléments de

d’intensité du courant électrique OBJECTIF 3 : Expliquer le courant dans les solutions « notable » doit se lire sur l’ampèremètre. 15 Des solutions conductrices à connaître 1. Eau salée, solution de sulfate de cuivre, solution de bicarbonate de soude… 2. Les espèces présentes dans les solutions conductri- ces s’appellent des ions. 3. Eau du robinet, eau sucrée, solution alcoolisée… 16 Vrai ou faux ? 21 Vocabulaire Dans un circuit électrique fermé, les ions positifs

1 Butanol 100 4 4 4 1 1 4 4 4 4 4 4 1 1 2 4 4 3 4 4 4 4 4 2 1 1 1 3 3 2 4 4 4 4 4 2 Butène 1 Butylamine TA 4 Butyl carbitol TA 2 Butyl phénol TA 1 1 1 Carbitol 2 2 2 1 2 2 3 3 Carbonate d'ammonium SAT 70 1 1 1 1 1 1 4 2 20 100 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Chlore (gaz) 3 3 3 3 3 3 3 2 Chloroacétone 2 3 1 1 4 3 3 4 4 4 4 4 3 4 4 4 4 4 4 Carbonate de sodium Chlorobenzène 50 4 4 4 4 Chlorobromométhane

solide. Les coussins chauffants contiennent du sulfate de magnésium alors que les coussins refroidissants contiennent du nitrate d’ammonium. 1. Le magnésium appartient à la deuxième colonne de la Classification périodique. Écrire la formule statistique du sulfate de magnésium. 2. La formule de l’ion ammonium est NH4+. Quelle est la formule statistique du nitrate d’ammonium ? 3. Écrire les équations de dissolution des solides dans l’eau. 5. Composition massique Exercices complémentaires Énoncés 1

distillée ne conduit pas le courant électrique, car elle ne contient pas d’ions. 17 1. Les ions portant une seule charge positive sont les ions sodium et potassium. 2. Les ions portant une seule charge négative sont les ions chlorure, nitrate et bicarbonate (le nom officiel est hydrogénocarbonate). 3. L’ion sodium se forme à partir d’un atome de sodium ayant perdu un électron. L’ion calcium se forme à partir d’un atome de calcium ayant perdu deux électrons. 1. Cet ion comporte un atome de soufre et

Cu3(PO4)2 Cu(OH)2 CuCO3 Al3+ AlCl3 AlPO4 Al(OH)3 Al2(CO3)3 K+ KCl K3PO4 KOH K2CO3 HO – CO2– 3 2– CO3 carbonate. Cations : Cu2+ cuivre (II) ; Al3+ aluminium ; K+ potassium. e. Iodure de potassium : KI(s) → K+(aq) + I –(aq). Chlorure d’ammonium : NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl–(aq). Carbonate de sodium : Na2CO3(s) → 2 Na+(aq) + CO2–(aq). 3 – Nitrate d’argent : AgNO3(s) → Ag+(aq) + NO3 (aq). Nitrate de zinc : Zn(NO3)2 (s) → Zn2+(aq) + 2 NO–(aq). 3 Chlorure de baryum : BaCl2 (s) → Ba2+(aq) + 2

hydrophobic interaction chromatography) permet d’améliorer la séparation des composés bioorganiques tels les protéines solubles dans l’eau. On choisit une colonne apolaire et on commence l’élution avec une phase mobile fortement saline (sulfate d’ammonium 2 M et phosphate monosodique 0,1 M, à pH 7). Dans ces conditions les protéines se fixent par leurs domaines hydrophobes sur la PS. Ensuite on diminue progressivement la concentration saline afin que les protéines repassent dans la phase mobile (fig

Dans cet étage se produit la réaction d’équation : 2 H2O (g) 2 H2 (g) + O2 (g) On constate que n(H2) > 2 n(O2), le dihydrogène est en excès. n(O2) = Comprendre un énoncé 29  Décomposition d’une eau de Javel 3.  Masse de perchlorate d’ammonium réagissant par unité de temps : 0,68 # 474 = 2,48 tonnes par seconde. m(NH4ClO4) = 130 Masse de dioxygène réagissant par unité de temps : 132,5 m(O2) = = 0,232 tonne par seconde. 570 Ces deux réactions sont très rapides. 1.  Soit les

(chim.), benzole m. benzonitrile n. (chim.), benzonitrile m. benzophenone n. (chim.), benzophénone f. biodegradable biodegradable • 25 biaxial adj. (géol.), biaxial, bi-axe, ~ crystal (opt.), cristal bi-axe bicarbonate n. (chim.), bicarbonate m., ~ of soda, bicarbonate de soude biceps n. (anat.), biceps m. bichloride n. (chim.), bichlorure m. bichromate n. (chim.), bichromate m. bichromated gelatin(e) n. (photo.), gélatine f. bichromatée biconcave adj. (opt.), biconcave, convexo-concave

cardiaques) 40651 A-D Page 25 Vendredi, 16. février 2007 8:31 08 biodegradable • 25 © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. biodegradable biaxial adj. (géol.), biaxial, bi-axe, ~ crystal (opt.), cristal bi-axe bicarbonate n. (chim.), bicarbonate m., ~ of soda, bicarbonate de soude biceps n. (anat.), biceps m. bichloride n. (chim.), bichlorure m. bichromate n. (chim.), bichromate m. bichromated gelatin(e) n. (photo.), gélatine f. bichromatée biconcave adj. (opt.), biconcave, convexo-concave