Biographie Antoine Lavoisier

Antoine Lavoisier Antoine Lavoisier né le 26 août 1743 à Paris et guillotiné le 8 mai 1794 Antoine Laurent de Lavoisier est le fils d’un procureur au Parlement. Ayant perdu sa mère très tôt, il est élevé, ainsi que sa jeune sœur, par sa grand-mère maternelle puis par sa tante restée célibataire. Il poursuit ses études au collège Mazarin, où il obtient en 1760 un prix de discours français au concours général. Puis il s’inscrit à la faculté de droit et, après avoir décroché sa licence en 1764, entame

formule brute), les produits sont représentés à droite par leur formule. Réactifs et produits sont séparés par une flèche indiquant le sens d’évolution du système chimique (sens de la réaction). Cette flèche joue un peu le rôle du signe =. Antoine Laurent de Lavoisier (26 août 1743 – 8 mai 1794), considéré comme le père de la chimie moderne, a énoncé la loi de conservation de la matière : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ». Interprétée aujourd’hui, cette loi donne : - Tous les atomes

NOM Prenom Classe Lavoisier Antoine Laurent Lavoisier , né le 26 août 1743 à Paris et guillotiné le 8 mai 1794 à Paris, est un chimiste, philosophe et économiste français. Venant d’une famille aisée , il hérite d’une grande fortune à l’âge de cinq ans , après le décès de sa mère. De 1754 à 1761 , il étudie la chimie , la botanique , l’astronomie et les mathématiques au collège des Quatre-Nations

On exprime la conservation des éléments au cours d'une réaction chimique : Au cours d'une réaction chimique, le nombre d'atomes formant les réactifs est identique au nombre d'atomes formant les produits. ma A + mb B → mc C + md D ma, mb, mc et md étant les coefficients stœchiométriques. En ajustant ces coefficients, on équilibrera l’équation pour respecter la conservation des éléments . Exemple: Combustion de l'Octane C8H18 + O2 → CO2 + H2O Cette réaction ne respecte pas la conservation des

SVT : note de synthèse. Note : Observation : | Hypothèse : - les végétaux réalise à la lumière la photosynthèse. - les végétaux réalise à l'obscurité la respiration. Conséquences vérifiables : - si l’hypothèse est vraie alors la concentration en dioxygène doit diminuer et la concentration en dioxyde de carbone doit augmenter lors de l'introduction de lumière. si l’hypothèse est fausse alors la concentration en dioxygène et en

de matière qui varie de X = 0 mol à l’état initial à une valeur positive. Il croît au cours de la réaction pour atteindre une valeur maximale Xmax à l’état final. « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ». Cette célèbre phrase de Lavoisier signifie que lors d’une transformation chimique, il doit nécessairement y avoir conservation de l’élément chimique. Aussi faut-il ajuster les coefficients stœchiométriques. L’équation précédente, avec coefficients stœchiométriques ajustés devient

1ère année 2010/2011 Physique – Chimie (Le poids – La réaction chimique, la stœchiométrie) Série n° 17 Exercice n° 1 : Pour différentes masses marquées, on mesure la valeur du poids à l’aide d’un dynamomètre. Les valeurs sont inscrites dans le tableau suivant : m (kg) 0,1 1 0,2 2 0,4 4 0,5 5 P (N) 1) Tracer la courbe qui a pour fonction : P = f(m). 2) Justifier que la courbe obtenue a pour équation P  constante  m . Calculer la valeur de cette constante et donner son nom. 3)

Recherche Documentaire : l'Histoire des Sciences Antoine Laurent de Lavoisier (1743 - 1794) Considéré par de nombreux savants comme le père de la chimie moderne, Antoine Lavoisier, à la fois chimiste, philosophe et économiste français, a révolutionné le monde de la chimie en y introduisant des notions de mathématiques, et a balayé l’alchimie par ses travaux en décomposant l’eau en oxygène et hydrogène en 1783. Mais ce qui lui a attribué le plus de reconnaissance est sans doute son Traité Élémentaire

(SERIE N1) EXERCICE 1 1) La combustion complte de 0,1 mole dun alcool satur A conduit 8,96 L de dioxyde de carbone et de leau. Dans les conditions de lexprience, le volume molaire dun gaz est 22,4L.mol-1. a) Ecrire lquation-bilan de la combustion dun alcool satur et en dduire que la formule brute de lalcool A est C4H10O. b) Donner la formule semi-dveloppe, le nom et la classe de chacun des isomres possibles de A. 2) On effectue loxydation de trois isomres de A, nots A1, A2 et A3 par une solution

l’espace) et des dangereux rayons ultraviolets du soleil. C’est en 1777 que la composition de l’air contenu dans l’atmosphère fut élucidée pour la première fois par le très grand chimiste français Antoine Laurent de Lavoisier (né en 1743, guillotiné en 1794). •Document 2 : l’expérience de Lavoisier Une quantité déterminée d’air est enfermée dans un dispositif constitué par une cornue à long col recourbé contenant du mercure, et par une cloche reposant sur un bain de mercure (voir ci-contre). Le