On exprime la conservation des éléments au cours d'une réaction chimique :
Au cours d'une réaction chimique, le nombre d'atomes formant les réactifs est identique au nombre d'atomes formant les produits. ma A + mb B → mc C + md D ma, mb, mc et md étant les coefficients stœchiométriques. En ajustant ces coefficients, on équilibrera l’équation pour respecter la conservation des éléments .

Exemple: Combustion de l'Octane
C8H18 + O2 → CO2 + H2O
Cette réaction ne respecte pas la conservation des éléments car elle n'est pas équilibrée: il n'y a pas le même nombre d’atomes dans les réactifs et les produits ! En effet:
- Dans les réactifs, il y a 8 atomes de carbone, et seulement 1 dans les produits.
- Dans les réactifs, il y a 18 atomes d'hydrogène, et seulement 2 dans les produits.
- Dans les réactifs, il y a 2 atomes d'oxygène, et 3 dans les produits.
→ Il faut l'équilibrer en ajustant les coefficients. On obtient:
C8 H18 + O2 → 8 CO2 + 9 H2O
NB: Le coefficient est ajouté devant l'O2 dans les réactifs car il y a, en tout, 25 atomes d'oxygène dans les produits (8x O2 + 9 O). O2, dans les réactif, étant égal à 25 atomes d'oxygène.
On peut également, pour raisons d'esthétique, éliminer la fraction, en multipliant les coefficients par deux:
2 C8 H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
Extension 1: La masse moléculaire molaire se conserve-t-elle toujours lors d'une réaction chimique ?
Nous allons voir qu'oui. Reprenons l'exemple de la combustion de l'Octane: basons nous sur l'équation équilibrée (et donc en tenant compte des coefficients stœchiométriques).
• Masse molaire C8H18 : (8x12) + (18x1) = 114g
• Masse molaire O2 : 2x16 = 32 g
♦ Masse de réactifs = 114 + (x32) =