Transformation

Pages: 2 (276 mots) Publié le: 2 avril 2012
On exprime la conservation des éléments au cours d'une réaction chimique :
Au cours d'une réaction chimique, le nombre d'atomes formant les réactifs est identique aunombre d'atomes formant les produits.
ma A + mb B → mc C + md D
ma, mb, mc et md étant les coefficients stœchiométriques. En ajustant ces coefficients, on équilibreral’équation pour respecter la conservation des éléments .

Exemple: Combustion de l'Octane
C8H18 + O2 → CO2 + H2O
Cette réaction ne respecte pas la conservation des élémentscar elle n'est pas équilibrée: il n'y a pas le même nombre d’atomes dans les réactifs et les produits ! En effet:
- Dans les réactifs, il y a 8 atomes de carbone, etseulement 1 dans les produits.
- Dans les réactifs, il y a 18 atomes d'hydrogène, et seulement 2 dans les produits.
- Dans les réactifs, il y a 2 atomes d'oxygène, et 3 dansles produits.
→ Il faut l'équilibrer en ajustant les coefficients. On obtient:
C8 H18 + O2 → 8 CO2 + 9 H2O
NB: Le coefficient est ajouté devant l'O2 dans les réactifscar il y a, en tout, 25 atomes d'oxygène dans les produits (8x O2 + 9 O). O2, dans les réactif, étant égal à 25 atomes d'oxygène.
On peut également, pour raisonsd'esthétique, éliminer la fraction, en multipliant les coefficients par deux:
2 C8 H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
Extension 1: La masse moléculaire molaire se conserve-t-elletoujours lors d'une réaction chimique ?
Nous allons voir qu'oui. Reprenons l'exemple de la combustion de l'Octane: basons nous sur l'équation équilibrée (et donc en tenantcompte des coefficients stœchiométriques).
• Masse molaire C8H18 : (8x12) + (18x1) = 114g
• Masse molaire O2 : 2x16 = 32 g
♦ Masse de réactifs = 114 + (x32) = 1028g
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