Brome

atomique ionique Hydrogène H H+ Soufre S S2Carbone C Chlore Cl ClAzote N Potassium K K+ Oxygène O O2Fe2+ Fer Fe Fluor F F Fe3+ Sodium Na Na+ Cuivre Cu Cu2+ 2+ Magnésium Mg Mg Zinc Zn Zn2+ Aluminium Al Al3+ Brome Br BrLes éléments chimiques sont regroupés dans le tableau périodique des éléments. H Li Be C N O F Na Mg Al S Cl K Ca Fe Cu Zn Br O O O Les lignes sont appelées périodes. Les colonnes forment des familles d’éléments :

|Eléments minéraux purs nécessaires à la vie |Certains oligo-éléments sont toxiques à | | |d'un organisme, mais en quantités très |hautes doses. | |Aluminium / Brome / Chrome / Cobalt / Cuivre |faibles. |Un excès de zinc entraîne par exemple une | |/ Étain / Fer / Fluor / Iode / Manganèse / | |déficience en cuivre qui peut amener

une valeur de Z donnée) a reçu un symbole : Ce symbole est constitué, en premier, d’une lettre majuscule éventuellement suivie d’une lettre minuscule. NOM FRANÇAIS Numéro atomique Z Origine du nom de l’élément chimique SYMBOLE Aluminium Azote Brome Carbone Chlore Cuivre Fer Fluor Hydrogène Iode Oxygène 13 7 35 6 17 29 26 9 1 53 8 Sodium 11 Soufre Zinc 25- 16 30 Latin, alumen = alun Grec, nitron genes = formation de salpêtre Grec, bromos = mauvaise Latin, carbo = charbon Grec

le dichlore.  Formules de corps composés : BeO ; BeCl2. Formules de corps composés : MgO ; MgCl2. Chapitre 4 – SP20 29 © Cned – Académie en ligne Chapitre 4 C h im ie C h im ie NOM : ALUMINIUM symbole Al NOM : BROME symbole Br Chapitre 4 Masse atomique molaire : 27 g.mol-1 Propriétés du corps simple aluminium : Métal blanc ; bon conducteur de la chaleur et de l’électricité. Tf = 660 °C Teb = 2467 °C Masse atomique molaire : 80 g.mol-1 Propriétés du

période b. les éléments dont les atomes ont la même structure électronique externe sont sur la même colonne c. les éléments sont classés par nombre de masse croissant d. les éléments sont classés par numéro atomique croissant QCM 3 L’iode, le brome et le chlore a. appartiennent à la même colonne de la classification b. appartiennent à la même période de la classification c. appartiennent à une même famille d’éléments chimiques d. appartiennent à la famille des halogènes Exercice 1 Structure

directive « habitats » Pour les espèces de la directive « habitats », au nombre d'une trentaine, les groupes biologiques sont diversifiés et représentatifs de différents milieux complémentaires aux habitats : ← Plantes : le dicrane vert, le brome épais, le liparis de Loesel, ... ← Mollusques : la moule perlière, la mulette épaisse, ... ← Insectes : le lucane cerf-volant, le damier de la succise, la cordulie à corps fin... ← Poissons : la bouvière, le chabot, la lamproie, ...

étudié la séquence 4. Exercice 1 – Énergie de liaison (5 points) Données * Masses de quelques noyaux ou particules exprimées en unité de masse atomique : Noyau ou particule Masse (en u) Uranium 235 234,994 : 3,00.108 Lanthane 146 145,912 m.s–1. Brome 87 86,893 proton 1,0073 neutron 1,0087 * Célérité de la lumière dans le vide * Conversion entre unités : 1 u = 1,66.10-27 kg ; 1 eV = 1,60.10−19 J. A Calculer, en MeV, l’énergie de liaison du noyau d’uranium 235 : 235U . (1 point) 92 L’énergie

germes pathogènes qui peuvent se trouver dans l’eau. La stérilisation vise à tuer ou inactiver les germes pathogènes qui se trouvent dans l’eau. Cette inactivation est obtenue par un traitement chimique. Les réactifs utilisés sont le chlore, le brome, l’iode, l’azote, le permanganate de potassium et l’eau oxygénée. Dans le cas de l’installation du traitement d’eau de la CBGN, nous utilisons le chlore comme moyen de stérilisation de l’eau. L’introduction du chlore dans l’eau conduit à son hydrolyse

Calcium 39,10 37 Rb 40,08 38 Sr Rubidium 85,47 55 Cs Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon 12 30 Zn 26,98 31 Ga 28,09 32 Ge 30,97 33 As 32,06 34 Se 35,45 35 Br 39,95 36 Kr Cuivre Zinc Gallium Germanium Arsenic Sélénium Brome Krypton 63,55 47 Ag 65,38 48 Cd 69,72 49 In 72,59 50 Sn 74,92 51 Sb 78,96 52 Te 79,90 53 I 83,80 54 Xe Indium Étain Antimoine Tellure Iode Xénon 114,8 81 Tl 118,7 82 Pb 121,8 83 Bi 127,6 84 Po 126,9 85 At 131,3 86 Rn Thallium

gaz rare situé sur la même ligne. 9. Familles des Halogènes Dans le tableau périodique, immédiatement à gauche de la colonne des gaz inertes, se trouve la famille des halogènes. Les éléments de cette famille sont le fluor (F) , le chlore (Cl) , le brome (Br) , l'iode (I) et l'astate (At). Tous ces éléments sont des non-métaux qui ont en commun certaines caractéristiques : ils ne conduisent pas le courant électrique, ils ont un aspect terne, ils ne sont pas malléables et enfin, ils ne peuvent être