Bromure d'argent

avec le carbone solide pour produire du fer solide et du monoxyde de carbone. Quelle masse de monoxyde de carbone est produite à partir de 3500 g d’oxyde de fer (III)? 3. L’argent solide réagit avec le soufre solide pour produire du sulfure d’argent. Quelle masse de sel est produit à partir de 60 g de chaque réactif ? 4. Le carbonate de cuivre se décompose pour donner de l’oxyde de cuivre (II) et du dioxyde de carbone. Quelle masse de dioxyde de carbone est produite si 76 g d’oxyde de

d'H - acide chlorhydrique CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque - hydroxyde d'ammonium NH3 ammoniac CrO monoxyde de Cr H2O2 peroxyde d'H HCH3CO2 acide acétique Na3PO4 phosphate de Na SO3 trioxyde de S – anhydride

prend son nom de  l’élément composé ions en  présence  nom NaCl Na+, Cl‐ Chlorure de sodium KI K+, I‐ iodure de potassium CaS Ca2+, S2‐ sulfure de calcium  Li3N Li+, N3‐ nitrure de lithium CsBr Cs+,Br‐ bromure de césium MgO Mg2+, O2‐ oxyde de magnésium Al2O3 Al3+, O2‐ oxyde d’aluminium CaCl2 Ca2+, Cl‐ Chlorure de calcium Composés binaires (Type 2; ioniques)  Le métal impliqué peut former plusieurs types d’ions cation

cuivre (II) Cu2+ CuCl2 chlorure de cuivre (II) Cu(NO3)2 nitrate de cuivre(II) CuSO4 sulfate de cuivre(II) ammonium NH+4 NH4Cl chlorure d’ammonium NH4NO3 nitrate d’ammonium (NH4)2SO4 sulfate d’ammonium Exercice 6 p.53- L’ion sodium Na+ bromure de sodium : NaBr hydrogénocarbonate de sodium : NaHCO3 carbonate de sodium : Na2CO3 hydroxyde de sodium : NaOH phosphate de sodium : Na3PO4 Exercice 7 p.53- Les ions du fer a- chlorure de fer(II) : FeCl2 chlorure de fer(III) : FeCl3 sulfate

H O mol molécules molécules g molécules g mol ou M g mol g g mol xmol mol xmolécules molécules molécules mol mol                    14- 5 15- 6 1. NaCl Chlorure de sodium 31. Acide chlorhydrique HCl 2. AgNO3 Nitrate d’argent 32. Nitrate de plomb(II) Pb(NO3)2 3. Ba(HCO3)2 Hydrogénocarbonate de barium 33. Carbonate de calcium CaCO3 4. KOH Hydroxyde de potassium 34. Dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 5. ZnSO4 Sulfate de zinc 35. Carbonate de potassium K2CO3 6.

Cet oxyde réait avec l’eau pour libérer un hydroxyde Ag2O+H2O→2AgOH Avec HNO3 : L’acide nitrique même dilué dissout rapidement l’argent avec formation de nitrate d’argent dioxyde nitrique et la vapeur d’eau 3Ag+4HNO3→3AgNO3+NO2+H2O H2SO4 : L’acide sulfurique concentré et a chaud dissout l’argent avec formation de sulfate d’argent et un dégagement d’hydrogène T° Ag+H2SO4 →Ag2SO4+H2 Hydroxydes alcalin N’attaque pas l’argent HF : L’acide fluorhydrique n’attaque pas l’argent même en

attribuer le mérite principal de l'invention de la photographie. De fait, en s'appuyant notamment sur les travaux de Bernard Courtois sur les propriétés de l'iode, qu'il utilise comme agent sensibilisateur sur une plaque de cuivre recouverte d'une couche d'argent, il met au point, entre 1833 et 1839, le procédé par lequel le monde prendra connaissance de la photographie et qu'il décide d'appeler Daguerréotype. Invention de diorama Il connaît son premier succès grâce au diorama, un spectacle conçu avec

surnageant soit visible « trois lignes » au dessus du bitume. Il laisse le mélange couvert à une température ambiante et précise qu'une température trop froide est néfaste pour la préparation. Il obtient un vernis qu'il applique sur une plaque d'argent plaqué bien poli. Il faut ensuite enlever toute humidité de la plaque, pour cela il chauffe la plaque avec du papier absorbant. Niepce note qu'il est ensuite important de ne pas faire condenser de la vapeur d'eau sur la plaque en respirant trop.

l’Antiquité (avec l’invention de la camera obscura) jusqu’au XVIIIe siècle où les découvertes se multiplient. La période s’étendant de 1870 à 1914 est un tournant dans l’histoire de la photographie avec entre autre l’invention de la plaque au gélatino-bromure d’argent qui révolutionne cette activité et la répand à travers le monde. Le cinéma quant à lui, profite de ces avancées techniques et nait en 1895 dans un atelier français à Lyon. Dès la première représentation il ne cesse de conquérir les foules. Mais

atmosphère angélique Les réactions chimiques Le papier photo est à base d’halogénure d’argent c'est-à-dire qu’il est composé d’ions argent combiné avec un ion halogène (chlorure ou bromure) pour formé un ensemble chimiquement stable (AgBr). Lors de la réaction entre le papier et la lumière, les ions argent vont capturer l’électron supplémentaire de l’ion halogène, ici bromure, pour former des atomes d’argent. L'image latente va alors apparaître. Br- → Br0 + e- Ag+ +e- → Ag Développement