Chimie minérale
Eléments du bloc D

Année universitaire : 2009/2010

Les éléments du groupe IIB | Symbole | N° atomique | M atomique | T° de fusion | T° d’ébullition | Densité | Zinc | Zn | 30 | 65,37 | 419 | 920 | 7,1 | Cadmium | Cd | 40 | 112,40 | 321 | 767 | 8,6 | Mercure | Hg | 80 | 200,59 | 38,9 | 357 | 13,59 |

Etat Naturelle :
Le principal minerai du zinc et sous forme de sulfure qu’on appelle la blinde
Le principal minerai de mercure et sous forme de sulfure, il existe en petite quantité et on l’appelle cinabre.
Le cadmium existe sous forme de sulfure et de carbonates, il accompagne souvent le zinc. 1- Zinc : 1) Préparation :
On le prépare par oxydation de la blinde ensuite réduction a haute température par le monoxyde de carbone
ZnS+32O2→SO2+ZnO
Réduction
1200°C

ZnO+C →Zn+CO2

2) Propriété chimique
Action de O2 :
Le zinc brule en donnant une flamme bleu verdâtre d’oxyde de zinc
Zn+12O2→ZnO
Action de H2O :
La vapeur d’eau oxyde le zinc en donnant l’oxyde de zinc avec dégagement d’hydrogène (vapeur d’eau chargé de gaz carbonique provoque la corrosion)
Zn+H2Ovap→ZnO+H2O
Par contre l’eau liquide n’attaque pas le zinc
Action d’H2SO4 concentré :
T°
Il attaque le zinc à haute température et donne le sulfate de zinc et un dégagement d’hydrogène
Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2
Action d’NH3 :
Le zinc est soluble dans l’ammoniac et les sels ammoniaqueux tel que NH4Cl
Action des halogènes :
Réagissent surtout en présence d’humidité et a chaud
Action des hydroxydes alcalins :
Le zinc se dissout dans les hydroxydes alcalins fort tel que la soude et le potasse
Action de soufre :
Réagit sur le zinc en libèrent le sulfure de zinc
Action d’H2S :
T°
Réagit à haute température sur le zinc en libérant l’hydrogène et le sulfure de zinc
Zn+H2S →ZnS+H2
Action de N :
L’azote ne réagit pas avec le zinc 3) Composé du zinc :
Oxyde de zinc :
De couleur blanche insoluble dans l’eau, en le prépare par