CaCO3

éviter de produire du savon dans une casserole en aluminium. 27 Production artisanale de la soude caustique Les matières premières sont : la carbonate de sodium Na2CO3 et de la chaux éteinte Ca(OH)2. Réaction chimique : Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH. Le procédé froid Dans un fût en fer (p.ex. un fût à huile), on met une couche de chaux qu'on éteint avec de l'eau. Là-dessus on met une couche de carbonate de soude, à nouveau une couche de chaux et une couche de carbonate. Pour 5 mesures

les changements climatiques. b) L'échelle de pH est logarithmique ⇒ [H3O+] = 100,36 = 2,3 ⇒ [H+] 2,3 fois plus élevée. c) En construisant leur squelette, ces planctons libèrent du dioxyde de carbone selon la réaction : − Ca2+(aq) + 2HCO3 ( aq) L CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) Selon le principe de Le Chatelier, cela réduit la fixation de dioxyde de carbone atmosphérique par l'eau de mer en déplaçant l'équilibre vers la gauche. d) L'augmentation de la concentration en dioxyde de carbone dans les océans

étaient observés, NOEC=EC/3 si 20 à 49 % d’effets ont été observés, ou encore NOEC= 0,5 MATC2 lorsque les résultats étaient exprimés sous la forme d’une MATC. 1 Les essais de Sauter ont été effectués à des duretés très différentes (38 et 187 mg/L CaCO3) INERIS –DRC-02-25590-02DF54.doc Version N°1-5-février 05 Page 33 sur 66 I N E R I S - F i c h e d e don n é e s t o x i c ologi q u e s e t e n v i r on ne me n t a l e s d e s su b s t a n c e s c h i mi q u e s CUIVRE ET SES DÉRIVÉS

forme gazeuse dans le béton. Il provoque une réaction, dite de carbonatation, avec l’eau interstitielle. Le front de carbonatation avance progressivement à partir du parement. Il transforme les hydroxydes [surtout, la chaux Ca(OH)2] en carbonate (CaCO3) et abaisse le pH de la solution interstitielle depuis environ 13 jusqu’à environ 9. Ceci dégrade la passivation des armatures. Les chlorures dissous dans l’eau (eau de mer, sels de déverglaçage, etc.) pénètrent à partir de la surface du béton. Ainsi

plus simple est de procéder à un lavage du gaz à l’eau. Le gaz carbonique est très soluble 878 m3 / L à 20° C alors que le méthane l’est très peu. On pourra aussi faire passer le gaz dans l’eau de chaux ou chaux éteinte (Ca (OH) 2). Ca (OH) 2 + CO2 CaCO3 + H2O [22] La calcite est insoluble dans l’eau mais devient soluble s’il y a excès de gaz carbonique. c) Elimination d’hydrogène sulfuré : La combustion de l’hydrogène sulfuré (H2S) dégage de l’acide sulfurique (H2SO4) selon la réaction : H2S + 2O2

CaCO3s'effectueau calcimètreDietrich L'essaiconsisteà mesurerà l'aide d'une buretteà gaz le volumede CO2dégagépar la réaction du HCIsurle carbonate de calciumcontenudansl'échantillon. L'acidechlorhydrique diluédécompose le carbonate de calciumselonla réaction: CaCO3+ 2 HCI -+ CaCl2+ H2O+ CO2v La teneuren CaCOsd'un sol fin est un bon indicede sa résistance mécanique et de sa sensibilité à I'eau.Suivantla valeurde cetteteneur,le compoftement du solévoluedepuiscelui d'uneargilejusqu'àceluid'uneroche,la valeurde transition

CaCO3s'effectueau calcimètreDietrich L'essaiconsisteà mesurerà l'aide d'une buretteà gaz le volumede CO2dégagépar la réaction du HCIsurle carbonate de calciumcontenudansl'échantillon. L'acidechlorhydrique diluédécompose le carbonate de calciumselonla réaction: CaCO3+ 2 HCI -+ CaCl2+ H2O+ CO2v La teneuren CaCOsd'un sol fin est un bon indicede sa résistance mécanique et de sa sensibilité à I'eau.Suivantla valeurde cetteteneur,le compoftement du solévoluedepuiscelui d'uneargilejusqu'àceluid'uneroche,la valeurde transition

déplace vers la droite pour atteindre l’équilibre. b) Q = (0,36)(0, 67) = 4,0 × 103 > Kp (0, 078) 2 La réaction se déplace vers la gauche pour atteindre l’équilibre. c) Q = (0,51)(0,18) = 2,4 × 103 = Kp; à l’équilibre 2 (0, 0062) 33. CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) Kp = P CO 2 = 105 kPa La pression de CO2 à l’équilibre est 105 kPa. Il s’agit donc de calculer la pression de CO2 ; si celle-ci est plus grande que 105 kPa, le système se déplacera vers la gauche, et la quantité d’oxyde de calcium

de la colonne d’eau en Ca++ qui produit alors une précipitation de phosphore sous forme d’hydroxy-apatite qui, une fois dans les sédiments, continue à adsorber le phosphore. En été, à température élevée, il se produit une précipitation naturelle de CaCO3 et un piégeage naturel de phosphore. La chaux provoque également une floculation du phytoplancton (Zhang et al. 2001a). Ces mêmes auteurs ont constaté un changement important immédiatement (< 20 jours) après une seule application de la chaux dans un

premières récoltées vont subir comme nous le verrons par la suite plusieurs étapes de transformation, elles donneront ainsi naissance à plusieurs produits finis. 3.1. Les produits finis Carmeuse fabrique 4 types de produits:  La pierre  Calcaire (CaCO3)  Dolomie ((Ca Mg (CO3)²)  La chaux calcique  Vive (CaO)  Hydratée (Ca(OH)²)  La chaux magnésienne  Décarbonatée (CaO MgO)  Frittée (CaO MgO)  Hydratée (Ca(OH)² Mg(OH)²)  Le carbonate de calcium précipité (PCC) J'analyserai les produits