CaCO3

mélangées. Désacidification/adoucissement/ décarbonisation But : instauration de l’équilibre calcaire-acide carbonique Dans le traitement de l’eau, les processus de désacidification, d’adoucissement et de décarbonatation servent à établir l’équilibre : CaCO3(s)+CO2(g)+H2O n Ca2++2HCO3 En présence du dioxyde de carbone dissous dans l’eau, le calcaire se dissout en calcium et en acide carbonique. Mais un excédent d’acide dans l’eau favorise la corrosion des installations et du réseau. Il en résulte une réduction

Le gaz de produit du gazéifieur (gaz de synthèse, CO, H2, CO2, CH4 et H20) après être passé dans les cyclones, contient du sulfure d'hydrogène (H2S) et de l’oxysulfure de carbone (COS). Avec un adsorbant de soufre comme de la chaux (CaCO3) ou de la dolomie (Mg, CaCO3) dans le gazéifieur, la teneur en soufre du gaz peut être réduite de manière drastique. Si aucun adsorbant n’est utilisé, la teneur en soufre du gaz sera proportionnelle au soufre dans la charge. Les particules dans le gaz de produit

and BSD UNIX. Invented by Alois Senefelder in 1789, a method for producing printing forms for stone printing. Using special ink or chalk, the printing copy is transferred directly onto a smooth-ground block of carbonate of lime (calcium carbonate – CaCO3). The stone block is moistened before being inked up with oil-based printing ink. The printing areas then take up the oil-based ink, while the unchanged limestone repels it. The word lithographs (“lithos” for short) is also used colloquially for copy

le doc. 4, on introduit un des mécanismes de consommation du carbone atmosphérique : la formation du squelette calcaire des algues du phytoplancton (la photo représente un coccolithophoridé) : le CO2 dissous dans les océans permet la formation de CaCO3, ce qui correspond à un stockage du carbone. – Le graphique du doc. 5 montre à la fois l’augmentation du flux de CO2 vers l’atmosphère depuis 1850 (voir aussi le doc. 3) et la quantité de ce gaz qui s’accumule dans l’atmosphère. La différence entre

doc. 4, on introduit un des mécanismes de consommation du carbone atmosphérique : la formation du squelette calcaire des algues du phytoplancton (la photo représente un coccolithophoridé) : le CO2 dissous dans les océans permet la formation de CaCO3, ce qui correspond à un stockage du carbone. – Le graphique du doc. 5 montre à la fois l’augmentation du flux de CO2 vers l’atmosphère depuis 1850 (voir aussi le doc. 3) et la quantité de ce gaz qui s’accumule dans l’atmosphère. La différence

stable. ❏ d. À 298 K, l’entropie standard de réaction est négative. ❏ e. À 298 K, l’enthalpie libre standard de réaction vaut – 212 kJ · mol– 1. ❏ f. À 298 K, l’enthalpie libre standard de réaction vaut + 212 kJ · mol– 1. 4 Pour la réaction CaCO3 (s) CaCO (s) + CO2 (g). On donne : ΔrH° = 178 kJ · mol– 1 et ΔrS° = 161 J · K– 1 · mol– 1 (on supposera que ces valeurs ne dépendent pas de T). Parmi ces affirmations lesquelles sont correctes ? ❏ a. La réaction est spontanée quelle que soit

est stable. ❏ d. À 298 K, l’entropie standard de réaction est négative. ❏ e. À 298 K, l’enthalpie libre standard de réaction vaut – 212 kJ · mol– 1. ❏ f. À 298 K, l’enthalpie libre standard de réaction vaut + 212 kJ · mol– 1. 4 Pour la réaction CaCO3 (s) CaCO (s) + CO2 (g). On donne : ΔrH° = 178 kJ · mol– 1 et ΔrS° = 161 J · K– 1 · mol– 1 (on supposera que ces valeurs ne dépendent pas de T). Parmi ces affirmations lesquelles sont correctes ? ❏ a. La réaction est spontanée quelle que soit la

solvants communément utilisées sont : eau-éthanol, eauacétone, dichlorométhane-éther de pétrole. La solubilité augmente-elle toujours avec la température ? La solubilité de certains solides diminue avec la température, comme le carbonate de calcium CaCO3 (ou calcaire) dans l’eau. Ceci explique les dépôts calcaires dans les conduites d’eau chaude. 144 Fiche n◦ 26 Distillation La distillation est une méthode de séparation des constituants d’un mélange liquide. Cette technique permet : – de purifier

CH3PCH2PCH2POH ; le propan-2-ol : CH3PCH(OH)PCH3. 4. a. Équations des réactions permettant de passer du dioxyde de carbone au carbonate de calcium : HCO3– (aq) CO2 (g) + HO– (aq) HCO3– (aq) + HO– (aq) CO32– (aq) + Ca2+ (aq) CO32– (aq) + H2O (ᐉ) CaCO3 (s) b. On cherche à piéger le dioxyde de carbone, car c’est un gaz à effet de serre et l’accroissement de sa concentration dans l’air contribue au réchauffement climatique. c. Le carbonate de calcium est solide ; piéger le dioxyde de carbone sous

organique c) Le cycle du carbone inorganique Une partie du recyclage global du carbone fait intervenir uniquement du carbone inorganique, contenu dans le CO2 et dans les calcaires (CaCO3). Dans ce cas, les principaux réservoirs sont l’atmosphère, les océans, les sédiments océaniques et les roches carbonatées, calcaires (CaCO3) et dolomies CaMg(CO3)2. L’échange entre le CO2 atmosphérique et le CO2 de la surface des océans a tendance à se maintenir à l’équilibre. L’altération chimique des roches continentales