Carbonate de lithium

PEUT CAPTER UN OU PLUSIEUR ELECTRONS.IL DEVIENT CHARGER NEGATIVEMENT C EST UN ION NEGATIF OU UN ONION.UN ATOME PEUT PERDRE UN OU PLUSIEUR ELECTRONS.IL DEVIENT UN ATOME CHARGER D ELECTRICITE POSITIVE.UN ION POSITIF OU UN CATON. CO3 groupement de carbonate valence 2 OH groupement d'hydroxyde valence 1 SO3 groupement de sulfite valence 2 SO4 groupement de sulfate valence 2 NO2 groupement de nitrite valence 1 NO3 groupement de nitrate valence 1 PO3 groupement de phosphite valence 3 PO4 groupement

19 1. 2. 3. 4. Synthèse du 2-chloro-4-phénylpyrimidine par couplage de suzuki ___________________________ 19 Synthèse du 2-chloro-4-phénylpyrimidine par C-H activation _______________________________ 24 Synthèse du 2-chloro-4-phénylpyrimidine par lithium addition _____________________________ 26 Synthèse du phenyl-(4-phenyl-pyrimidin-2-yl)-amine par réaction de Buchwald _______________ 30 Conclusion ________________________________________________________________ 32 Liste des images ___________________________________________________________

d’atomes d’une sorte. Le symbole de l’élément désigne soit tous les atomes ou un atome de cette sorte, p.ex Ge désigne tous les atomes de germanium ou un atome de germanium. Masse atomique Symbole Nom français Numéro atomique 1,01 H hydrogène 1 6,94 Li lithium 3 23,0 Na sodium 11 39,1 K potassium 19 85,5 Rb rubidium 37 132,9 Cs césium 55 223 Fr francium 87 Alcalins AdM 19,0 F fluor 9 35,5 Cl chlore 17 79,9 Br brome 35 126,9 I iode 53 210 At astate 85 9,01 Be béryllium 4 24,3 Mg magnésium 12 40,1 Ca

leurs réactions et leur préparation (par synthèse ou autres moyens). Ces composés peuvent comprendre d'autres éléments, comme les halogènes (fluor, chlore, brome, iode) ainsi que le bore, le silicium, le phosphore, le soufre, ; plus rarement, le lithium, le sodium, le magnésium, le cuivre, le titane, le potassium, le fer, le cobalt, le zinc et le plomb. Cette dernière chimie est appelée organométallique. La première définition de la chimie « organique » par Nicolas Lémery dans son Cours de chimie

était un point de haute énergie qui est brutalement entré en expansion, se refroidissant. En ralentissant (refroidissement) une partie de cette énergie est devenue de la matière sous forme d'atome de deutérium (hydrogène lourd : 2H), d'hélium 4 et de lithium 7 : c'est la nucléosynthèse primordiale. Des nuages de gaz d'hydrogène se sont concentrés sous l'impulsion de la gravitation, prenant la forme de galaxies et d'étoiles. Lorsqu'une sphère de gaz atteint une certaine densité, une réaction de fusion

ite 211EXERCICES CHAPITRE 5 | LA CHALEUR MOLAIRE D’UNE RÉACTION 5 Ex er ci ce s | C ha pi tr e 2 Dans un calorimètre contenant 150,0 ml d’eau, Valérie dissout 13,4 g de bromure de lithium (LiBr). Elle note que la température est passée de 25,00 °C à 37,00 °C après la dissolution complète du bromure de lithium. a) Calculez la quantité d’énergie absorbée par l’eau. b) Calculez la chaleur molaire de dissolution du LiBr. c) Calculez la chaleur massique de dissolution du LiBr. d) Écrivez l’équation

it e 211EXERCICES CHAPITRE 5 | LA CHALEUR MOLAIRE D’UNE RÉACTION 5 Ex er ci ce s | C ha pi tr e 2 Dans un calorimètre contenant 150,0 ml d’eau, Valérie dissout 13,4 g de bromure de lithium (LiBr). Elle note que la température est passée de 25,00 °C à 37,00 °C après la dissolution complète du bromure de lithium. a) Calculez la quantité d’énergie absorbée par l’eau. b) Calculez la chaleur molaire de dissolution du LiBr. c) Calculez la chaleur massique de dissolution du LiBr. d) Écrivez l’équation

calcium, nitrate de baryum, chlorure de lithium, poudre de fer, poudre d’aluminium, poudre de zinc et poudre de magnésium (ou ruban à défaut) ü 10 petits pots Mode opératoire : • Préparer à l’avance, un stock de charbon de bois pulvérisé. Verser une cuillère à café de celui-ci dans chacun des 6 petits pots. • En ce qui concerne le sel de cuisine, le nitrate de potassium, le sulfate de cuivre, le chlorure de calcium, le nitrate de baryum et le chlorure de lithium : pulvériser chacun de ces sels, verser

masse Nombre d’électrons Nombre de protons Nombre de neutrons Nombre de nucléons Nombre de particules subatomiques H 1 1 1 1 0 1 2 P 15 31 15 15 16 31 46 Cl 17 35 17 17 18 35 52 Al 13 27 13 13 14 27 40 Kr 36 84 36 36 48 84 120 14.� 2e− 1e−�Lithium,�Li 2e− 5e− Azote,�N 2e− 8e− 3e− Aluminium,�Al 2e− 8e− 6e− Soufre,�S Page 24 Activités 1.2  STE 1.� �La�masse�des�atomes�et�des�particules�subatomiques� étant�très�petite,�le�kilogramme�n’est�pas�une�unité�de� mesure�appropriée.�Comme�la�mesure�des�particules�

d’oxalate (COONa2), oxyde (Na2O) ou nitrate (NaNO3) | Doré | Fer, carbone, soufre | Limaille (Fe) et charbon (C, S) | Orangé | Calcium | Sous forme de nitrate (Ca(NO3)2) | Rouge | Strontium ou lithium | Sous forme de nitrate (Sr(NO3)2), hydroxyde (Sr(OH)2), chlorure (SrCl2), oxyde (SrO) ou de carbonates (SrCO3 ou Li2CO3) | Blanc | Magnésium, aluminium | Poudre (Mg, Al) | Argenté | Titane, aluminium | Poudre (Ti, Al) | Scintillement | Antimoine | (Sb) Composé toxique dans toutes ses formes