Carbone asymétrique

rubrique. Emission de gaz à effet de serre (changement climatique) 50,8% Peinture solvantée Alaska * En tonnes équivalent CO2 par unité fonctionnelle. 0,6* 100% 1,3 * Principal gaz contribuant à l’effet de serre, le dioxyde de carbone (CO2) est émis principalement lors de la phase de production des matières premières. Cet indicateur évalue la quantité équivalente de CO2 dégagée, sur les 100 ans à venir, pour les deux types de peintures. L’effet de serre est un phénomène naturel

(théorie de Gillepsie). Exemple : →O HH Coudée Exemple : CH4 méthane Lewis du méthane → ↓ Exemples : CCl4 : ↓ SIH3CL : H Cl Si H H ↓ IV. Une configuration particulière Les atomes de carbone peuvent être doublement liés, tout en satisfaisant la règle de l'octet. Forme courante : Exemple : le but-2-ène de formule brute C4H8 (E) but-2-ène (Z) but-2-ène Entgegen (opposés) Zusammen (ensemble) STEREOISOMERES On parle

provoquer des pertes de terre agricole, des inondations de forêt, et parfois même des contaminations de l'eau par le mercure. - l'inondation de la vallée en amont : la végétation submergée se décompose produisant des gaz à effet de serre, le dioxyde de carbone C02 et le méthane CH4. De plus ces végétaux morts ne réalisent plus de photosynthèse donc le C02 atmosphérique est moins converti matière végétale. - une barrière pour les poissons : les saumons, par exemple, ne peuvent passer au-dessus du barrage

 le  cadre  du  cours  de  méthodes  d’analyse  proposé  par  M.  Dulcy,  nous  avons  étudié   en  détails  la  transformation  martensitique  pour  un  acier  à  1%  de  carbone  grâce  à  la  méthode   de  diffraction  aux  rayons  X.  Une  étude  bibliographique  recense  la  méthode  et  les  effets  du   traitement  thermique  de  trempe  martensitique

Le Pétrole I Le carbone II Traitement du pétrole brut III Les pollutions dues au pétrole IV Les traitements des pollutions V La prévention I Le carbone Le pétrole ainsi que le charbon et le gaz naturel sont des matières carbonées fossiles : charbon = carbone, pétrole et gaz = hydrocarbures (molécules qui contiennent de l'hydrogène et du carbone) 1) L'élément de carbone est présent dans : Ø Les molécules du vivant ( sucre, huile, laine, hémoglobine

1989 : Découverte des « fullerènes » (minuscules molécules de carbone pur composés de 60 atomes) par Richard Smalley, Robert Curl et Harold Kroto. * 1990 : Un chercheur d’IBM, Donald Eigler, parvient à l’aide d’un STM à déplacer un à un, comme des cubes de Lego, 35 atomes de xénon et à dessiner les initiales d’IBM en utilisant la pointe ultrafine du microscope à la façon d’une pince . * 1991 : Mise en évidence du nanotube de carbone par le physicien japonais Sumio Ijima. * 1993 : Première

la masse molaire 1] Avant tout, vous devez connaître la formule chimique de la molécule dont vous souhaitez calculer la masse molaire. 2] Par exemple, le  glucose, Sa formule est : C6H12O6.Cela signifie qu'il est composé de 6 atomes de Carbone, de 12 atomes d'Hydrogène et de 6 atomes d'Oxygène. 3] Chaque atome existant possède une masse molaire qui lui est propre.Pour la connaître, il faut se référer au tableau de Mendeleiev, où sont inscrites les masses molaires de tous les atomes. 4] Par

plusieurs facteurs, des gaz surtout. Cela va peut-être en surprendre plus d’un, mais le gaz ayant la plus grande responsabilité dans l’effet de serre est la vapeur d’eau, qui représente environ 60% de la contribution. Ensuite vient le dioxyde de carbone, qui contribue avec environ 26%, puis l’ozone, à 8%, et finalement, le méthane et l’oxyde nitreux, tous deux à 6%. Ces gaz à effet de serre sont très dangereux : ils détruisent la couche d’ozone, cette protection si importante contre les rayons nocifs

les seules sources connues sont le Groenland, où le fer est présent sous forme de nodules dans le basalte. Très vite l'homme s'est aperçu que mélanger certaines quantités de carbone à ce fer le rendrait plus tranchant, plus résistant. Ce fut le premier acier. Le minerai de fer est en effet est facilement réduit par le carbone. Toutefois, à des températures inférieures 700-800° C, il ne convient pas pour le ciselage. Pour ce faire, il doit atteindre des températures supérieures à 1100° C. Le fer

Combustion de matériaux organiques I Qu'est-ce qu'un matériau organique ? On appelle matériau organique tout matériau produit par des organismes vivants et tout matériau issu de l'industrie, contenant principalement des atomes de carbone (C), d'hydrogène (H), d'oxygène (O) et d'azote (N). Exemples : - Matériaux organiques naturels : bois, sucre, coton, cheveux, … - Matériaux organiques artificiels: matières plastiques, carton, papier, ... II Combustion du papier dans l’air On brûle dans