Cathode

l'eau : la réaction est divisé en deux temps : à l'anode : le dihydrogène est séparé H2→2H+ + 2e- Les ions hydroxydes traversent une électrolyte, tandis que les électrons passent dans un circuit électrique (ex : moteur) à la cathode : les ions hydroxydes les électrons et l'oxygène se rencontrent : 2H+ + 2e- + O → H2O Avantages : ne produit pratiquement aucun déchets Inconvénients : => sa fabrication est très chère => c'est une sorte de « bombe » ambulante car elle

Soit, à l’équilibre, une tension aux bornes de la pile : Eeq = -ΔG/nF = 1,23 Volt A l’anode, on réalise l’oxydation de l’hydrogène, selon la réaction (pour une pile acide) : H2  2H+ + 2e- A la cathode, on réalise la réduction de l’oxygène, selon la réaction: ½ O2 + 2H+ + 2e-  H2O L’anode et la cathode sont séparées par un électrolyte, conducteur pour les protons et non-conducteur pour les électrons. Fig 1 - Schéma de principe d’une pile à combustible hydrogène/oxygène La courbe courant/tension

par les anions et les cations. Anode (-)pile / (+)électrolyse : électron où a lieu l’oxydation >< cathode (+)pile / (-)électrolyse règle des voyelles et consonnes Fém : force motrice faisant circuler les électrons de l’anode vers la cathode. Elle est égale à la différence de potentiel existant entre les 2 électrodes. (V) Fém standard de la pile E°pile : différence de potentiel standard de la cathode et celui de l’anode Electrode standard d’hydrogène : électrode de référence à laquelle on attribue

Boltzman = 1,38E-23 J/K; T température absolue (en degré Kelvin). 11 La loi logarithmique [1] est bien illustrée par : la Figure 8, la Figure 9, et la Figure 10. La courbe expérimentale s'éloigne toutefois de la théorie lorsque le courant anode cathode devient important car le modèle ne tient pas compte d'autres phénomènes dont les chutes de tension ohmiques dans le semi conducteur. A noter que sur la Figure 10, le courant maximum représenté est égal au 1/10ème admissible par cette diode. Effet

le fabriquer. Casser une molécule d'eau est un moyen simple, l'opération produisant de l'oxygène et de l'hydrogène. On connaît bien l'électrolyse, qui utilise une différence de potentiel électrique, l'hydrogène étant alors produit au niveau de la cathode. Une autre voie, explorée depuis longtemps, est la photolyse, dans laquelle l'énergie de la lumière provoque la cassure des molécules d'eau. On utilise des cellules photoélectrochimiques (PEC), constituées d'électrodes photosensibles et plongées

Figure 5 : Spectromètre d’absorption atomique (Analytic Jenna AG, Constructeur) A / La lampe à cathode creuse : [pic] Photo 5 : lampe à cathode creuse (Nakib, 2010) Formée d’un tube en verre ou en quartz rempli d’un gaz rare sous faible pression et muni de deux électrodes. L’anode est un simple fil en tungstène alors que la cathode est un petit cylindre creux réalisé dans le même élément que celui qu’on recherche à doser dans l’échantillon. La lampe

| |tensions et courants redressés. | | |Application au pont mixte monophasé à 2 thyristors ayant leur cathode |[pic] | |commune : mesurer une valeur moyenne: cas des tensions et courants |*La connaissance de ces deux formules n’est pas exigible à | |redressés.

contenu des capteurs est transféré dans un registre analogique à décalage et une nouvelle pose commence. Permet un tracé très rapide de spectres d'absorption. X.Bataille, ENCPB, 2002 Photomultiplicateur Photon arrache un électron de la cathode par effet photoélectrique. Electron accéléré vers une seconde électrode (dynode, un potentiel supérieur). Energie de l'électron incident permet d’arracher d’autres électrons : effet multiplicatif. (1 photon -> 100 électrons sur l'anode) X.Bataille

les particules sont dissociées en charges positives et négatives. Les particules à charge positive (protons) peuvent directement franchir la membrane, la traverser et «migrer» vers la cathode. Elles se dirigent ainsi parce que de l’oxygène atmosphérique à charge négative se tient prêt pour une liaison H2O sur la cathode. En revanche, la membrane ne laisse pas passer les particules à charge négative, les électrons, qui sont ainsi obligés de faire un détour à travers une conduite. Un courant qu’on peut

Electro-Luminescante (ou LED - Light Emetting Diode ) est une sorte de petite lampe. Mais, contrairement à une lampe normale, la DEL est polarisée: il y a une broche "+", l'anode, reconnaissable car c'est la patte la plus longue, et une broche "-", la cathode, patte la plus courte... Lorsqu'un courant passe dans la DEL, et a condition que la tension fasse au moins 0,6 Volts, la DEL s'allume... LE PHOTOTRANSISTOR C'est une variante du transistor. Ce dernier est composé de 3 broches: l'émetteur, la base