Chaîne proton-proton

atomiques : proton et neutron. Les quarks ne seront quant à eux jamais revus à l'état isolé. L'annihilation des nucléons et des électrons Protons, neutrons et leurs antiparticules continuent à apparaître et à disparaître sous l'effet du principe d'équivalence. Mais à un dix millième de seconde, l'énergie moyenne des photons a baissé au point que ces derniers ne sont plus capables de produire de paires nucléon-antinucléon. La réaction inverse, par contre, reste possible, un proton et un

Le proton est un fermion de spin ½. Il est composé de trois quarks de valence, ce qui en fait un baryon. Les deux quarks up et le quark down du proton sont liés par l'interaction forte, transmise par des gluons, ces gluons échangés entre les quarks et qui, par l’énergie de liaison qu’ils représentent, vont constituer environ 99% de la masse du proton. En plus de ces trois quarks de valence (qui déterminent les nombres quantiques de la particule) et des gluons, le proton, comme les autres hadrons

Récemment, au CERN (Conseil Européen pour la Recherche Nucléaire) cette particule a été observée pour la première fois grace au LHC (Large Hadron Collider), qui est l'accélerateur de particules le plus puissant au monde ; lors du choc entre deux protons s'est produit une quantité énorme d'énergie (proche de celle produite lors du big bang) et l'apparition du Boson, qui est l'une des plus grandes découvertes scientifiques récentes. Higgs à d'ailleurs gagné le prix Nobel de physique 2013. Il y a 50

1UA=1,5.1011m • diamètre du Soleil 109m • distance Terre-Lune 3,8.108m • diamètre de la Terre 1,27.107m Particules élémentaires qui constituent tous les atomes de l'univers : • électrons : qe-= -e, me-=9,1.10-31kg • neutron : qn=0, mn=1,675.10-27kg • proton : qp=+e, mp=1,673.10-27kg • Remarque : toute charge électrique peut s’exprimer à partir de la charge élémentaire e=1,6.10-19C 1 II Les interactions fondamentales • Étude de doc 2 

d’où f = 380,0 + 8,25  11,1 f = 471,6 nm Exercice 4 : 1) Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. 2) Il y a 4 éléments chimiques car il y a 4 valeurs différentes de Z. 3) Des atomes sont isotopes s’ils ont le même nombre de protons mais des nombre de nucléons différents. 4) Les couples (6, 14), (6, 13) et (6,12) sont isotopes, de même que les couples (17, 35) et (17, 37). ________________________________________________________ C. Weissrock – Lycée André Maurois – Bischwiller

présence à chaque endroit autour du noyau sont définies 2. CaractEristiques éElectriques des particules de l'atome : Le but de cette partie est de déterminer le signe de la charge électrique portée par un atome, par les particules qui le constituent (proton, neutron et électron) et par un ion. Une particule peut porter une charge électrique positive ou négative, ou ne pas porter de charge : elle est alors neutre. Pour savoir si une particule est chargée ou neutre, il faut la placer à proximité d'une

ne sera pas attirée. b) Le noyau d’un atome est constitué de particules positifs (protons) et neutre (neutrons), alors qu’il est entouré d’un nuage électronique comprenons des électrons (chargé négativement) 2) Un ion est un atome qui a perdu ou gagne un ou plusieurs électrons. Manipulation 2 : Réaliser : Si l’on place un électron dans le noyau d’un atome ce placement ne sera pas possible idem pour un proton ou un neutron dans le nuage électronique. Le noyau du lithium est stable sans la présence

Donner les caractéristiques de chaque constituant d’un noyau atomique. 1.5 pt 4- Répondre par Vrai ou Faux : 1 pt a) Le numéro atomique est le nombre de neutrons dans un noyau atomique b) Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans un noyau atomique. Exercice 2 / 3.5 Pts Soit un atome de carbone dont le noyau est représenté par 1- Quelle est la composition du noyau de cet atome ? 1 pt 2- Sachant que la masse d’un électron est a) Calculer

plus quelconques mais quantifiés, avec des orbites autorisés. Ce n'est que lorsque l'électron saute d'un orbite à l'autre qu'il peut émettre de la lumière. 1932, Rutheford découvre que le noyau est lui-même composé de nucléons de deux sorte : les protons, de charges positives, et les neutrons, de charge neutre; Le neutron fut découvert par James Chadwick (1891-1974) qui fut son assistant.        

sa masse, autour duquel se distribuent des électrons pour former un nuage 100 000 fois plus étendu que le noyau lui-même. Le volume d'un atome, représenté approximativement par une sphère, est donc essentiellement vide. Le noyau est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres ; l'hydrogène fait exception, car le noyau de son isotope 1H, appelé protium, ne contient aucun neutron. Les électrons occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via