Chaîne proton-proton

le métal le plus approprié pour se protéger de ces rayons très nocifs pour les organismes vivants. CHIMIE Exercice 1 :1) - Le noyau d'un atome est formé de nucléons : protons et neutrons, les neutrons ont une charge électrique nulle donc le noyau a une charge électrique correspondante à la somme des charges de ses protons. Si vous devez insérer des images (cartes de géographie, schémas géométriques, partitions de musique, exercices en langues à graphie particulière

l’électron : me = 9,1.10-31 kg ; masse du proton : mp = 1,67.10-27 kg charge élémentaire e = 1,6.10-19 C Exercice n°1 : L’atome d’hydrogène. Un atome d’hydrogène est constitué d’un proton et d’un électron. L’ordre de grandeur du rayon de cet atome est de 0,1 nm. 1. Calculer la valeur de la force d’interaction gravitationnelle s’exerçant entre le proton et l’électron. 2. Calculer la valeur de la force d’interaction électrique s’exerçant entre le proton et l’électron. 3. Comparer ces deux interactions

noter l’apparition ders quarks et par conséquent la température est désormais de 1036 oK et l’univers aurait un diamètre équivalent à celui d’un proton (la notion de gravité apparaitrait à cet instant). A 0.0001 secondes après le Big bang, les quarks s’assemblent 3 par 3 pour former les nucléons (ou hadrons) qui correspondent aux neutrons et aux protons. L’ère leptonique (durée 10 secondes) : La température décroît et, à 109 °K, la force nucléaire faible agit et conditionne l'interaction des noyaux

| | |Charge élémentaire en coulons | |1.6[pic]10-19 | |Masse de proton en kg |1673 [pic]10 – 30 | | |Masse du neutron en kg |1 675 000 [pic]10 –- 33 |

15. L'AIA va agir sur une pompe à proton. Elle provoque l'entrée de proton au niveau de l'espace pariétale. Ca entraine une baisse du pH au niveau de la paroi. Ca entraine une augmentation de la plasticité pariétale et donc une stimulation de l'élongation cellulaire. Auxine → Baisse du pH pariétale → augmentation plasticité → stimulation élongation cellulaire Rôle de l'auxine : acidification du compartiment pariétal. La stimulation de l'excrétion de protons entraine : → l'augmentation de l'activité

(p. 122) 1. Les particules élémentaires (p. 122) Une particule qui ne peut être divisée en particules plus petites est appelée particule élémentaire : les électrons et les nucléons (neutrons et protons). Les caractéristiques des trois particules élémentaires sont : Nucléons Électrons Protons Neutrons Masse 1,673.10-27 kg 1,675.10-27 kg 9,1.10-31 kg Ordre de grandeur de la masse 10-27 kg 10-27 kg 10-30 kg Charge qp = + e qn = 0 qé = - e La charge

constitué de 13 protons et de 14 neutrons, soit un total de 27 nucléons *. Pour représenter le noyau de l’atome d’aluminium, les chimistes utilisent la notation suivante : Indiquez ce que représente chaque partie de ce symbole 2) Définitions Pour représenter le noyau d’un atome, les chimistes utilisent l’écriture symbolique dans lequel : X est une lettre majuscule (éventuellement suivie d’une lettre minuscule) = symbole de l’élément chimique. Z est le nombre de protons appelé numéro atomique

HISTOIRE DU MODELE DE L'ATOME 2) -Insécable : une entité qui ne peux être coupé ou séparer/ c'est indivisible. -Immuable : une entité qui ne change pas qui reste constant. 3) Il y'as autant d’électrons que de protons, l'atome est électriquement neutre donc la charge électrique totale est de 20. 4) John THOMSON en 1897 montre que l'atome n'est pas insécable. 5) Le modèle de RUTHERFORD, la charge positive est concentrée dans un petit noyau au centre de l'atome. Alors que le modèle

TE : TESTS DE CONNAISSANCES UM S1 CHAPITRE 1 SECTION 1 CONCEPT Univers matériel ST STE L’organisation de la matière 1.1 Le modèle atomique de Rutherford-Bohr 1. a) Quelle particule élémentaire Rutherford découvre-t-il ? Le proton. b) Où cette particule se trouve-t-elle dans l’atome ? Dans le noyau. c) Quelle est sa charge ? 1 2. Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ? Bohr améliore le modèle atomique de Rutherford grâce à sa découverte des couches

donné de protons et de neutrons appelés aussi nucléons (constituants du noyau), entourés d’électrons. La neutralité électrique est dûe à l’égalité du nombre de charges nucléaires (protons) et des électrons. Ce nombre, appelé numéro atomique est désigné par Z. - Les atomes d’un élément naturel peuvent différer par le nombre de neutrons. On dit alors que l’élément présente des isotopes. Les isotopes sont des atomes d’un même élément dont les noyaux présentent le même nombre de protons et un nombre