Chaleur Molaire

n=m/M Mais la quantité de matière est aussi égale à : n=CMV Par suite : CMV=m/M m=CM.V.M avec m : masse de sel de Mohr en g m=0.1×0.05×392.13 CM : concentration molaire=0.1 mol.L-1 m=1.96065g V: volume = 50 mL=0.05 L M: masse molaire de sel de Mohr=392.13g.mol-1 Le degré de pureté indiquée sur le flacon = 98.5% Par suite la masse de sel de Mohr nécessaire est : m’=m×100÷98.5

1°) Donner les formules semi - développées de l'acide et de l'alcool qui permettent d'obtenir cet ester. 2°) En utilisant le tableau ci- dessous, indiquer les volumes d'acide et d'alcool que l'on doit mélanger pour réaliser l'expérience? Masse molaire moléculaire ( g.mol-1) Densité à 20 °C 60 46 0,93 0,79 acide éthanoïque éthanol 1 3°) a- Un titrage de l'acide éthanoïque restant après 20 minutes de chauffage montre qu'il reste n(acide) = 0,24 mol. En déduire le nombre de

Le pentane () possède la même masse molaire que le butan-1-ol (). Toutefois, leur vitesse d'évaporation diffère grandement. Cette différence est dû aux types de forces intermoléculaires se trouvant au sein des composés. Le pentane possède uniquement la force de dispersion de London ,puisque la molécule est non polaire. Tandis que le butan-1-ol est composé de forces tels que celle de dispersion de London ,de Debye , de Keesom et de liaison hydrogène . Étant donné que la liaison hydrogène est la force

molécule. Une des molécules présentes dans l'arôme naturel de banane est un ester E obtenu par action d’un acide carboxylique sur un alcool. A. Synthèse de l’alcool 1. On considère un hydrocarbure A qui contient en masse 85,7% de carbone et de masse molaire moléculaire M=70 g/mol 1.1 Trouver la formule brute du composé 1.2 En déduire toutes les formules semi-développées possibles du composé sachant A ne comporte pas de cycle. 2. On réalise l’hydratation de A en présence d’acide sulfurique, ce qui

chimique A correspond une entité chimique basique conjuguée B (et réciproquement) telle que A et B vérifie la demi-équation : A = B + H+ Il s'agit d'un échange de proton (ion H+) Le couple A/B est appelé couple acide-base c. Calculer la concentration molaire volumique de la solution préparée. (1Pt) m n= Avec M = M C H CO H =122 g /mol et m = 244.10-3 g M 6 5 2 on obtient n = 2.10-3 mol C n= n V Avec n = 2.10-3 mol et V = 200.10-3 L Cn = 1.10-2 mol/L d. Il est indiqué sur le flacon : Cm = 1

relation : avec : n : le nombre de mole en mol. m : la masse de l’échantillon en g M : la masse molaire en g/mol La quantité de matière est une grandeur de comptage d'entités chimiques ou physiques élémentaires. L'unité qui lui correspond est la mole. 5) N = Nb d’entité définit (Une entité élémentaire représente soit des atomes, des ions, des molécules ou des électrons 6 )    La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté présente dans un litre

col, en ayant les yeux à hauteur du trait. Le bas du ménisque doit être au niveau du trait de jauge. 9. Fermer avec du parafilm et homogénéiser en retournant la fiole. ( Prolongement : Calculer la concentration molaire de la solution préparée. On donne les masses molaires atomiques  : H : 1 g.mol-1  C : 12 g.mol-1  O : 16 g.mol-1  II- Dilution d’une solution de glucose de perfusion. On souhaite préparer un volume Vf = 50,0 mL d’une solution de glucose (B) à 5% (soit cf =

même volume molaire ». Ainsi obligatoirement n(He) = n(air) Or M(He) = 4,0 g.mol-1 Ainsi m(He) = n(He).M(He) m(He) = 2,5.10-1 x 4,0 m(He) = 1,0 g Comme le ballon de baudruche a une masse m = 1,0 g, on en déduit que la masse de l’ensemble : m(ballon+gaz) = 2,0 g On observe bien que : m(ballon+gaz) < m(air) Le ballon volera Exercice 3 : Un comprimé de vitamine C contient 500 mg d’acide ascorbique C6H8O6. 1. Quelle est la masse molaire de l’acide

| I. Etude préalable 1.1 Réaction étudiée On titre, par une solution SB d’hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté CB = 1,0.10 – 1 mol.L – 1, un volume VA = 20 mL d’une solution SA d’acide éthanoïque. SA est : - soit une solution de concentration molaire en soluté connue (CA = 1,0.10 – 1 mol.L – 1) - soit une solution obtenue par dilution au 1/10 de vinaigre commercial. Ecrire l’équation de la réaction de titrage.

CONCENTRATION MOLAIRE _Pour réaliser ce Tp nous avons d'abord dissolu une espèce solide (Permanganate de Potassium,KMnO4). Nous avons ensuite dilué l'espèce que nous avions dissolu. Question _Calculé la masse molaire du permanganate de potassium? O:16 K:39,1 Mn:54.9 donc Mm= 16*4+39,1+54,9= 158 La masse molaire du permanganate de potassium est de 158g/mol _Quelle est la quantité de permanganate de potassium pesée? n=m/M n en mol m en grammes M en g/mol n=m/M n=1