Chaleur Molaire

La mole et la concentration molaire La mole : La grandeur utilisée en chimie pour spécifier un nombre d’entités microscopiques (atomes, molécules, ions, …) est appelée quantité de matière n. Son unité est la mole (mol) 1 mole d’entités contient 6,02.1023 entités, c’est la constante d’Avogadro : NA = 6,02.1023 mol-1 Si on note N le nombre d’espèces dans un échantillon, alors Masses molaires : La masse molaire atomique d’un élément est la masse par mole d’atomes de cet élément Ex :

devoir math CHIMIE Exercice N°1 On prépare un volume V égale à 500 ml d’une solution de permanganate de potassium (KMnO4) en dissolvant 19,75 g de ce compose dans l’eau. 1/Calculer la concentration molaire C1 de la solution S1 A 2/ La solution S1 est utiliser pour doser 25 ml d’une solution acidifier d’eau oxygène H2O2, le point d’équivalence est atteint pour un volume V1

médicales ; concentrations massique et molaire duune espèce en solution non saturée. La quantité de matière. Son unité : la mole. Constante d’Avogadro, NA. Masses molaires atomique et moléculaire : M (g ⋅ mol–1). Compétences attendues Savoir qu’une solution contient des molécules ou des ions. Savoir que la concentration d’une solution en espèce dissoute peut s’exprimer en g ⋅ L–1 ou en mol ⋅ L–1. Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce moléculaire ou ionique

Tableau 1 : Volume d’eau et de méthanol utilisé pour l’observation de la variation du volume, engendré par le mélange de ceux-ci, ainsi que leur fraction molaire et le résultat de leur variation. Volume d’eau (mL) ±0,11 | Volume de méthanol (mL) ±0,1 | Fraction molaire de l’eau | Fraction molaire du méthanol | Volume d’eau rajouté afin de compléter à 50mL (ΔV en mL) | 5,0 | 45,0 | 0,19998722 | | 0,80001278 | 1,48 | 10,0 | 40,0 | 0,35998159 | | 0,64001841 | 1,61 | 15

36mL pur dissout dans un volume de 100ml). Afin d'en obtenir une solution fille de 50 mL à 0,2mol/L on doit déterminer le volume à prélever à partir de la solution mère. Données : - masse volumique (μ) de la solution à 36%, μ36%=1,18kg/L - masse molaire (M) d'HCl : M = 36,5 g/mol Dans un premier temps il faut déterminer la concentration massique Cm d'HCl dans la solution mère. 1L d'HCl pèse 1,18 Kg 36mL pèse alors X Kg D'où : X = (1,18.10-3 x 36.10-3 ) / 1 = 42,48 g 36mL d'HCl pèse donc

pondérale (CP) : masse du soluté par unité de volume de la solution Relativement peu utilisée dans applications cliniques, mais souvent utilisée dans applications pratiques… Concentration molaire (C) : Molarité : nombre de moles de soluté par unité de volume de la solution en mol/L Si M est la masse molaire du soluté, alors : Relation entre CP et C : m = nM Concentration molale (Cm): Molalité : Nombre de moles de soluté par unité de masse du solvant en mol/kg Plus précise car tient compte du

Concentrations et quantité 10 de matière Manuel, p. 158 CHIMIE CHAPITRE OBJECTIF 1 : Définir et utiliser la concentration molaire et la quantité de matière. 2 1. On utilise la relation n = N/NA. a. n(C) = 8,07 ¥ 10–3 mol. b. n(H2O) = 13,9 mol. 2. On utilise la relation : N = n · NA. a. N(Cu) = 3,01 ¥ 1021 atomes. b. N(CO2) = 7,2 ¥ 1024 molécules. 5 La quantité de matière est donnée par n = c · V. Ions sodium : n(Na+) = 0,84 mol ; ions potassium : n(K+) = 2,1 ¥ 10–2 mol ; ions

1 Scellé 2 : 100mL d’acide fort Présentation de l’indice et de son utilisation : Dans l’estomac de Jean Mauret a été retrouvé un acide fort, le but de l’expérience est de déduire la concentration molaire de l’acide (masse molaire est la masse d’une mole d’une substance, une mole est la quantité de matière d’un système). Protocole : Tout d’abord il faut prélever l’acide fort retrouvé dans l’estomac de la victime et en versé 10mL a l’aide d’une propipette dans

TP ont été répartis sur 2 séances. La 1ère séance a consisté à la mise en place des TP. Pour cela, on a préparé les solutions nécessaires à la réalisation des expériences: 30mL de H2O + une certaine qunatité ( qu'on a calculé à l'aide de la masse molaire) de différents solutés à dissoudre (60mL de H2O pour l'éthylène glycol). On a mesuré l'osmolarité à l'aide d'un osmomètre (tab2). tube 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Solutés NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl Saccharose Saccharose Saccharose

réduite est notée BMH(aq). • Dans les conditions de l’expérience, le glucose est un réducteur qui réduit le bleu de méthylène. On admettra qu’il est introduit en large excès devant les autres réactifs. • Le glucose est noté RCHO(aq). Sa masse molaire est M = 180 g.mol-1. Couples oxydant/réducteur mis en jeu • BM+(aq) / BMH(aq) • O2(aq) / H2O([pic]) • RCOOH(aq) / RCHO(aq) 1. Équation de la réaction modélisant la transformation chimique entre le glucose et la solution de bleu de méthylène