Chaleur

THERMODYNAMIQUE 1. Introduction La thermodynamique est la science qui étudie et décrit le comportement de la matière ou des systèmes, en fonction des notions de température T, d'énergie (chaleur Q, travail W...) et d'entropie S. La thermodynamique :   étudie l'évolution ou les transformations de la matière ou des systèmes en considérant les variations d'état du système, lors d' échanges d'énergie entre le milieu extérieur et le système. repose sur 2 notions de base, l'énergie interne (U)

CH. 12 – CHALEUR et TRANSFERTS THERMIQUES Une des principales divisions de la physique est la thermodynamique, c'est-à-dire l'étude de l'énergie thermique (chaleur), de son transfert, de sa transformation, de sa dégradation et de sa dispersion. Cette branche de la science est née dans le but très pratique de comprendre le fonctionnement d'une machine à vapeur, mais sa portée s'est rapidement généralisée et on peut aujourd'hui dire qu'elle étudie l'ensemble des processus qui évolue dans le temps

dissolution du chlorure d’ammonium (NH4Cl) est un procédé endothermique. a) Quel est le signe de la chaleur de cette réaction ? Son signe est positif. b) Au cours de la dissolution, la température du calorimètre va­t­elle augmenter ou diminuer ? Expliquez votre réponse. La température du calorimètre va diminuer puisqu’il fournit l’énergie nécessaire à la dissolution. c) Quel sera le signe de la chaleur du calorimètre ? Son signe sera négatif. d) Est­ce que le calorimètre absorbe ou dégage de l’énergie

rceMatière, force vive et chaleur Ce texte de James Prescott Joule nous apprend ce qu’est le force vive et comment elle réagit. Ainsi le texte nous la décrit comme étant ce qu’on appelle plus communément l’énergie cinétique. En effet, la force vive et soumise à l’action gravitationnelle et peut être produite par celle-ci, il s’agit de mouvement de la matière. Mais ce qui est le plus intéressant est de savoir que cette force vive ne se perd pas et ne disparait pas. En effet, « partout ou de la

de la t° au moment de l'ovulation dû à une augmentation de progestérone. La t° corporelle est associée au métabolisme énergétique (après le repas → post-prandiale), certains organes (muscles) vont créer, dans des quantités très importantes, de la chaleur dans notre organisme. Enfin on a des situation physiopathologiques. I – Classification des animaux en fonction de la température extérieure Les animaux font face aux variations thermiques de l'environnement de manières différentes : les animaux

ENERGIE THERMIQUE – EXERCICESENERGIE THERMIQUE – EXERCICES Exercice 1 Calculer la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 300 litres d’eau de 20 à 100°C Exprimer le résultat en Joule, kiloJoule, kiloWattheure. Cm = 4,18 Kj/kg °C La quantité de chaleur nécessaire pour porter 300 l d’eau (soit 300 kg d’eau) de 20 à 100°C est : Q = m x cm x (tf – ti)= 300 x 4.18 x (100-20) = 100 320 000 j soit 100 320 Kj En kWh : Sachant que 1 kWh correspond à 3600 kJ, 100320

EN MILIEU SOLIDE 1 - Flux de chaleur, température 1.1 1.2 1.3 1.4 Expérience Loi de Fourier Flux de chaleur traversant une surface S Bilan d’énergie sur un volume 2 - Equation générale de la chaleur 2.1 Bilan général d'énergie sur un volume V 2.2 Relation entre les variations d'énergie et de température 2.3 Equation de la chaleur 2.4 Expressions simplifiées de l'équation de la chaleur CHAPITRE 1 LOIS GENERALES DE LA CONDUCTION EN MILIEU SOLIDE 1 - Flux de chaleur, température 1.1 Expérience

qu’un changement d’état d’un corps pur est exothermique ? Endothermique ? Donner un exemple dans chacun des cas en expliquant pourquoi le changement d’état est exothermique ou endo- thermique. 6. Qu’est que la chaleur latente de changement d’état L ? Donner la relation liant L, la chaleur Q et la masse m de corps. Préciser les unités. Exercice 2 La température de fusion de l’éthanol est de - 114 °C, sa température d’ébullition est de 79°C. On chauffe de l’éthanol initialement sous forme solide

......................................  9   2.   CHALEUR  ET  TEMPERATURE  .............................................................................................................................  9   La  température  .................................................................................................................................................................  10   La  chaleur   .....................................................

1 BILANS ÉNERGÉTIQUES I/ GRANDEURS THERMODYNAMIQUES UTILISÉES 1/ Chaleurs massiques ou molaires En génie chimique on utilise surtout la chaleur massique cp (molaire Cp) à pression constante qui représente la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1°C une unité de masse (une mole) d'un corps pur sous une pression constante. Elles s'expriment en J.kg-1.K-1 (J.mol-1.K-1) dans le système légal. Plus couramment on trouve les unités kJ.kg-1.K-1 (kJ.mol-1.K-1). L'utilisation des calories