Chlorate de sodium

Indiquez si les réactions suivantes sont endothermiques ou exothermiques. Justifiez vos réponses. a) La combustion du magnésium (Mg). La réaction est exothermique, car la combustion dégage de la chaleur. b) La décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3) sous l’action de la chaleur. La réaction est endothermique, car on doit chauffer la réaction pour qu’elle se produise. c) Fe2O3(s) + 832kj   O2 (g) + Fe(s) La réaction est endothermique, car la chaleur est placée du côté́ des réactifs. d)

de l'intoxication augmente avec la prise d'alcool 5 V E - La gravit de l'intoxication augmente avec l' ge 6 Parmi les substances suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) m th moglobinisante(s) ? 1 V A - Les nitrites 2 V B - Le chlorate de potassium 3 V C - Le bleu de m thyl ne tr s forte dose 4 F D - Le t trachlorure de carbone 5 F E - Le plomb 7 Quelle est la proposition inexacte concernant les modifications des activit s enzymatiques provoqu es par le benz ne

mais c'est principalement leur lumière et leur mouvement qui les rendent si attrayants. Le principe de base des feux d'artifice repose sur la combustion pyrotechnique, dérivé de la poudre noire originelle contenant un composé oxydant — nitrate, chlorate, perchlorate — qui libère de l'oxygène et un composé réducteur — le soufre et le carbone en mélange avec des métaux comme le silicium, le bore, le magnésium et le titane — qui sert de combustible. Il y a tout d'abord l'incandescence des particules

2. Pentoxyde de diphosphore + eau o acide phosphorique 3. chrome solide + acide chlorhydrique o chlorure de chrome (III) + hydrogène moléculaire 4. carbonate de calcium + acide bromhydrique o bromure de calcium + dioxyde de carbone + eau 5. Chlorate de potassium o chlorure de potassium + oxygène moléculaire 6. Soufre solide + chlore gazeux o tétrachlorure de soufre 7. hydroxyde de magnésium + acide phosphorique o phosphate de magnésium + eau 8. aluminium solide + sulfate de zinc o zinc solide

inerte. Entités chimiques - Masse atomique Symbole Élément 22.99 Na Sodium Étymologie De l’anglais soda (soude), son symbole vient de l’espagnol natron (carbonate de sodium). Découverte Découvert en 1807, en Angleterre, par Davy. Le sel de cuisine est principalement constitué de chlorure de sodium. La soude caustique utilisée pour le nettoyage domestique est composée d’hydroxyde de sodium. Propriétés Physico-chimiques Métal blanc argenté. S'oxyde à l'air. Réagit violemment

d’affaires d’un magasin, la location, l’entretien de plantes, l’aménagement de jardins intérieurs, le rempotage, les produits de jardin etc… En contrepartie, une baisse globale des produits de jardin est intervenue suite au retrait des produits au chlorate de sodium. Malgré tout, cette dernière n’est pas catastrophique puisque l’émergence des produits bio, devient la vraie alternative et que sa progression est de plus de 10% sur le marché global des produits de jardin en régression.

papiers, bois. Chlorate de potassium, perchlorate de potassium, permanganate de potassium, d'aluminium, de calcium, eau. Mercure, chlore, hypochlorite de calcium, iode, brome, acide fluorhydrique. Acides, métaux en poudre, liquides combustibles, chlorates, soufre, substances organiques en fines particules ou autres matières combustibles. Acide nitrique, eau oxygénée. Acétylène, acide oxalique, acide tartrique, sels d'ammonium. cf. chlore. Hypochlorite de sodium, oxydants. Chlorates Sels d'ammonium

un métal et un non-métal, on forme un nom en -ure sur le nom du non-métal, et on nomme ensuite le métal: Exemples Arsenic Arséniure GaAs = arséniure de gallium Fluor Fluorure CaF2 = fluorure de calcium Chlore Chlorure NaCl = chlorure de sodium Dans plusieurs cas, les composés diffèrent uniquement par le nombre d'atomes de non-métaux. On est alors amener à préciser ce nombre à l'aide d'un préfixe grec (mono, di, tri, tétra, penta, hexa, hepta, ...). C'est le cas par exemple pour CO =

groupement de sulfate valence 2 NO2 groupement de nitrite valence 1 NO3 groupement de nitrate valence 1 PO3 groupement de phosphite valence 3 PO4 groupement de phosphate valence 3 CIO2 groupement de chlorite valence 1 CIO3 groupement de chlorate valence 1 ECRITURE DE FORMULE MOLECULAIRE ! ! ! ! ! H2O -> H O 1 2 Dans une molecule,où les éléments associés exclusivement à des atomes d'hydrogène la valence de l'atome est le nombre d'atomes d'hydrogène auquel cet atome est lié. -> CARCTERISTIQUE

par refroidissement pas mise en contact de solution. La figure 1 montre des courbes de solubilité extrêmement diverses dans l’eau. Ainsi la solubilité du chlorate de potassium est élevée à 100 oC et faible à 20 oC. Il pourra donc être cristallisé avec un bon rendement par simple refroidissement. Par contre, la solubilité du chlorure de sodium est pratiquement indépendante de la température et un simple refroidissement ne permettra pas de le cristalliser avec un bon rendement. Il faudra évaporer