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Corrigé exo de physique

4054 mots 17 pages
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Teams1 LA STOECHIOMÉTRIE

EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES : SECTION 1 : LA MOLE

1. Combien y a-t-il de molécules dans 10,0 g de NaOH?
2. Quelle est en gramme la masse d’un atome de plomb?
3. A combien de moles correspond une masse de 7,00 10-18 g de KNO3?
4. Classer par ordre décroissant du nombre de moles, les composés suivants :
a. 20,0 g de fer
b. 60,0 g de sucrose C12H22O11
c. 10,0 g de carbonate de calcium
d. 30,0 g d’acide acétique
5. Calculer la masse de 3,00 molécules …afficher plus de contenu…

Identifier s’il s’agit ou non d’une réaction d’oxydoréduction
c. Écrire les demi réaction d’oxydation et de réduction
d. Identifier l’oxydant et le réducteur 1. Aluminium solide + oxygène gazeux o oxyde d’aluminium
2. Pentoxyde de diphosphore + eau o acide phosphorique
3. chrome solide + acide chlorhydrique o chlorure de chrome (III) + hydrogène moléculaire
4. carbonate de calcium + acide bromhydrique o bromure de calcium + dioxyde de carbone + eau 5. Chlorate de potassium o chlorure de potassium + oxygène moléculaire
6. Soufre solide + chlore gazeux o tétrachlorure de soufre
7. hydroxyde de magnésium + acide phosphorique o phosphate de magnésium + eau
8. aluminium solide + sulfate de zinc o zinc solide + sulfate d’aluminium 5 Exercice 1:
Équilibrez les équations chimiques suivantes …afficher plus de contenu…

n = 10,0/(40,08+12,01+3x16,00) = 0,0999 mol
d. n = 30,0/(2x12,01+4,04+2x16,00) = 0,500 mol 5. Sulfure de césium tétrahydraté : Cs2S•4H2O
1 mole = 6,022 1023 molécules
Nombre de moles = 3,00/6,022 1023 mol m = (3,00/6,022 1023) x 369,80 = 1,84 10-21 g 6. 1 mole = 6,022 1023 atomes
Nombre de moles d’Al : n = 9,00/26,98 = 0,334 mol Al
Nombre d’atomes d’Al : n’ = 0,334 x 6,022 1023 = 2,01 1023 atomes Al
Nombre d’atomes de Ca : n’’ = 2,01 1023 atomes Ca
Nombre de moles de Ca : n = 0,334 mol mCa = 13,39 g

7. 13 1 mole = 6,022 1023 molécules n = 1/6,022 1023 mol = 1,66 10-24 mol
M = 1,66 x 10-22 / 1,66 10-24 = 1,00 102g/mol

8. 1 mole = 6,022 1023 molécules n = 1/6,022 1023 mol = 1,66 10-24 mol qui pèse 2,26 10-22 g
M = 2,26 x 10-22 / 1,66 10-24 = 136,10

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