Chlorate

atomique 4 O2 16 x 2 8g 4 14 - Pour le dégagement d'hydrogène : 2 H+ + 2 e H2 + 2 OH- 2 H2O + 2 e Equivalent H2 masse atomique H2 H2 1, 008 x 2 2 1, 008 g 2 - Pour la réaction d'oxydation du chlorate en perchlorate : NaClO3 + H2O NaClO4 + 2 H+ + 2 e L'équivalent de perchlorate vaut : Poids moléculair e de NaClO Nombre 4 122 , 4 61 , 2 g 2 d ' e échangés Pour appliquer la loi de faraday, on a toujours intérêt à écrire

en solution en tant qu'entité polyatomique. Un ion polyatomique est un ion qui comprend plus d'un atome. Les ions polyatomiques les plus courants sont ChimGen-1 - 27 Ammonium NH4+ Mercure Hg22+ Acétate CH3COO- ou C2H3O22Carbonate CO3 Chlorate ClO32Chromate CrO4 Cyanure CNDichromate Cr2O72Bicarbonate HCO3Bisulfate HSO4Hydroxyde OHHypochlorite ClONitrate NO3Nitrite NO2Perchlorate ClO4Permanganate MnO43Phosphate PO4 Sulfate SO42Sulfite SO32Thiosulfate S2O32Important: Quand

Concentrations commerciales : 92 à 98,5 % en masse. L’acide sulfurique est un liquide incolore, inodore, visqueux. C’est un produit oxydant et déshydratant. Il réagit vivement avec de nombreuses matières organiques, les métaux en poudre, les carbures, les chlorates, les chromates, les nitrates, etc., en produisant une très grande quantité de chaleur. La réaction peut être explosive. Si l’on verse de l’eau sur de l’acide sulfurique concentré, celui-ci « explose » littéralement ; cette réaction violente et dangereuse

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

Concentrations commerciales : 92 à 98,5 % en masse. L’acide sulfurique est un liquide incolore, inodore, visqueux. C’est un produit oxydant et déshydratant. Il réagit vivement avec de nombreuses matières organiques, les métaux en poudre, les carbures, les chlorates, les chromates, les nitrates, etc., en produisant une très grande quantité de chaleur. La réaction peut être explosive. Si l’on verse de l’eau sur de l’acide sulfurique concentré, celui-ci « explose » littéralement ; cette réaction violente et dangereuse

| |Chlore |+7 |Perchlorate | | |+5 |Chlorate | | |+3 |Chlorite | | |+1

effet moins spectaculaire mais qui conduit malgré tout à la destruction du tissu. Autres réactions Comme l'ensemble des acides forts, l'acide sulfurique réagit vivement avec de nombreux produits organiques, les métaux en poudre, les carbures, les chlorates, les chromates, les nitrates, les permanganates, les fulminates, le fluosilicium et le bronze en poudre de façon particulièrement exothermique. La réaction peut être explosive. Avec les bases L'acide sulfurique concentré réagit violemment avec

NOUVEAU RISQUE COMBURANT EXPLOSIF GAZ SOUS PRESSION NEFASTE POUR L’ENVIRONNEMENT ACTION JE FAIS FLAMBER J’EXPLOSE JE SUIS SOUS PRESSION JE POLLUE L’ENVIRONNEMENT Pastilles d’eau de javel effervescentes, oxygène, chlorate de sodium, etc. Gaz butane,propane, gaz naturel, acide picrique, TNT, etc. Gaz comprimés, liquéfiés, gaz dissous, gaz réfrigérés, etc. Composés de métaux lourds, solvants, etc. EXEMPLE DE PRODUITS des conseils de prudence

ANCIEN NOUVEAU RISQUE COMBURANT EXPLOSIF GAZ SOUS PRESSION NEFASTE POUR L’ENVIRONNEMENT ACTION JE FAIS FLAMBER J’EXPLOSE JE SUIS SOUS PRESSION JE POLLUE L’ENVIRONNEMENT EXEMPLE DE PRODUITS Pastilles d’eau de javel effervescentes, oxygène, chlorate de sodium, etc. Gaz butane,propane, gaz naturel, acide picrique, TNT, etc. Gaz comprimés, liquéfiés, gaz dissous, gaz réfrigérés, etc. Composés de métaux lourds, solvants, etc. EQUIVALENCE ENTRE LES PICTOGRAMMES ANCIEN Xn NOUVEAU RISQUE

variété de gisements exploitables (U à 0,2 % ….> 10 %) Cours Etienne Vernaz – Le cycle du combustible 10 Le traitement des minerais d’uranium 1. Tri par radiamétrie 2. Concassage et broyage 3. Attaque chimique (dissolution) • acide sulfurique + chlorate (minerais acides) • carbonate de soude ( minerais basiques) 4. Séparation liquide-solide • récupération U dissous • élimination résidu solide 5. Purification et concentration de la liqueur par voie chimique (sur résine échangeuse d’ions ou par extraction