Chlorure d'aluminium

| (Na+, hO-) | CuSO4 | Sulfate de Cuivre | (Cu2+ , SO4 2-) | FeSO4 | Sulfate de fer | (Fe2+ , SO4 2-) | FeCl3 | Chlorure de fer | Fe3+ , 3Cl-) | NH4Cl | Chlorure d'ammonium | (NH4+ , Cl-) | Al2(SO4) | Sulfate d'aluminium | (2Al3+ , 3SO4 2-) | AlCl3 | Chlorure d'aluminium | (Al3+, 3Cl-) | ZnSO4 | Sulfate de Zinc | (Z2+, SO4 2-) | AgNO3 | Nitrate d'Argent | (Ag+ , NO3-) | . Ions monoatomiques

morceau de sucre, chlorure de sodium, sulfate de cuivre, carton) 3- Phase de réflexion avant de faire des expériences Formulation individuelle du problème, hypothèses, mise au point d'un protocole, débat collectif (les élèves ont tous proposé un circuit avec une lampe témoin) Je veux amener les élèves à utiliser un ampèremètre et non une lampe témoin. Je demande à un élève de schématiser au tableau un circuit série avec un générateur 6V, un morceau d'aluminium, une résistance de

dépassant une centaine de mètres. L'analyse des échantillons du sol de Mars par le spectromètre à rayons X dont était équipé chaque engin Viking a fait apparaître une proportion d'environ 50 % d'oxygène, 20 % de silicium, 14 % de fer, de 2 à 7 % de d'aluminium et des proportions moindres d'autres éléments. Par rapport à la composition moyenne des roches terrestres, la différence réside essentiellement dans la teneur en fer, environ trois fois plus importante. D’après http://jmm45.free.fr/articles/docsmars/docmars/docmars

ie. Li sh m a am re ou poi La nt.c ye om On donne: M(O) = 16 g·moL-1; M(Al) = 27 g·moL-1; M(Fe) = 56 g·moL-1 (toutes les classes sauf la 2S2K et 2S2I) 1) On pèse une masse m de chlorure d'aluminium AlCl3. On dissout la totalité de cette masse dans 200 mL d'eau. La concentration en ions chlorure est alors 0,0210 mol.L1. Quelle est la masse m pesée ? 2) On ajoute à la solution précédente 30 mL d'une solution de nitrate de plomb. Pb(NO 3)2. a) Écrire l'équation de dissolution du nitrate

étant un ion positif il se forme à partir d'un atome qui perd des électrons.  En effet, après une perte d'électrons, les charges négatives deviennent moins nombreuses que les charges positives. Exemple: la formation de l'ion aluminium L'atome d'aluminium est composé: - de 13 électrons qui portent au total 13 charges négatives. - de 13 charges positives dans son noyau. Cet atome peut perdre 3 électrons pour se transformer en ion aluminium qui est alors composé: - de 13 - 3 = 10 électrons qui

globalement par l'équation : 2 HCl H2  + Cl2  En solution, on sait que HCl est dissocié en deux ions. Le fait que l'hydrogène apparaît à l'électrode négative oblige à admettre que l'ion hydrogène est chargé positivement (loi de Coulomb), l'ion chlorure est chargé négativement. Aux électrodes, on assiste à une neutralisation des charges électriques des ions et à une libération des gaz sous forme moléculaire. Faraday a énoncé les deux lois suivantes qui permettent de déterminer la grandeur de

Joint trou d’évent empreinte Fig.1 3 Dans la spécialisation de la fonderie, on distingue pratiquement les fonderies suivantes a) Selon la nature des métaux et alliages - Fonderie de fonte. - Fonderie d'acier. - Fonderie d'aluminium et ses alliages. - Fonderie de cuivre, bronzes, laitons etc... b) Selon l'utilisation - Fonderie d'art. - Fonderie d'ornement (bijoux). - Fonderie de mécanique industrielle. c) Selon le procédé de moulage - Moulage en sable (manuel ou mécanique)

l’oxygène fait gonfler le métal. 3. Analyse On peut analyser un échantillon en le dissolvant dans de l'acide nitrique et en précipitant l'argent sous forme d'AgCl. Le seuil de détection est de 0,1 μg·l-1. Contrairement aux autres chlorures, peu solubles, le chlorure d'argent est soluble dans l'ammoniaque. Les halogénures d'argent peuvent être dissous dans NaKCO3 fondu. L'argent est précipité sous forme métallique et peut être séparé par dissolution dans l'eau. 4. Production L’argent est extrait

Donne un précipité blanc par ajout de soude qui disparait lorsque l'on ajoute de la soude en excès. Ion sulfate SO42- Donne un précipité blanc par ajout d'ions baryum Ion chlorure Cl- Donne un précipité blanc qui noircit à la lumière par ajout d'ions argent EXERCICE 1. Dans un tube à essai, on introduit une spatule d’aluminium en poudre Al (poudre de couleur grise) et 3 mL d’une solution d’acide chlorhydrique (H+ + Cl-) (solution incolore) On observe un dégagement gazeux. 1) Faire la liste

Réf: 01107980 Réf: 01699500 Réf: 01555000 Réf: 01266050 Familles chimiques (page 1) Document du professeur 2/10 o o o o o o o o Phénolphtaléine Solution aqueuse d’hydroxyde de sodium Chlorure de baryum Chlorure de calcium Chlorure de magnésium Chlorure de potassium Chlorure de sodium Eau distillée Réf: 01654500 Réf: 01820980 Réf: 01221980 Réf: 01269980 Réf: 01557500 Réf: 01676980 Réf: 01808980 Réf: 01372988 Remarques, astuces : o Les concentrations des espèces