Chlorure d'aluminium

| | | |Ion fer III | | | | | Le noyau d’un ion chlorure possède 17 charges positives. Compléter le tableau suivant : | |Symbole chimique |Nombres de charges du noyau |Nombre d’électrons |Nombres de charges | |

l’ammoniac dans un mélange de 50 ml d’ammoniaque 0,100 M avec 150 ml d’ammoniaque 0,200 M ? c) de l’acide 2-chloro-2-méthylpropanoïque dans un mélange de 10,0 ml à 0,123 g/l avec 5 ml 0,0030 M du même acide? 2.2 Quelle est la molarité de l’ion chlorure dans l’eau régale = mélange de 5 parts en volume d’acide chlorhydrique fumant (38,32 %, d=1,19) avec une part en volume d’acide nitrique concentré (70,39%, d=1,415)? 2.3 L’acide sulfurique obtenu dans le procédé des « chambres de plomb » (qui

solution dont le solvant est de l'eau Lion Na+ est constitué d'un atome de sodium (Na) et il possède une charge positive (+) L'ion Cl - est constitué d'un atome de chlore (Cl) et il possède une charge négative (-) Ion Chlorure (Cl-) Nitrate d'argent Sulfate (SO42-) Chlorure de baryum Cuivre II (Cu2+) Soude ou hydroxyde de sodium Fer II (Fe2+) Soude ou hydroxyde de sodium Fer III (Fe3+) Soude ou hydroxyde de sodium Réactif Précipité blanc Couleur du qui noircit à la Précipité blanc

massique en ions chlorure inférieure à 0,28 g.L-1. (donnée : Masse molaire du chlore en : M = 35,5g/mol ) Doc 2 : Les ions argent Les ions Ag+ forment, en solution aqueuse, avec les ions chlorure Cl-, un précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière. Cette réaction est rapide et totale. Les ions chromate CrO4 réagissent avec les ions argent pour former un précipité rouge de chromate d’argent. Cependant, ce précipité ne peut se former qu’en l’absence d’ions chlorure. En effet, en

Fe3+ ; 3 O2-) Exercice 14 : Analyser l’étiquette d’une eau minérale. 1. - Les cations monoatomiques sont : o Ion calcium : Ca2+ o Ion magnésium Mg2+ o Ion potassium K+ o Ion sodium Na+ - Les anions monoatomiques sont : o Ion fluorure F- o Ion chlorure Cl- 2. L’ion calcium Ca2+ possède 18 électrons. Or l’ion calcium est issu d’un atome de calcium ayant perdu 2 électrons. L’atome de calcium a donc 18 + 2 = 20 électrons. Le numéro atomique de l’élément calcium est Z = 20 3. L’ion fluorure F-

utile pour lutter contre les rhinites chroniques. On donne ci-dessous la composition de deux solutions nasales de marques concurrentes. Solution 1 : eau de mer, thiosulfate de sodium (composé d'ions Na + et S2O32-), eau purifiée. Solution 2 : chlorure de sodium (composé d'ions Na + et Cl-), sulfure de sodium (composé d'ions Na+ et S2-), eau purifiée, édulcorant, émulsifiant, arômes. 1- Justifier que l'élément soufre est présent dans les deux solutions. 2-a) Donner la composition du noyau de

les symptômes au niveau phénotype macroscopique c’est-à-dire les organes atteints. Père : J’ai entendu notamment que cette maladie affecte les poumons. Docteur : Oui effectivement, mais pas que. Elle touche la peau en rendant la sueur riche en chlorure de sodium (Na+ Cl-), les poumons entrainant une fibrose. Mère : Qu’est-ce qu’une fibrose ? Docteur : C’est une augmentation pathologique du tissu conjonctif d’un organe Père : Mais pathologique c’est-à-dire ? Docteur : C’est l’ensemble des manifestations

leur fils …), de Mme CETOUPROPRE et du voisin. I. Composition de la terre Un sol est caractérisé par plusieurs données physico-chimiques : Son pH, sa teneur en ions (phosphates PO43-, fer II Fe2+, fer III Fe3+, Calcium Ca2+, Sulfate SO42-, Chlorure Cl-,...), son caractère calcaire … A priori, deux échantillons de terre issus d’une même parcelle auront les mêmes caractéristiques, alors que deux échantillons d’origine différente auront une composition différente. Dans la suite du travail,

est électriquement neutre, elle contient autant de charges positives que négatives METHODE : EXEMPLE : A appliquer pour trouver la formule d’une Quelle est la formule d’une solution de chlorure solution ionique de cuivre ? Cherche la formule des ions présents dans la  Ion cuivre : Cu2+ solution.  Ion chlorure : ClEcris la formule de l’ion positif, puis celle de l’ion négatif, séparés par le signe +, puis mets le (Cu2+ + Cl-) tout entre parenthèses. (Cu2+ + 2 Cl-) Recherche, quand c’est nécessaire

l’atome d’oxygène (O) peut gagner 2 électrons : on écrit l’ion O2+. III. Tests de reconnaissance de quelques ions 1. Tests de reconnaissance de quelques ions Les ions chlorure Cl- et les ions métalliques Cu2+, Fe2+ et Fe3+ peuvent être recherchés en solution grâce à des tests de reconnaissance. Ion Réactif Précipité Chlorure – Cl- Solution de nitrate d’argent Blanc qui noircit à la lumière Cuivre - Cu2+ Soude Bleu Fer II – Fe2+ Vert Fer III – Fe3+ Couleur rouille 2. Le pH des solutions