Chlorure d'argent

tests simples pour détecter la présence de quatre métaux : argent, cuivre, zinc, et calcium. Matériel : 4 éprouvettes Compte-gouttes Acide chlorhydrique dilue Solution d’ammoniaque Solution de carbonate de sodium Sodium de chlorure de zinc Solution de nitrate d’argent Solution de nitrate de baryum Solution de sulfate de cuivre (II) Solution de sulfure de sodium Tableau d’observation Ions Acide Chlorhydrique Sulfure de sodium Ammoniac Carbonate de sodium Argent - Formation de

des Cuves n°5 et n°6 Ainsi que leurs composants : N° des Cuves | Leurs Composants | Cuve n°1 | Sulfate de fer II | Cuve n°2 | Chlorure de fer II | Cuve n°3 | Chlorure de fer III | Cuve n°4 | Sulfate de Cuivre | Cuve n°5 | Chlorure d'Aluminium | Cuve n°6 | Oxyde d'Argent | Premièrement, nous avons fait réagir les 5 ions avec les 2 réactifs à part. Ensuite, après avoir examiné les différents précipités (de couleurs différentes)

positif L’ion ammonium NH4 + 2. Les ions n´gatifs ou anions e ­ Ions monoatomiques n´gatifs e ­ Ions polyatomiques n´gatifs e II. Tests de reconnaissance 1. L’ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3 - ). * L’ion Cl- r´agit avec l’ion Ag+ pour former le pr´cipit´ chlorure d’argent AgCl(s). e e e ­ L’´quation de la r´action est Ag+ + Cl- = AgCl. e e Remarque : c’est un pr´cipit´ qui noircit ` la lumi`re. e e a e Fiche issue de http://www.ilephysique.net

II.3. Les pH des solutions aqueuses simples. Retour au plan du cours sur les pH des solutions aqueuses. II.3.a. Cas d'un monoacide fort. Retour au plan du cours sur les pH des solutions aqueuses. On prendra le cas du chlorure d'hydrogèneHCl dissous dans l'eau: la solution d' acide chlorhydrique. On a la réaction: H2O + HCl H3O+ + Cl-. On écrira alors deux relations qu'on retrouvera SYSTEMATIQUEMENT dans TOUT CALCUL DE pH. Il s'agit premièrement de l'équation de

définition : Combien y a-t-il d’entités chimiques dans une mole d’atomes de fer ? Quelles sont ces entités ? Combien y a-t-il d’entités chimiques dans 1 mole de molécules d’eau ? Quelles ces entités ? Combien y a-t-il d'entité chimiques dans 1 mole de chlorure de sodium ? Quelles sont ces entités ? ACTIVITE COURS CHIMIE 8 : LA MOLE 2/3 SECONDE Relation entre nombre d’entités chimiques et quantité de matière Questions introductives Combien y a-t-il de molécules de glucose dans une mole

|Valider | |chlorure et des ions nitrate sont identiques, donc un ion nitrate est échangé par un ion chlorure. |Communiquer | | | | |2 Avant passage par la résine, la solution contient des ions nitrate alors qu’après elle contient des ions chlorure (en quantité égale |

ie. Li sh m a am re ou poi La nt.c ye om On donne: M(O) = 16 g·moL-1; M(Al) = 27 g·moL-1; M(Fe) = 56 g·moL-1 (toutes les classes sauf la 2S2K et 2S2I) 1) On pèse une masse m de chlorure d'aluminium AlCl3. On dissout la totalité de cette masse dans 200 mL d'eau. La concentration en ions chlorure est alors 0,0210 mol.L1. Quelle est la masse m pesée ? 2) On ajoute à la solution précédente 30 mL d'une solution de nitrate de plomb. Pb(NO 3)2. a) Écrire l'équation de dissolution du nitrate

| |( 4 cations : K+ (ion potassium), Cu2+ (ion cuivre II), Al3+ (ion aluminium), Na+ (ion sodium) | |( 4 anions : SO42- (ion sulfate), Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), HO- (ion hydroxyde). | |SAVOIR FAIRE ACQUIS EN FAISANT LES EXERCICES

…oxygène | |Carbonate de calcium Ca CO3 …calcium – carbone - oxygène | |Chlorure d’hydrogène H Cl … hydrogène - chlore | |Dihydrogène H2 ……… hydrogène

L’atome d’hydrogène est représenté par le symbole ci dessous donner sa composition nucléons A:1/protons Z:1/neutrons N=A-Z:0/electrons:1 2. Même question pour les ions magnésium Mg2+et chlorure Cl-possédant les symboles suivants: nucléons A:(Mg2+)25/protons Z:12/neutrons N=A-Z:13/électrons:10 nucléons A(cl-)37/protons Z:17/neutronsN=A-Z:20/électrons:18 3. Que valent les charges des électrons, des neutrons et des protons ? q(neutron) = O C; q(proton) = +e = +1.6x10-19C; q(électron) = -e =