Chlorure d'argent

s’exercent entre deux objets ponctuels de charge électrique qA et qB s’exprime comme suit : FA/ B = FB / A = k q A qB d2 k = 9,0 × 10 N.m2.C-2 b. La charge électrique qA de l’ion sodium Na+ est qA = zA × e = + e. La charge électrique qB de l’ion chlorure Cl- est qB = zB × e = –e. c. Interaction attractive : 9 e 2 9,0 × 109 × (1,6 × 10−19 ) 2 = 2,9 × 10-9 N. FNa= k = + 2 −12 2 /Cld1 (282 × 10 ) Interaction répulsive : d. La force de l’interaction attractive est de plus forte valeur que celle de l’interaction

pour effectuer une solution aqueuse de volume 500mL. Quelle est la concentration en g/L de permanganate de la solution obtenue ? Exercice 2 : On dispose de 2 flacons différents contenant chacune une solution : Une solution de chlorure de sodium Une solution de chlorure de cuivre 1. Les étiquettes des flacons se sont décollées. Proposer et effectuer le schéma d’une expérience qui permette de savoir ce que contient chaque flacon. 2. Donne la formule chimique des deux solutions. Exercice 3 :

IONS 1. Test avec l’ion argent (Ag+) Versez, dans quatre tubes à essai, quelques cm3 des solutions ci-dessous : Na+, Cl - Na+, NO3- K+, Cl - K+, NO3- Dans chaque tube à essai, ajouter quelques gouttes de nitrate d’argent. Observer. Observation : ...........................................................................................................................................................................................................................

électrolytes I Comment obtenir une solution électrolytique : 1) Par la mise en solution d’un solide ionique : a. Qu’est-ce qu’un solide ionique ? Un solide ionique est un assemblage régulier d’anions (ion -) et de cations (ions +). Ex : cristal de chlorure de sodium, assemblage de Na+ et de ClFiche élève Quelle forme géométrique possède ce cristal ? ……………………………………………...... Quelle est l’alternance des signes des ions sur une rangée ? …………………………………………………………….. Nous ne pouvons pas nous rendre compte sur

le tissu dans l'eau déminéralise de manière à pouvoir réaliser des tests avec des « réactifs ». -Dans le premier tube j'ajoute quelques gouttes de soude. -Dans le second tube j'ajoute quelques gouttes de nitrate d'argent. -Dans le troisième tube j'ajoute quelques gouttes de chlorure de baryum. tubes à essai : Petite éprouvette servant à réaliser des expériences en chimie Schéma : tube n°1 tube n°2 tube n°3 -Dans le tube n°1 au moment de l'ajout

électrolytique |•Verser de l'eau distillée dans la cuve et observer l'indication de l'ampèremètre. |[pic] | |•Ajouter dans la cuve deux spatules de chlorure de sodium. Agiter pour faciliter la |La cuve contient une solution aqueuse de chlorure de sodium | |dissolution du solide. observer la nouvelle indication de l'ampèremètre. | | |•Faire l’expérience

les 4 solutions restantes (les solutions 5, 6, 7,8), il faut les mélanger avec des cations et des anions afin de repérer la présence d’un sel ou de plusieurs sels. On a à disposition, comme sels, de l’acide nitrite (NaOH), du chlorure de barium (BaCl2) et du nitrate d’argent (AgNO3). Ainsi, nous supposons que le mélange de ces sels avec chacune des solutions restantes provoquerait une réaction dans le cas où il n’y a pas de sels présents dans une solution. 3. Manipulation : La première étape du

solide donc électriquement neutre. Un précipité est l’association: - de l’anion (ion négatif ) d’une solution - du cation (ion positif ) de l’autre solution Test de reconnaissance des ions Cl-: Test au nitrate d’argent On ajoute quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent ( Ag+ + NO3- ) à une solution d’acide chlorhydrique( H+ + Cl- ) Il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. Equation de cette réaction: Ag+ + ClAgCl II) Solution de soude: La soude s’appelle aussi solution

d'une solution S2 de nitrate d'argent de concentration c2 dans un volume v1 de la solution S1 à doser (concentration c1). En fin de réaction, c'est-à-dire lorsque le précipité rouge de chromate d'argent apparaît et persiste: nAg+ (apportés par S2) = nCl-(initialement présents dans S1) soit: c1.v1 = c2.v2 IV: Dispositif expérimental. La figure ci-contre présente le montage: on verse la solution d'ions argent Ag+, contenue dans la burette, dans la solution d'ions chlorure Cl- placée dans le bécher

PAS MODIFIER SON REGIME HYPOSODE ? SITUATION Paul suit un régime hyposodé et doit choisir une eau de boisson la mieux adaptée afin de ne pas modifier son taux de sodium dans le sang. Les ions sodium sont généralement associés aux ions chlorures. Définition du régime hyposodé :régime appauvri en sodium, régime déchloruré, régime pauvre en sel.   Voici les étiquettes de deux eaux gazeuses proposées : |