Chlorure de baryum

négatif appelé ion halogénure. (Cl- : ion chlorure, Br - : ion bromure ,I- :ion iodure.) Ces éléments très électronégatifs réagissent très fortement en présence d’éléments métalliques pour former des sels. Par exemple CsCl le chlorure de césium.(Halogène vient du grec halo qui veut dire sel.) Le plus connu d’eux eux, le chlorure de sodium de formule brute NaCl est notre sel de table formé par la réunion d'un cation Na+ et d'un Cl- anion. Tous les chlorures des atomes métalliques sont des sels.

NIP Guide Nom De La Matière 1030 115 Difluoréthane 1030 115 Difluoro-1,1 éthane 1030 115 Gaz réfrigérant R-152a 1032 118 Diméthylamine, anhydre 1033 115 Éther méthylique 1035 115 Éthane 1035 115 Éthane, comprimé 1036 118 Éthylamine 1037 115 Chlorure d’éthyle 1038 115 Éthylène, liquide réfrigéré (liquide cryogénique) 1039 115 Éther méthyléthylique 1040 119P Oxyde d’éthylène 1040 119P Oxyde d’éthylène avec de l’azote 1041 115 Dioxyde de carbone et oxyde d’éthylène en mélange, contenant plus de

ci-dessous sont renseignés. Il s’agit de donner pour chaque masse d’eau la fourchette des valeurs moyennes observées sur les mesures physico-chimiques (pH et conductivité) et sur les éléments majeurs hors nitrates (calcium, magnésium, sodium, potassium, chlorures, sulfates et hydrogénocarbonates). pH Conductivité (µS/cm) Ca2+ (mg/l) 135 - 100 Mg2+ (mg/l) 22 - 2,5 Na+ (mg/l) 13 - 7 7.4 - 7 800 - 640 K+ (mg/l) 4 - 0,5 Neutre Minéralisation moyenne à importante Cl(mg/l) 30 - 15 SO42(mg/l) 90 - 15 HCO3(mg/l)

massique en ions chlorure est 40 mg . L– 1. C’est la grandeur concentration massique qui est exprimée en mg . L– 1. b. Test des ions chlorure : le trouble est dû à la formation d’un précipité, représenté par l’équation : Ag+ + Cl– → AgCl. c. Un réactif permet de caractériser un ion s’il donne un test perceptible et aussi spécifique que possible de cet ion. Note : Il n’y a que trois cations qui précipitent avec l’ion chlorure : Ag+, Pb2+ et 2+ Hg2 . La précipitation du chlorure d’argent est donc

échantillons) - lunette - chemise - gants - 2 échantillons - 5 réactifs - Eau distillée - 7 béchers Les 5 réactifs : AgNO3 (nitrate d’argent) NaOH (hydroxyde de sodium) H2SO4 (acide sulfurique) Na2CO3 (carbonate de sodium) BcCl2 (chlorure de baryum) Déroulement de l’expérience : Tout d’abord nous avons mis en place les éprouvettes sur le port éprouvette. Ensuite nous avons mis dans deux béchers la moitié de nos deux poudres et nous les avons mélangées avec de l’eau distillée. Ensuite

éprouvettes graduées de 100 mL et 200 mL * une burette graduée de 50 mL *Réactifs nécessaires : * chlorure de baryum à 10% (solution préparée) * phénolphtaléine * acide chlorhydrique (HCl) a 1N *Mode opératoire : Prendre 20 mL de bain à analyser et les verser dans l'erlenmeyer de 250 mL. Ajouter : - 100 mL d'eau osmosée mesurée à l'éprouvette graduée * 20 mL de Chlorure de Baryum à 10% mesuré à l'éprouvette graduée, pour faire precipiter les carbonnates, pour eviter de fausser le

solutions de concentration connue. Cette courbe montre que l’‛absorbance la conductivité σ est, pour de faibles concentrations, proportionnelle à la concentration C, c’‛est la loi de Kohlrausch. Courbe d’‛étalonnage associée aux solutions étalon en chlorure de sodium : droite passant l’‛origine d’‛équation σ = 1,14.10-1.C 2/11 TS 2012-2013 Physique-Chimie Agir – Défis du XXIème siècle Ch2. Contrôle de qualité par dosage 4.2. Loi de Kohlrausch La conductivité σ d’‛un ion X en solution traduit

composé qui comporte un métal et un non-métal, on forme un nom en -ure sur le nom du non-métal, et on nomme ensuite le métal: Exemples Arsenic Arséniure GaAs = arséniure de gallium Fluor Fluorure CaF2 = fluorure de calcium Chlore Chlorure NaCl = chlorure de sodium Dans plusieurs cas, les composés diffèrent uniquement par le nombre d'atomes de non-métaux. On est alors amener à préciser ce nombre à l'aide d'un préfixe grec (mono, di, tri, tétra, penta, hexa, hepta, ...). C'est le cas par

calcium :1. Le dioxygène réagit avec le carbone pour former du dioxyde de carbone. + → 2. Le cuivre se combine au dioxygène pour former de l’oxyde de cuivre. + → 3. Le dihydrogène réagit avec le dichlore pour former le chlorure d’hydrogène. + →4. Le calcium et le dichlore réagissent ensemble pour former le dichlorure de calcium. + →5. L’oxyde de diargent peut se décomposer pour donner de l’argent et du dioxygène. → +6. Le méthane (CH4)

rouille Fer (II) (Fe2+) Vert très pâle Ion hydroxyde (HO-) Précipité vert Permanganate (MnO4 -) Violette - - Manganèse (Mn2+) Incolore Ion hydroxyde (HO-) Précipité blanc qui brunit Sulfate (SO4 2-) Incolore Ion baryum (Ba2+) Précipité blanc Argent (Ag+) Incolore Ion chlorure (Cl-) Précipité blanc qui noircit à la lumière Document 1 : Produit anti-mousse Le sulfate de fer II est employé pour éliminer la mousse qui envahit les gazons, empêchant ainsi le gazon de pousser. Pour ne pas faire