Chlorure de baryum

et observer. Annexe : Ion testé Ion calcium Ca++ et/ou Ion magnésium Mg++ Ion chlorure Cl- Ion sulfate SO42- Réactif utilisé Oxalate d’ammonium (NH4+ + C2O42-) Nitrate d’argent (Ag+ + NO3-) Chlorure de baryum (Ba2+ + Cl-) Avant le test Solutions incolores Résultat positif Précipité blanc Précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière Précipité blanc de sulfate de baryum Remarque : Le test est positif (présence de l’ion) s’il y a formation d’un précipité

magnésium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), baryum (Ba) et radium (Ra). Le radium, élément radioactif obtenu par désintégration naturelle de l’uranium a été découvert (1898) et isolé (1910) par Pierre et Marie Curie. Le nom des alcalino-terreux dérive de celui de leur oxyde (minerai): béryl (signifiant oxyde de béryllium, minerai brillant), magnésie (oxyde de magnésium), chaux vive (oxyde de calcium), stronthian (oxyde de strontium) et baryte (oxyde de baryum). L'appellation alcalino-terreux est également

503 1,0023 0,29 Détermination de la teneur en sulfate par sulfanazo Principe : Le dosage des Sulfates dans l'acide phosphorique par le Chlorure de Baryum en présence de l'indicateur coloré (sulfanazo III). Réactifs : - Une solution de sulfanazo III : solution à 0.1 % dans l'eau. - Chlorure de baryum : (122,14g/l de BaCl2). Appareillage : Matériels courant de laboratoire et - Burette électronique. - Agitateur magnétique. - Barreau aimanté. - Balance. -

une deuxième substance radioactive, présente en petite quantité dans la pechblende. Elle est entièrement différente de la première (ses propriétés chimiques sont très proches de celles du baryum). Ils la séparent progressivement du baryum par une succession de cristallisations fractionnées conduisant à des chlorures de plus en plus actifs : ils obtiennent ainsi un produit 900 fois plus actif que l'uranium.Analysant le spectre de la lumière émise par la substance, le physicien Eugène Demarçay observe

des indications portées sur leurs étiquettes (Voir fiche annexe), compléter le tableau suivant en indiquant la composition minérale de chacune des eaux. Concentration des ions en mg.L -1 Calcium Magnésium Sodium Potassium Sulfate Hydrogénocarbonate Chlorure Nitrate Ca 2+ Mg2+ Na + K+ SO 42(ou bicarbonate) ClNO 3HCO 3 Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette. Eau minérale Evian Résidu à sec en mg

1. NaCl Chlorure de sodium 31. Acide chlorhydrique HCl 2. AgNO3 Nitrate d’argent 32. Nitrate de plomb(II) Pb(NO3)2 3. Ba(HCO3)2 Hydrogénocarbonate de barium 33. Carbonate de calcium CaCO3 4. KOH Hydroxyde de potassium 34. Dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 5. ZnSO4 Sulfate de zinc 35. Carbonate de potassium K2CO3 6. Zn(CH3COO)2 Acétate de zinc 36. Acétate de cobalt(II) Co(CH3COO)2 (CH3COO)2Co 7. Al2O3 Oxyde d’aluminium 37. Nitrate de magnésium Mg(NO3)2 8. CdCl2 Chlorure de cadmium

des indications portées sur leurs étiquettes (Voir fiche annexe), compléter le tableau suivant en indiquant la composition minérale de chacune des eaux. Concentration des ions en mg.L -1 Calcium Magnésium Sodium Potassium Sulfate Hydrogénocarbonate Chlorure Nitrate Ca 2+ Mg2+ Na + K+ SO 42(ou bicarbonate) ClNO 3HCO 3 Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette. Eau minérale Evian Résidu à sec en mg

les trois eaux A, B et C (document 2) et en utilisant les données du document 1, déterminer la région d’où proviennent ces trois eaux. Faire apparaître les étapes du raisonnement. Question 3 > 1. En s’intéressant uniquement à la teneur en ions chlorure, sulfate et calcium, évaluer si le scientifique revenant du lac Victoria pourrait consommer, en cas de déshydratation, l’eau de ce lac. Proposer une argumentation à l’aide du document 1 et du document 3. > 2. Envisager si la connaissance des résultats

1.1. Lors du Test 1, on obtient un précipité blanc. 7.1.2. Le précipité blanc en présence de chlorure de baryum est caractéristique des ions sulfate. 7.2.1. Lors du Test 2, on obtient un précipité vert. 7.2.2. Le précipité vert n’est caractéristique que des ions fer II d’après le tableau. 7.2.3. Le réactif utilisé pour mettre les ions fer II en évidence est l’hydroxyde de sodium. Exercice 3 : le chlorure de cuivre 1. Données : mlabo = 4,20 g et Vlabo = 50,0 x 10-3 L clabo = mlabo / Vlabo Application

caractéristiques d'ions. Compléter le tableau : Ion testé Réactif utilisé Avant le test Résultat positif Ions chlorure ClNitrate d’argent Ag+ + NO3- Ions calcium Ca2+ Oxalate d’ammonium Précipité blanc qui noircit à la lumière AgCl : chlorure d’argent Précipité blanc d’oxalate de calcium Ions sulfate SO42Nitrate de baryum Ba2+ + NO3- Solutions incolores Précipité blanc de sulfate de baryum Plus le précipité est important, plus la teneur de l’eau en l’ion considéré est élevée. Expérience : on considère