Chlorure de baryum

d’odeur et de saveur sont relatifs au confort du consommateur. Tous les autres sont des critères de santé publique. Ce sont ces derniers qui sont soumis à des normes. 4. Raisonner L’eau Vichy-Saint-Yorre est trop riche en ions sodium et en ions chlorure, ce qui lui confère un goût salé très caractéristique. Elle est pourtant commercialisée donc potable. Les critères de potabilité ne sont valables que pour l’eau du robinet et les eaux de source. Les eaux minérales ne sont pas soumises à cette législation

du zinc (Zn) sous forme de poudre ou du cuivre (Cu) sous forme de chlorure (CuCl) ou de sulfate (CuSO4) sont utilisés. Pour avoir du violet, on doit se servir du potassium (K) sous forme de nitrate (KNO 3) ou de chlorate (KClO3). Pour ce qui est du rouge, deux éléments peuvent être employés. Il s’agit du strontium (Sr) et du lithium (Li). Le strontium peut être sous forme de nitrate (Sr(NO3)2), d’hydroxyde (Sr(OH)2), de chlorure (SrCl2), d’oxyde (SrO) ou de carbonate (SrCO3). Le lithium, lui, a

lorsqu'un précipité est formé suite au mélange de deux solution contenant une substance peu ou pas soluble. Grâce à un tableau de solubilité des composés ioniques, il est possible de prédire s’il y aura précipitation. Mélange d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) et d'une solution de nitrate d'argent (AgNO3), le tableau nous indique que le NaNO3 formé est soluble contrairement au AgCl. Ce dernier va donc formé un précipité: C'est une précipitation La neutralisation acidobasique

calcium est + II. Ce qui est en accord avec la structure électronique, car si l’atome de calcium perd deux électrons il adopte la même structure électronique que le gaz noble argon. A.1.2.3 L’oxyde de calcium cristallise de la même manière que le chlorure de sodium c'est-à-dire qu’il cristallise en cubique face centré pour les ions calciums avec occupation des sites octaédriques pour l’oxygène. Ions calcium Ions oxygène Page 4/27 Capes externe de physique chimie 2010 8 6 A.1.2.4 Dans la maille

chimique. 2. DESCRIPTION Le sel de qualité alimentaire est un produit cristallin se composant principalement de chlorure de sodium. Il peut provenir de la mer, de gisements souterrains de sel de gemme, ou encore de saumure naturelle. 3. FACTEURS ESSENTIELS DE COMPOSITION ET DE QUALITÉ 3.1 TENEUR MINIMALE EN CHLORURE DE SODIUM (NACL) La teneur en chlorure de sodium (NaCl) ne doit pas être inférieure à 97 pour cent de l'extrait sec, non compris les additifs. 3.2 PRODUITS

IIIon fer IIIIon MnO4-Ion Mn2+V=0XXX0<V<VéqXXXXtracesXVéqXXtracesXtracesXVéq<VXXtracesXXXETUDE DES QUANTITES D’ESPECESETUDE DES CONCENTRATIONSETUDE DETAILLEE DU POTENTIEL PRIS PAR L’ELECTRODE DE PLATINEL'électrode de référence est celle au chlorure de d'argent : Ag || AgCl || Cl- pour laquelle E réf = 0,240 V (à lire sur l'électrode) En : [Fe2+] = [Fe3+] donc E Pt = E °1 ;

Ions Cl- (Chlorure) * Verser dans un tube à essai environ 5 mL de chlorure de sodium * Ajouter 5 gouttes de nitrate d’argent * Observer le précipité blanc * Noter l’indication « Cl- » b. Ions SO42- (Sulfate) * Verser dans un tube à essai environ 5 mL de sulfate de sodium * Ajouter 5 gouttes de chlorure de baryum * Observer le précipité * Noter l’indication « SO42- » c. Ions Ca2+ (Calcium) * Verser dans un tube à essai environ 5 mL de chlorure de calcium

DES IONS Ion à caractériser (aspect initial) ion chlorure : Cl(incolore) ion sulfate : SO2- (incolore) 4 Ion nitrate : NO3- (incolore) ion potassium : K+ (incolore) Ion ammonium : NH4+ (incolore) Ion calcium : Ca2+ (incolore) réactif produit réactif possible (2 gouttes suffisent) Ag+,NO– 3 Ba2+,2Cl– Ag+,NO– 3 Cu , H2SO4 / observation précipité BLANC de chlorure d'argent : AgCl qui noircit à la lumière. précipité BLANC de sulfate de baryum: BaSO4 précipité BLANC de sulfate d’argent : Ag2SO4

Activités envisageables TP1 : – Tests gustatifs comparés sur des eaux de consommation. – Approche de la « dureté » d'une eau (degré hydrotimétrique) par action comparative d'une solution savonneuse (dans l'alcool). – Mesure du pH. – Dosage des ions chlorure ou des ions hydrogénocarbonate. – Activité documentaire sur la composition des eaux naturelles. Notions et contenus – Connaître les ions responsables de la dureté de l'eau : Mg2+ et Ca. – Connaître quelques conséquences de la dureté de l'eau

l’aust´nite. Il faut d´finir : e e – l’atmosph`re gazeuse e – la temp´rature de c´mentation e e – le temps de c´mentation e 5.2 C´mentation liquide e Le bain de c´mentation est compos´ d’un m´lange de cyanure de sodium, da chlorures alcalinoterreux (baryum. . .), e e e de chlorures alcalins (sodium, potassium) et de graphite pour isoler la surface du bain. La r´action de c´mentation e e pr´pond´rante est : 2CN − → N CN −− + C. Param`tres : composition du bain, temp´rature et dur´e. e e e e e 5.3