Chlorure de calcium

o Conductivité, pH, turbidité et oxygène dissous. o Matières en suspension, demande biochimique en oxygène, demande chimique en oxygène, azote ammoniacal, nitrates, nitrites, et orthophosphates. o Sodium, potassium, calcium, magnésium, sulfate, chlorure et les carbonates. o Coliformes fécaux, coliformes totaux et streptocoques fécaux 5. Conclusion La classification des eaux analysées sera établie par le biais des normes de qualités consignées en annexe.

- 30 g 80 - 140 mL/min ÉLECTROLYTES - ÉLÉMENTS MINÉRAUX Pl Sodium Pl Potassium Pl Chlorure Pl CO2 total Pl Osmolalité Pl Ammonium Se ou Pl Calcium (H) Se ou Pl Fer (F) Se ou Pl Fer Se ou Pl Capacité totale de fixation en fer de la transferrine Se ou Pl Saturation de la transferrine Se ou Pl Magnésium Se ou Pl Phosphate (inorganique) Erc Magnésium LCR Chlorure dU Calcium dU Phosphate (inorganique) Su Chlorure 135 - 145 mmol/L 3,5 - 4,5 mmol/L 95 - 105 mmol/L 22 - 28 mmol/L 295 - 310 mmol/kg d’eau

temps. Chapitre I 02 Le ciment et les ajouts minéraux Mais si elle peut varier d’une cimenterie à l’autre en fonction de la qualité du gisement exploité, la composition du cru reste dans des proportions bien définies [1]: • Carbonate de calcium (CaCO3) de 77 à 83 % • Silice (SiO2): de 13 à 14% • Alumine (A12O3 ): de 2 à 4% • Oxyde ferrique(Fe2O3) de 1,5 à 3 % La roche est échantillonnée en continu pour déterminer la quantité des différents ajouts nécessaires (oxyde de fer, alumine et silice)

sucre (C12H22O11) dans 100 L deau - Calculer la masse m contenue dans 3 mol de fer. - Calculer le volume contenu dans 6 mol de dioxygne O2. Exercice 2 chlorure de sodium Le chlorure de sodium est le sel de cuisine de formule NaCl. Calculer sa masse molaire Quelle est la masse de 0,1 mol de 0,02 mol Quelle est quantit de matire dans 23,4 g de chlorure de sodium pur. On donne M(Na) 23 g/mol et M(Cl) 35,5 g/mol Exercice 3 volume et quantit de matire Complter le tableau ci-dessous, sachant que le volume

de l'organisme aux antibiotiques. Les matières minérales L'eau contient beaucoup de substances minérales présentes sous forme d'ions dissous dont les principaux sont le calcium (Ca++), le magnésium (Mg+), le sodium (Na+), le potassium (K+), les carbonates (CO3--), les bicarbonates (HCO3-), les sulfates (SO4--), les chlorures (Cl-) et les nitrates (NO3-). Ils proviennent pour l'essentiel du lessivage des couches sédimentaires par les eaux de pluie. Leur teneur dépend donc de la nature des roches

ions des sols Donnons d’abord la formule chimique des cations : ions calcium Ca2+ , ions potassium K+ , ions ammonium NH+4 Corrigés des activités – Séquence 2 – SP13 27 © Cned - Académie en ligne Donnons ensuite la formule chimique des anions : ions carbonate CO23 , ions nitrate NO-3 , ions Phosphate PO34 Activité 4 Rechercher les ions contenus dans un sol Dans le tube 1, on met en évidence que le sol contient des ions chlorure. Dans le tube 2, on met en évidence que le sol contient des ions sulfate

sols Donnons d’abord la formule chimique des cations : ions calcium Ca2+ , ions potassium K+ , ions ammonium NH+ 4 Corrigés des activités – Séquence 2 – SP13 25 © Cned – Académie en ligne Donnons ensuite la formule chimique des anions : ions carbonate CO2- , ions 3 nitrate NO- , ions Phosphate PO33 4 Activité 4 Rechercher les ions contenus dans un sol Dans le tube 1, on met en évidence que le sol contient des ions chlorure. Dans le tube 2, on met en évidence que le sol contient des

Activités envisageables TP1 : – Tests gustatifs comparés sur des eaux de consommation. – Approche de la « dureté » d'une eau (degré hydrotimétrique) par action comparative d'une solution savonneuse (dans l'alcool). – Mesure du pH. – Dosage des ions chlorure ou des ions hydrogénocarbonate. – Activité documentaire sur la composition des eaux naturelles. Notions et contenus – Connaître les ions responsables de la dureté de l'eau : Mg2+ et Ca. – Connaître quelques conséquences de la dureté de l'eau

valeur du pH et ainsi on détermine si l’eau est potable ou pas. D’après les normes, une eau potable a une valeur de pH entre 6.5 et 9. b. Dureté. La dureté de l’eau est l’indicateur de la minéralisation de l’eau. Elle est surtout dû aux ions calciums et magnésium. L’eau naturelle a souvent une dureté élevée, il faut donc l’adoucir. Nous avons donc trouvé diverses façons de rendre l’eau moins dure. Pour diminuer l’eau, il faut couper l’eau avec soit de l’eau osmosée ou avec une bouteille d’eau

différentes composantes de l’élément. Électron – – 2e couche électronique ++ + 1re couche électronique – Noyau Proton b) Décrivez la configuration électronique de cet élément. 2, 1 4. Le schéma suivant représente un atome de calcium (Ca). Quelle lettre désigne l’électron : B C a) qui a le plus d’énergie ? b) qui a le moins d’énergie ? A D A D Reproduction autorisée © Les Éditions de la Chenelière inc. Synergie • Tests de connaissances 1 NOM : GROUPE :