Chlorure de calcium

Exercices 5.1 La calorimétrie 1 La dissolution du chlorure d’ammonium (NH4Cl) est un procédé endothermique. a) Quel est le signe de la chaleur de cette réaction ? Son signe est positif. b) Au cours de la dissolution, la température du calorimètre va­t­elle augmenter ou diminuer ? Expliquez votre réponse. La température du calorimètre va diminuer puisqu’il fournit l’énergie nécessaire à la dissolution. c) Quel sera le signe de la chaleur du calorimètre ? Son signe sera négatif. d) Est­ce que

TeamsExercices 5.1 La calorimétrie 1 La dissolution du chlorure d’ammonium (NH4Cl) est un procédé endothermique. a) Quel est le signe de la chaleur de cette réaction ? Son signe est positif. b) Au cours de la dissolution, la température du calorimètre va-t-elle augmenter ou diminuer ? Expliquez votre réponse. La température du calorimètre va diminuer puisqu’il fournit l’énergie nécessaire à la dissolution. c) Quel sera le signe de la chaleur du calorimètre ? Son signe sera négatif. d) Est-ce

car elle peut aller de quelques minutes (gravillons) à plusieurs jours, voire plusieurs semaines, pour du béton. 2.3.2. - Méthode chimique Cette technique s’appuie sur la réaction de l’eau avec un produit chimique (généralement du carbure de calcium - ‘‘bombe à carbure’’). Elle est quelquefois employée sur chantier car assez rapide, mais elle ne permet de tester qu’un volume réduit de matériau, ce qui limite beaucoup sa représentativité. 2.3.3. - Méthodes électriques ces méthodes s'appuient

séparation des morceaux de charbon. Les particules fines traversent le tamis tandis que les grosses glissent le long de la toile métallique. La dissolution est basée sur une différence de solubilité dans un solvant donné. Ex. : extraction de NaCl (chlorure de sodium - sel) des mines de sel gemme. On envoie de l’eau douce dans le gisement, NaCl se dissout et on pompe la saumure. Mélange d’un solide et d’un liquide La décantation est basée sur une différence de masse volumique ρ. Le corps de masse volumique

cationiques et plus ou moins irritants pour la peau car détergents. Orientent émulsion dans le sens L/H. - Métalliques : sels de divers acides et de cations di- ou trivalents (Ca+, Mg+, Zn+, Al3+). Ex : Stéarate de calcium. Ils orientent les émulsions dans le sens H/L. - De bases organiques : Ex : Stéarate de triéthanolamine (L/H). - D’acides diterpéniques : Ex : abiétate de sodium (L/H). b)

neutre. Il s’écrit donc (2 Fe3+, 3 O2–). 14 1. Cations monoatomiques : ion calcium (Ca2+), ion magnésium (Mg2+), ion potassium (K+), ion sodium (Na+). Anions monoatomiques : ion fluorure (F–), ion chlorure (Cl–). 2. L’ion calcium Ca2+ a 18 électrons. Or l’ion calcium est issu d’un atome de calcium ayant perdu 2 électrons. L’atome de calcium a donc : 18 + 2 = 20 électrons. Le numéro atomique de l’élément calcium est Z = 20. 3. L’ion fluorure F– a 10 électrons. Or l’ion fluorure est issu

Bicarbonatée calcique 0 0 0 Bicarbonatée calcique et magnésienne 10 Chlorurée sodique et potassique ou sulfatée sodique Hyper chlorurée sodique 0 0 10 0 Magnésium CO 3+ H Carbonatée sodique et potassique Sulfatée Calcium 0 Pas de cations dominants Sodium Potassium 10 0 Pas d'anions dominants Carbonatée Chlorurée Bicarbonatée 0 100 100 Ca 0 0 Carbonatée sodique Cl+NO3 100 Le diagramme de Piper permet une représentation des anions

Filtration au niveau du décarbonateur Le décarbonateur est monté à la sortie des filtres à sables et sert à réduire le taux d’alcalinité de l’eau. L’eau à traiter traverse un lit de résine faiblement acide (type RCOOH) le bicarbonate de calcium et de magnésium échangent leurs cations par de l’hydrogène avec formation de CO2. Les réactions d’échanges ioniques ayant lieu au niveau du décarbonateur sont : 2 RCOOH + Ca(HCO3)2 Ca(RCO2)2 + 2 CO2 + 2 H2O

de pluie). PRÉCIPITATION Consiste à ajouter une base pour éliminer des éléments métalliques sous forme d’hydroxyde métalliques ELIMINATION DU CALCIUM ET DU MAGNÉSIUM DÉCARBONATATION À LA CHAUX Élimination de la dureté temporaire : ✔ CaCO3 Ca(HCO3)2 MgCO3 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 + Ca (HCO3)2 2 CaCO3 + 2 H2O (précipité de carbonate de calcium) ajoutons un excès de chaux pour y remédier : 2 CaCO3 + Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 Mg(OH)2 (...et précipité d’hydroxyde de magnésium ✔ 0r MgCO3 est assez

fin et matières humiques. Eau thermale L'eau thermale entrant dans la constitution de la boue thermale utilisée pour l'établissement de ce protocole est très minéralisée. Elle contient des oligo-éléments et est riche en chlorure et sodium (dans une moindre mesure en sulfate, calcium et magnésium). Proposition d'un protocole d'analyses bactériologiques de substrats thermaux utilisés dans le cadre d'application cutanée -4- Boue thermale (Balaruc-les-Bains): L'amalgame de sédiments lacunaires