Chlorure de fer(III)

d identification ......................................................................................................... 9 3. Thermoplastiques, thermodurcissables et élastomères ......................................................... 9 III. Matières plastiques et environnement ................................................................................. 10 1. Durée de vie des matières plastiques ............................................................................

et placés dans le sac (ou cartable) Le sac sera déposé aux extrémités de la salle CONTENU : Titre Points Enoncé pages Annexe à rendre page I Test d’alcoolémie 8 2-3 6-7 II  Expérience historique de l’effet Doppler 7 4 8 III  La lumière, une onde 5 5 9 I. Test d’alcoolémie (8 points) Il existe plusieurs moyens de contrôler le taux d’a lcool présent dans le sang d’un individu ou alcoolémie : Soit par dosage de l’éthanol à partir d’un échantillon sanguin, Soit

par leur nombre de neutrons. Activité 3 Deux atomes isotopes possèdent-ils le même nombre d’électrons ? Justifier la réponse. a  Exemple isotopes du fer : 54 26 Fe 56 26 Fe 57 26 Fe 58 26 Fe 12 Chapitre 2 – SP20 © Cned – Académie en ligne Le fer naturel est un mélange de ces isotopes, le fer 56 étant le plus abondant (92%). On trouve, dans la nature, plus de 300 isotopes différents des divers éléments et on en a créé artificiellement plus de 1500. 3 autres

Déterminer la valeur de la vitesse maximale calculée par chaque candidat. 7- Pour étudier l’effet des facteurs cinétiques sur la vitesse de la réaction étudiée, il est demandé au candidat : E1 d’ajouter quelques gouttes d’une solution de sulfate de fer II dans le mélange et de répéter l’expérience. E2 de dissoudre une masse m d’iodure de potassium dans le mélange (sans variation de volume) et de répéter l’expérience. E3 de répéter la même expérience mais à une température 2>1 . a- Donner la définition

et de phases Figure 3. Ordre de grandeur d’utilisation des matériaux 8 Généralités sur les matériaux II- Principales familles de matériaux . - On classe habituellement les matériaux en quatre grandes familles : 9 Généralités sur les matériaux III- Classes des matériaux . - Les matériaux sont classés suivant différents critères comme par exemple leur composition, leur structure ou leurs propriétés. - Cette classification est basée sur la nature des liaisons et sur les structures atomiques. •

Feux d'artifice – 2e jet Couleur Violet Bleu Élément Potassium Cuivre Zinc (fumée) Composé Nitrate de potassium Chlorate de potassium Chlorure cuivreux Sulfate de cuivre Poudre de zinc Nitrate de baryum Chlorure de baryum Chlorate de baryum Oxalate de sodium Oxyde de sodium Nitrate de sodium Nitrate de calcium Nitrate de strontium Hydroxyde de strontium Chlorure de strontium Oxyde de strontium Carbonate de strontium Poudre de magnésium Poudre d'aluminium Poudre de titane Formule chimique KNO3 KClO3

dissous Ce sont des bicarbonates (de calcium ou de magnésium) ou des sulfates et chlorures. Parmi les autres impuretés présentes dans l'eau, citons le dioxyde de carbone (il se dissout dans l'eau pour former un acide faible, l'acide carbonique); les sels de sodium; les silicates provenant des lits de rivières sableux; les ions ferriques et ferreux dérivés de roches ou de canalisations rouillées; les chlorures issus de filons salins; l'aluminium de postes de dosage chimique ou de roches; les phosphates

Indice de masse corporelle (IMC) Insuffisance pondérale < 18,5 kg/m2 Normal (Santé Canada 2012) 18,5 – 24,9 (personnes de race blanche) Surcharge pondérale 25,0 – 29,9 Obésité classe I 30,0 – 34,9 Obésité classe II 35,0 – 39,9 Obésité classe III (extrême, morbide) > 40,0 Constantes biologiques – Page 2 Conseil de formation pharmaceutique continue Tableau 2 : Constituants chimiques du sang Paramètre Unités SI (Canada) Unités traditionnelles (É.-U.) Acide folique (folates) (CMC 2012) 7

République élu au suffrage universel. Décembre : élections, et victoire de Louis-Napoléon-Bonaparte, ambitieux. 1851 Décembre : coup d'Etat, il prend tous les pouvoirs constituants. 1852 Deuxième Empire Il prend le nom de règne de Napoléon III. Période déterminante dans l'économie. Développement de l'industrie, modernité technique. 1870 Guerre entre la France et la Prusse, échec français. 4 septembre : soulèvement à Paris et proclamation du renversement du Second Empire

française de Belgique P. 2 Série 6 Série 7 Série 8 Série 9 Série 10 Série 11 Série 12 406 Chimie C2D Série 4 Présentation Liaisons chimiques Réactions chimiques Oxygène Électrolytes I - Bases Électrolytes II - Acides Électrolytes III - Sels Sortie du module 1.4 Plan de la série Cette série comprend les leçons suivantes : Leçon 1 Leçon 2 Leçon 3 Mélanges et corps purs L’air Phénomènes physiques et chimiques 1.5 Prérequis de la série Au cours de cette série, vous rencontrerez