Chlorure de potassium

DCO (Demande Chimique en Oxygène) Pour estimer la quantité d'oxygène nécessaire à un échantillon donné pour être oxyder, la méthode normalisée prévoit l’ajout de dichromate de potassium pour permettre l'oxydation de toutes les matières organiques ou minérales susceptibles de l'être. Cette réaction s'effectue en milieu acide et le mélange est porté à ébullition en présence d'un catalyseur. A l'issue de cette réaction, il suffit de titrer le dichromate restant en solution et d'estimer, par différence

|somnolence / syndrome confusionnel / coma, | | | |arrêt cardiaque | |CHLORURE DE MAGNESIUM |La consommation excessive de chlorure de |Le seul risque est donc chez les personnes | |MgCl2 (anhydre) |magnésium est éliminée naturellement par |souffrant d'insuffisance rénale dans le cas | |MgCl2.6H2O

Elle est garante d’une communication claire et sans ambiguïté Quelques ions monoatomiques courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+ zinc Composés binaires (Type 1; ioniques) 

Ions potassium K+ | 3,08 mmol.L-1 | 0,14 g.L-1< c< 0,22 g.L-1 | 1- « La teneur du sang est suffisante en ions sodium mais insuffisante en ions potassium ». Justifier. (2pts) 2- Pour compenser le déficit observé, le médecin prescrit un médicament. Sur la notice on peut lire : « Chlorure de potassium 600 mg par comprimé ». Le patient peut également manger des aliments riches en potassium telle la banane avec

fait varier la concentration en potassium selon les pots. Six semaines après on pèse la récolte obtenue sur chaque milieu. 2 2. Résultats TABLEAU DE VARIATION DE LA CONCENTRATION D’ION POTASSIUM (K+) SUR DIFFERENTS MILIEUX DE CULTURE Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau ci-dessous : Ces valeurs ont permis de tracer la courbe suivante : 3. analyse La courbe représente la production de matière sèche en fonction de la concentration de potassium sur différents milieux de culture

Tubes à essai + porte tube. Papier filtre. Solution de nitrate d'argent. Solution de chlorure de sodium Solution de sulfate de cuivre. Solution de sulfate de fer II. Solution de chlorure de fer III. Solution de sulfate de zinc. Solution de chlorure ce calcium. Solution de carbonate de sodium. Solution de chlorure d'ammonium. Solution de sulfate de sodium. Solution de chlorure de baryum. Solution de phosphate de sodium. Solution d'hydroxyde de sodium. II. Test de reconnaissance

La bouteille bleue Matériel * Flacon de 500 mL (ballon, erlenmeyer ou autre), muni d'un bouchon bien adapté * Glucose en poudre * Hydroxyde de potassium KOH en poudre ou pastille * Bleu de méthylène en poudre Solution prête * Une bouteille contenant 100 mL d'eau, dissoudre : o 2 g d'hydroxyde de potassium o 2 g de glucose Ajouter le matin o 0,025 g de bleu de méthylène en poudre (soit une très petite quantité). Manipulation * Homogénéiser et attendre quelques secondes que la solution devienne

PAS MODIFIER SON REGIME HYPOSODE ? SITUATION Paul suit un régime hyposodé et doit choisir une eau de boisson la mieux adaptée afin de ne pas modifier son taux de sodium dans le sang. Les ions sodium sont généralement associés aux ions chlorures. Définition du régime hyposodé :régime appauvri en sodium, régime déchloruré, régime pauvre en sel.   Voici les étiquettes de deux eaux gazeuses proposées : |

Dosage des ions chlorure dans l'eau de mer (4,5 points)  Le chlorure de sodium est extrait de l'eau de mer. Il se récolte dans les marais salants par évaporation de l'eau. La teneur moyenne des océans en chlorure de sodium est de 35 g/L. On se propose de vérifier cette concentration massique en dosant les ions chlorure de l'eau de mer par la méthode de Mohr. Préparation de la solution : On désire préparer V = 100 mL deau de mer diluée 10 fois ( solution S1). Déterminer le volume d'eau de mer

chimiques acétate de zinc chromate de potassium acide sulfurique chlorure de baryum chlorure de fer hydroxyde de fer hydroxyde de sodium Méthode : Première préparation Dans un cylindre gradué, mesurez 5 ml de solution d'acétate de zinc (Zn(CH3COO)2 0,5 M). Versez cette solution dans un tube à essaie. Après le rinçage du cylindre, mesurer 5ml de solution de chromate de potassium (K2CrO4 0'5 M). Introduisez une goutte de cette solution