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Pages: 4 (840 mots) Publié le: 11 décembre 2014
Dosage des ions chlorure dans l'eau de mer (4,5 points) 
Le chlorure de sodium est extrait de l'eau de mer. Il se récolte dans les marais salants par évaporation de l'eau. La teneur moyenne desocéans en chlorure de sodium est de 35 g/L. On se propose de vérifier cette concentration massique en dosant les ions chlorure de l'eau de mer par la méthode de Mohr.
Préparation de la solution :
Ondésire préparer V = 100 mL deau de mer diluée 10 fois ( solution S1).
Déterminer le volume d'eau de mer à prélever pour préparer la solution.
volume de la solution fille / facteur de dilution =100/10= 10 mL.
 Donner la verrerie à utiliser.
Fiole jaugée de 100 mL, pipette jaugée de 10,0 mL

Dosage des ions chlorure par la méthode de Mohr :
On introduit dans un erlenmeyer une prise d'essai V1 =10,0 mL de la solution S1. On ajoute environ 20 mL d'eau distillée et quelques gouttes de chromate de potassium (2K+ + CrO42-). On dose la solution avec une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-) deconcentration molaire C2 = 5,0 10-2 mol/L.


Faire un schéma annoté du dispositif.

Quelle verrerie faut-il utiliser pour prélever les 10,0 mL de solution S1 et les 20 mL d'eau distillée ?Pipette jaugée de 10,0 mL pour la prise de S1 ( volume précis) et éprouvette graduée de 20 mL ( le volume d'eau distillée n'est pas très précis)
Le titrage des ions chlorure par la méthode de Mohrs'appuie sur une précipitation préférentielle.
Ecrire l'équation de la réaction de titrage.
Ag+ + Cl- = AgCl(solide).
Préciser le rôle du chromate de potassium.
Indicateur coloré de fin de réaction :dès que les ions argent sont en excès, on oberve une coloration rouge ( chromate d'argent).
Exploitation des rsultats :
L'équivalence se repère par l'apparition d'un précipité rouge. Le volume versépour obtenir l'équivalence est VE = 12,2 mL.
Ecrire la relation entre la quantité de matière n(Ag+) d'ion argent versés à l'équivalence et la quantité de matière n(Cl-) d'ion chlorure dosés....
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