Chlorure de potassium

films dans le bain de blanchiment qui contient des ions chlorures et des ions ferreux. L’équation d’oxydo-réduction est alors : Ag + Fe3+ -> Ag+ + Fe2+ Dans la solution, les ions ferreux oxydent l’argent métallique qui forme le complexe AgCl (insoluble). L’argent est alors séparé de son oxydant Fe3+. Pour le bon déroulement de la réaction chimique, il y a deux conditions à respecter : La solution ne doit pas être trop concentrée en ions chlorures afin d’éviter la formation des complexes supérieurs

une solution S1 de chlorure de fer II (Fe2+ (aq) + 2Cl- (aq) ) de volume V1 = 20,0 mL par une solution S2 de permanganate de potassium (K+ (aq) + MnO4 - (aq)) de concentration C2= 0,050 mol/L. On donne les couples oxydant/réducteur suivants : Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq) et MnO4 - (aq)) / Mn2+ (aq) 1) Faire un schéma légendé du montage à faire. 2) Ecrire l’équation de la réaction du dosage : 3) On note à l’équivalence le volume de permanganate de potassium versé est 15,7 mL

constitués d'argile, limon, sable fin et matières humiques. Eau thermale L'eau thermale entrant dans la constitution de la boue thermale utilisée pour l'établissement de ce protocole est très minéralisée. Elle contient des oligo-éléments et est riche en chlorure et sodium (dans une moindre mesure en sulfate, calcium et magnésium). Proposition d'un protocole d'analyses bactériologiques de substrats thermaux utilisés dans le cadre d'application cutanée -4- Boue thermale (Balaruc-les-Bains): L'amalgame

permanganate et les ions fer (II) en solution aqueuse acidifiée. a) Expérience. On verse une solution aqueuse de permanganate de potassium (burette) dans un bécher contenant une solution aqueuse acidifiée de sulfate de fer II. Observations : il se produit une décoloration immédiate de la solution de permanganate de potassium. La coloration violette de la solution de permanganate de potassium est due à la présence des ions permanganate en solution aqueuse. b) Interprétation : Ecrire l’équation bilan de la transformation

Zinc Zn Potassium K Argent Ag Magnésium Mg Mercure Hg Calcium Ca Aluminium Al Carbone C Plomb Pb Azote N Fluor F Oxygène O Chlore Cl Silicium Si Brome Br Soufre S Iode I Chrome Cr Hélium He Manganèse Mn Néon Ne Fer Fe Argon Ar Cobalt Co Krypton Kr Nickel Ni Xénon Xe Exercice 2 : Écriture de formules chimiques de molécules Diazote : N2 Dioxyde de carbone : CO2 Dichlore : Cl2 Eau : H2O Chlorure d’hydrogène

Danois Hans Christian Oersted isole l’aluminium par une réaction chimique impliquant un amalgame au potassium. 1827-1845 : Le chimiste Allemand Friedrich Wöhler améliore le procédé Oersted en utilisant le potassium métallique. Il est, dès lors le premier à mesurer la densité de l’aluminium et à montrer sa légèreté. 1854 : Le Français Henri Saint-Claire Deville obtient du métal en réduisant le chlorure d’aluminium avec sodium. 1886 : Toujours en France, Paule Héroult découvre avec l’aide de Charles

-Lactulose (Duphalac) 2 sachet de 10 g par jour si besoin -Acupan 20 mg 2fois/jour si douleur -Paracétamol gélule 1g si douleur -Lyrica 25 mg, 50 mg 2x/jour (9h et 20h) -> contre douleurs neuropathiques -Chlorure de potassium (Diffu-K) 600mg 1 gélule à 9h -> contre déficit en potassium -Vitamine b1+B6 (Princi-B) 1cpr 9h et 1 cpr 20h -Lovenox 0.4 mL à 18h -> anticoagulant -Megareal 1500 mL/ jour -> Alimentation pour la GPE Le patient va passer en SSR le 8/12/2014 pour poursuivre sa réeducation

mélange réactionnel s’il est tel qu’il ne reste plus aucun réactif à la fin de la réaction ? 6. Donner la loi de Beer-Lambert. Exercice 2 : Concentration en soluté apporté On désire fabriquer 50,0 mL d’une solution aqueuse contenant 320 mg de chlorure de fer III de formule FeCl3. 1. Dans quelle verrerie doit-on fabriquer cette solution ? 2. Calculer la concentration massique t en g/L de la solution. 3. Calculer la concentration en quantité de matière (molaire) du soluté apporté. 4. En déduire

L'étiquette d'une eau minérale permet de connaître sa concentration (en mg/L) en minéraux. Ces derniers sont appelés ………… et ils sont souvent désignés par leur …………………………………… : CATIONS Na : sodium, Mg2+ : magnésium, Ca2+ : calcium, K+ : potassium, + 1. ANIONS Cl : chlorure, – NO 3 : nitrate, – SO 2– : sulfate, 4 – HCO 3 : hydrogénocarbonate. Il existe donc deux types d'ions : les ions chargés positivement appelés cations et les ions chargés négativement appelés anions. 2. La charge des

Halogénures d’acide. Les acides Page 4 sur 23 Les acides réagissent complètement avec les agents halogénants classiques (PCl5, SOCl2) pour donner des chlorures d’acide : 3.3. Anhydrides. Traités par P2O5, les acides sont déshydratés en anhydrides : Les anhydrides sont aussi obtenus par réaction des ions carboxylates sur les chlorure d’acide. Cela permet l’obtention d’anhydrides mixtes : 3.4. Amides. Les acides donnent des sels d’ammonium avec les amines : Par chauffage, ce carboxylate