Chlorure de potassium

Vert très pâle Ion hydroxyde (HO-) Précipité vert Permanganate (MnO4 -) Violette - - Manganèse (Mn2+) Incolore Ion hydroxyde (HO-) Précipité blanc qui brunit Sulfate (SO4 2-) Incolore Ion baryum (Ba2+) Précipité blanc Argent (Ag+) Incolore Ion chlorure (Cl-) Précipité blanc qui noircit à la lumière Document 1 : Produit anti-mousse Le sulfate de fer II est employé pour éliminer la mousse qui envahit les gazons, empêchant ainsi le gazon de pousser. Pour ne pas faire trop de dégât cette solution

température de fusion : 159 °C ; solide blanc, insoluble dans l’eau et très soluble dans l’éthanol, l’acétate d’éthyle, l’anhydride éthanoïque. En solution dans l’eau ou l’éthanol, il donne une coloration violette si on ajoute une goutte de solution de chlorure de fer (III) à 5.10-3 mol.L-1 L’acide acétylsalicylique ou aspirine : O C CH 3 O C OH O -1 masse molaire 180 g.mol ; température de fusion : 135 °C ; solide blanc, peu soluble dans l’eau et très soluble dans l’éthanol, l’acétate d’éthyle,

obligation ne s'applique pas aux eaux conditionnées non minérales.3. Pour les substances suivantes, les valeurs des concentrations doivent être inférieures aux valeurs indiquées ci-après : - chlorures 200 mg/l (Cl) - sulfates 250 mg/l (SO4 ) - magnésium 50 mg/l (Mg) - sodium 150 mg/l (Na) avec un percentile de 80 - potassium 12 mg/l (K) - aluminium total 0,2 mg/l (Al)(A l'exception des eaux ayant subi un traitement thermique pour la production d'eau chaude, pour lesquelles la valeur de 0,5 mg/l (Al) ne doit

donner qu’un seul sachet ? 1g = 1.000mg. Je donne donc un sachet de 1.000mg. Calculez la quantité de produit actif (en g) contenu dans un flacon de 1.000mL de NaCl dosé à 9‰. 9‰ signifie qu’il y a 9g de chlorure dans 1.000mL. Comme le flacon fait 1.000mL, il a 9g de chlorure dans le flacon. Module sur les calculs de doses – Chapitre 5 Page 4 sur 30Cal culez la quantité de produit actif (en g) contenu dans un flacon de 1.000mL de b icarbonate de sodium dosé à 14‰. 14‰

? Les glandes surrénales sont deux petites structures situées au-dessus des deux reins. Elles produisent plusieurs hormones importantes : aldostérone (minéralocorticoïde) qui intervient dans la régulation des mouvements de l’eau et du sel (ou chlorure de sodium) dans le corps humain, et le cortisol (glucocorticoïde) qui joue un rôle dans le métabolisme des sucres et dans la lutte anti-fatigue et le stress. Elles sécrètent également en faible quantité des hormones mâles (ou testostérone). Différentes

indique une teneur massique de 9 ‰. On cherche à vérifier cette indication à l’aide d’une courbe d’étalonnage obtenue par conductimétrie. On mesure, dans les conditions opératoires identiques, la conductance d’une gamme étalon de solutions aqueuses de chlorure de sodium.c (mmol.L-1)1,02,03,04,05,06,07,08,09,010G (𝝁S)1052103154205256307358409451050Dans les mêmes conditions, la conductance du sérum physiologique dilué 20 fois vaut Gi = 825 𝝁S.1. Tracer la courbe G = f(c).2. En déduire la

sont : o Conductivité, pH, turbidité et oxygène dissous. o Matières en suspension, demande biochimique en oxygène, demande chimique en oxygène, azote ammoniacal, nitrates, nitrites, et orthophosphates. o Sodium, potassium, calcium, magnésium, sulfate, chlorure et les carbonates. o Coliformes fécaux, coliformes totaux et streptocoques fécaux 5. Conclusion La classification des eaux analysées sera établie par le biais des normes de qualités consignées en annexe.

au niveau des voies biliaires La peau = la sueur, elle complète l’élimination rénale Les cycles menstruels chez la femmes Si accumulation des déchets dans l’organisme, peut provoquer un coma voir la mort. Exemple : excès de potassium = mort Manque de potassium = trouble cardiaque D. Généralités sur les urines C’est un liquide organique d’élimination des déchets, elle est fabriquée de manière continue et excrétée par les reins. Des reins, elles passent dans les uretères puis arrivent

présentent 1 potentiel de membrane. Pr les neurones cette ddp peut changer DDP - 60mV = potentiel de repos II/ Réparti° des ions de part et d'autre de la membrane et sa conséquence : 1) Comportement des molécules en solut° ds l'eau : • Doc 37 : - Met chlorure sodium,sel ds verre eau => Les° qui liaient Na et Cl se rompent et deviennent des IONS - NB : Qd on met NaCl ds l'eau le Na se charge positivement = Na+ dc on parle d'1 ion sodium. Et Cl se charge negmt = Cl- dc on parle d'1 ion chlore - Ion =

sodium (Na+) vers la cellule et trois ions potassium (K+) hors de la cellule b – Déplace deux ions sodium (Na+) vers la cellule et deux ions potassium (K+) hors de la cellule c – Déplace trois ions sodium (Na+) hors de la cellule et deux ions potassium (K+) hors de la cellule d – Déplace trois ions sodium (Na+) hors de la cellule et trois ions potassium (K+) vers la cellule e - Déplace trois ions sodium (Na+) hors de la cellule et deux ions potassium (K+) vers la de la cellule 15 – Le transport