Chlorure de zinc

d'or, lui accorde une pension et le nomme comte du Royaume(1810) et sénateur du Royaume d'Italie. Question e ? Les métaux utilisés sont des disques de zinc et de cuivre. Question f ? Volta utilise pour séparer les différents matériaux une surface de tissu ou de feutre imbibé de saumure. Question g ? Le liquide est une solution acqueuse de chlorure de sodium (Nacl) plus simplement de l'eau salée. FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF- FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF-

DES METAUX DANS LA VIE QUOTIDIENNE : quels sont les métaux les plus couramment utilisés ? Connaissances BO : Les métaux les plus couramment utilisés sont le fer, le zinc, l'aluminium, le cuivre, l'argent et l'or. Durée : 2h 1- La situation de départ Une soucoupe avec 4 plaques de mêmes dimensions numérotées : fer, zinc, aluminium et cuivre et un fil électrique de cuivre dénudé aux 2 extrémités. Un document écrit : "Informations au sujet de quelques métaux usuels" (annexe 1) 2-

séparés par un milieu humide, ce qui en fait un conducteur. Il décide alors pour prouver ses hypothèses de construire un générateur d’électricité avec des disques métalliques séparés par un composé humide et acide. Il utilise alors des disques de zinc et de cuivre (puis d'autres métaux), chaque disque étant séparé les uns des autres par un morceau de feutre (ou de carton ou de tissu) mouillé à l'eau salée (qui servait de conducteur). Il empila ainsi les disques les uns sur les autres, formant ainsi

1 et 2 (réactifs : nitrate d’argent) alors les solutions contiennent des ions chlorure.· Si un précipité vert apparait dans la solution 1 et 2 (réactif : hydroxyde de sodium) alors les solutions contiennent des ions Fer II Conclusion : Solution 1 : · Ion positif présent : ion Fer III (Fe2+)· Ion négatif présent : ion Chlorure (Cl-)Solution 2 :· Ion positif présent : ion Fer III (Fe2+)· Ion négatif présent : ion Chlorure (Cl-) En conclusion, on peut en déduire que les deux solutions contiennent les

II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-). L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s). L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl. Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière. 2. L'ion magnésium On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s). L'équation de la réaction est Mg2+

délicate et devra être réalisée par le professeur. Cette synthèse, si l’on y prend garde, peut se révéler d’un coût élevé pour le laboratoire. Il est souhaitable d’utiliser des solutions diluées à 5 % en masse, que ce soit pour la solution de chlorure d’adipyle dans le cyclohexane ou pour la solution d’hexane d’amine dans l’eau. Ce chapitre pourra déboucher (éventuellement après le chapitre 2) sur une étude documentaire de la fabrication d’un objet par voie chimique dans les différents domaines

Feuille I Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II) Ex3 Solution de sulfate de sodium. Ex 4 Solution de sulfate de zinc. Feuille I-2 Ex 5 Solution de sulfate de cuivre. chap 10 Feuille I-1 Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum 1 - Equation de dissolution : BaCl2 (s) —> Ba2+(aq) + 2 Cl–(aq). 2 - D'après l'équation de dissolution [Ba2+] = C et [Cl–] = 2·C. 3 - Donc [Ba2+] = 2,5×10–2 mol·L–1 et [Cl–] = 5,0×10–2 mol·L–1. Ex 2 Dissolution

Jules SAGNA de Thiès Tel : (+221) 33 951 70 19 2013 - 2014 Classe : 1°S SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR EXERCICE 1 : CONNAISSANCES DU COURS 1-Ecrire, s’il a lieu, la réaction qui se produit lorsqu’on met en présence une solution de chlorure d’or et une lame de plomb. 2-Dire au cours de cette réaction 2.1-Quel est l’oxydant, quel est le réducteur ? 2.2-Quel est le corps oxydé, quel est le corps réduit ? 3-Compléter les phrases suivantes : 3.1-Cette réaction est une oxydation de ….. par

l'aluminium, du fer, du chrome, de la silice et du cuivre, mais elle contient encore, en plus du nickel et du cobalt, du zinc et du manganèse, ainsi que du magnésium et du calcium, constituants majeurs du calcaire et de la chaux utilisés pour neutraliser l'acide. Elle est injectée dans un premier circuit d'extraction où un solvant organique capture le nickel, le cobalt et le zinc, laissant dans la liqueur le manganèse, le magnésium et le calcium. Cette solution est envoyée à l'unité de traitement des

6,02 1023 objets Une mole contient N = 6,02 1023 éléments identiques. Applications : * Quel est le nombre d’atomes contenus dans une mole de fer ? N = 6,02 1023 atomes. * Quel est le nombre d’atomes contenus dans 2 moles de zinc ? 2 N = 2 (6,02 1023) = 1,2 1024 atomes. Pesons alors différents paquets d’atomes (1 mole de différents atomes). balance 12 g 1 mole de carbone balance 56 g 1 mole de fer balance 63,5 g 1 mole de cuivre On a alors la masse