Feuille I
Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum

Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II)

Ex3 Solution de sulfate de sodium.

Ex 4 Solution de sulfate de zinc.

Feuille I-2

Ex 5 Solution de sulfate de cuivre. chap 10 Feuille I-1

Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum

1 - Equation de dissolution : BaCl2 (s) —> Ba2+(aq) + 2 Cl–(aq).

2 - D'après l'équation de dissolution [Ba2+] = C et [Cl–] = 2·C.

3 - Donc [Ba2+] = 2,5×10–2 mol·L–1 et [Cl–] = 5,0×10–2 mol·L–1.

Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II)

1 - Equation de dissolution : Fe3(PO4)2 (s) —> 3 Fe2+(aq) + 2 PO43–(aq).

2 - D'après l'équation de dissolution [Fe2+] = 3·C et [PO43–] = 2·C.

3 - Donc [Fe2+] = 1,5×10–1 mol·L–1 et [PO43–] = 1,0×10–1 mol·L–1.

Ex3 Solution de sulfate de sodium.

1. Na2SO4(s).
2. On calcule tout d’abord la quantité de matière de sulfate de sodium contenue dans une solution de 200 mL dont la concentration en soluté apporté est c=0,15 mol·L-1 :

m = n × M avec M = 2×M(Na) + M(S) + 4×M(O) = 2×23 + 32,1 + 4×16 = 142,1 g·mol-1 donc m = 0,03×142,1=4,3 g.
3. D'après l'équation de dissolution 2·C et = ·C. mol·L-1 = 0,15 mol·L-1.
Ex 4 Solution de sulfate de zinc.

n(ZnSO4,7H2O) = c1× V1 = 1,50.10−1×0,100 soit n(ZnSO4,7H2O) = 1,50.10−2 mol m(ZnSO4,7H2O) = n(ZnSO4,7H2O) × M(ZnSO4,7H2O) =1,50.10−2 × ( 65,4 + 32,1+ 4×16 + 7×18) soit m(ZnSO4,7H2O) = 4,31 g

On pèse à l’aide d’une capsule de pesée et d’une balance électronique 4,31 g de sulfate de zinc hydraté
On introduit ce solide dans une fiole jaugée de 100 mL à l’aide d’un entonnoir.
On rince la capsule et l’entonnoir en récupérant les eaux de rinçage dans la fiole jaugée de 100 mL
On remplit à moitié d’eau distillée la fiole jaugée de 100 mL. On bouche et on homogénéise.
On remplit d’eau distillée jusqu’au trait de jauge de la fiole. On bouche et on homogénéise.

ZnSO4,7H2O  Zn2+ + SO42- + 7H2O
D’après cette équation de dissolution on a [Zn2+] = [SO42-] = c1 =