Chlorure d'hydrogène

règle en plastique frottée, on arrive à attirer des morceaux de papier. Exercice n°4 : La molécule de bromure d'hydrogène : 5 pts La molécule de bromure d'hydrogène (HBr) est polaire. L'atome de brome attirant plus nettement les électrons de valence que l’atome d’hydrogène. Tout se passe comme si l’atome de brome possédait une charge -centrée sur son noyau et l'atome d'hydrogène une charge +centrée sur son noyau. On appelle d la distance entre les noyaux. 1) Déterminer les caractéristiques

photosynthèse, les plantes absorbent du dioxyde de carbone et de l’eau pour produire du dioxygène et du glucose C6H12O6. 2. La fermentation du glucose fournit de l’éthanol C2H6O et du dioxyde de carbone. 3. La combustion du sulfure d’hydrogène H2S dans le dioxygène donne de l’eau et du dioxyde de soufre SO2. 4. La réaction entre H2S et SO2 conduit à du soufre S et de l’eau. Exercice 3 : La combustion du fer dans le dioxygène de l’air donne de l’oxyde de fer Fe3O4. 1. Rappeler

supprimant le mot acide et en remplaçant la terminaison oïque par oate, la seconde partie désigne le nom du radicale alkyle provenant de l'alcool. Exemple : [pic] • Le nom du chlorure d'acyle est obtenu à partir du nom de l'acide carboxylique par remplacement du mot acide par l'expression chlorure de et la terminaison oïque par la terminaison oyle. Exemple : [pic] • Le nom de l'anhydride d'acide est obtenu en remplaçant le mot acide par anhydride dans le nom de l'acide

basiques, acide ou neutre. Matériel : tablier, lunette de sécurité, papier tournesol (rouge et bleu), assiette de peser (3x), bécher (3x), tige de verre, spatule, eau distillée, conductimètre, chlorure de sodium (solide), sulfate de magnésium (solide), sucre, hydroxyde de sodium (en solution), chlorure d’hydrogène (en solution), hydroxyde d’ammonium (en solution), nitrate de sodium (en solution), sulfate de dihydrogène (en solution), méthanol (en solution) Protocole expérimental : au kiosque :

L’une des deux réactions précédentes se caractérise par un taux d’avancement final maximal. Pour identifier précisément l’espèce acide qui participe à cette réaction, on introduit dans les 200 mL de cette solution 4 mL d’une solution de peroxyde d’hydrogène (H2O2 ), de concentration c = 0,10 mol.L-1. On observe alors l’apparition d’une coloration jaune très pâle qui se renforce progressivement ; cette coloration est caractéristique du diiode en solution aqueuse. La transformation d’oxydoréduction

lipidique classique ; contient environ 50 enzymes solubles différentes : oxydases, catalases … I) Rôles physiologiques des peroxysomes A) Rôle détoxificateur important dans le foie Oxydation des substrats toxiques avec formation de peroxyde d’hydrogène H2O2. Β-oxydation d’acide gras à très longue chaine et de quelques acides gras à chaine longue Dégradation d’un excès de purines Détoxification de l’alcool dans le foie Rend les composés hydrosolubles  élimination par les voies classiques

TERMINALE S Enseignement obligatoire Chimie CINETIQUE TP CINETIQUE CHIMIQUE 1) REACTION ETUDIEE : Oxydation de I- par H2O2 ( couples I2 / I- et H2O2 / H2O ) 2) OBJECTIF : C'est une réaction "lente" dont on veut faire l'étude cinétique courbes cinétiques [I2] = f(t) ( ou [H2O2] = f(t) ) et évolution de la vitesse instantanée. 3) METHODE : On souhaite déterminer la quantité d'iode I2 formée en fonction du temps sans faire de prélèvement. Pour ceci on

Polynésie 2003 II. ÉTUDE CINÉTIQUE PAR SUIVI SPECTROPHOTOMÉTRIQUE (2,5 points) On se propose d’étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l’eau oxygénée par les ions iodure en présence d’acide sulfurique, transformation considérée comme totale. L’équation de la réaction qui modélise la transformation d’oxydoréduction s’écrit : La solution de diiode formée étant colorée, la transformation spectrophotométrie, méthode qui consiste à mesurer l'absorbance A grandeur proportionnelle

2005/11 EXERCICE II. DEUX ANTISEPTIQUES (6,5 pts) Correction http://labolycee.free.fr 1. Courbe d’étalonnage du spectrophotomètre 1.1. La courbe représentative de A = f([I2]), figure 1, est une droite qui passe par l’origine. L'absorbance est proportionnelle à la concentration en diiode, on peut écrire : A = k[I2] (k coefficient de proportionnalité). 1.2. Amax = 2,00 L’abscisse du point d’ordonnée correspondante nous donne la valeur de [I2]max [I2]max = 8,0(10-3 mol.L-1 2. Titre

l'ammoniac et du gaz très toxique à haute concentration, le sulfure d'hydrogène noté H2S. Lors des mesures effectuées sur les plages bretonnes tous ces gaz sont à la limite autorisée. La formation du gaz H2S à partir des algues vertes est dû à la fermentation provoquée alors la réduction des sulfates contenus naturellement dans l'eau de mer (environ 2 7 g/L) et la combinaison du soufre avec l'hydrogène de l'eau pour former du sulfure d'hydrogène. C'est un gaz incolore, d'odeur fétide semblable aux œufs pourris