Chlorure d'hydrogène

• les persels 3 Régine MONI L’OXYDANT CRÈME C’est de l’eau oxygénée mélangée à un support crémeux. Ceci donne plus de douceur aux cheveux. 4 Régine MONI L’EAU OXYGENEE Appelée également PEROXYDE D’HYDROGENE Formule chimique : H2O2 . Corps composé de 2 atomes d’hydrogène et de 2 atomes d’oxygène. 5 Régine MONI EAU OXYGENEE ou OXYDANT 2.a. Énoncer les propriétés Corps capable de libérer de l’oxygène en se décomposant. L’H2O2: - libère de l’oxygène appelé « oxygène naissant

| |1 atome de Chlore |2 atomes de Chlore | |1 atome d’hydrogène |2 atomes d’hydrogène | |3 atomes d’oxygène. |3 atomes d’oxygène.

Méthodes de production d'hydrogène L’hydrogène est un vecteur énergétique, il doit donc etre d’abord produit avant d’etre stocké et utilisé comme carburant ou pour produire de l’électricité. La production d’hydrogène doit répondre à trois critères : - La competitivité : le coût de production ne doit pas etre trop élevé - Le rendement énergétique : la méthode de production ne doit pas nécessiter trop d’énergie - La propreté : le processus doit etre non polluant de facon a nepas annuler

phrases suivantes : Un ions fer II est un atome de fer ayant perdu 2 électrons Un ion chlorure est un atome de chlore ayant gagné un électron 3. Faire un schéma légender représentant la structure d'un atome : 4. Que peut-on dire de la masse d'un atome ? La masse d’un atome est concentré dans son noyau 5. nom ion argent Ion hydroxyde ion fer II Ion fer III aluminium Ion chlorure ion sodium formule Ag+ HO- Fe2+ Fe3+ Al3+ Cl- Na+ 6. ion à reconnaître

électrolytes I Comment obtenir une solution électrolytique : 1) Par la mise en solution d’un solide ionique : a. Qu’est-ce qu’un solide ionique ? Un solide ionique est un assemblage régulier d’anions (ion -) et de cations (ions +). Ex : cristal de chlorure de sodium, assemblage de Na+ et de ClFiche élève Quelle forme géométrique possède ce cristal ? ……………………………………………...... Quelle est l’alternance des signes des ions sur une rangée ? …………………………………………………………….. Nous ne pouvons pas nous rendre compte sur

TP de Chimie N° 2 CINETIQUE DE DISMUTATION DE L'EAU OXYGENEE Objectif : 1- Utiliser une méthode chimique pour étudier la cinétique d'une réaction. 1. BUT DE LA MANIPULATION Le peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) se décompose lentement à la température ambiante et ne peut se garder longtemps. Cette décomposition peut être accélérée grâce à un catalyseur contenant des ions Fe3+. Le but de la manipulation est d’étudier la réaction de décomposition de l’eau oxygénée en présence de

ionique composé d’ions Ma+ et d’ions XbSa formule chimique sera donc, pour respecter l’électroneutralité : MbXa L’arrangement des ions dans le cristal respecte donc cette proportion de « b » ions Ma+ pour « a » ions Xb- Exemple: Le chlorure de fer II est formé d’ions chlorure Cl- et d’ions fer Fe2+ Le cristal a donc pour formule ionique FeCl2 Il contient deux fois plus d’ions Cl- que d’ions Fe2+ 2. Cohésion du cristal Les ions portant des charges électriques, ils interagissent les uns sur les autres

d’hydroxyde de sodium NaOH à une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène HCl, additionnée de quelques gouttes de teinture de tournesol (rouge), on observe, à un moment donné, le virage de l’indicateur du rouge au bleu. Si on recommence en mélangeant les mêmes volumes de solutions d’hydroxyde de sodium et de chlorure d’hydrogène, sans ajouter d’indicateur coloré, puis qu’on évapore la solution résultante, on obtient des cristaux blancs de chlorure de sodium, NaCl. La réaction de l’acide avec la

telle que le cyanure de sodium NaCN ou le cyanure de potassium KCN. b. Forme gazeuse Le cyanure peut être un gaz inodore plus léger que l’air tel que le cyanure d’hydrogène HCN ou le chlorure de cyanogène CLCN. Quand le cyanure de sodium (NaCN) rentre en contact avec l’acide ou une solution à PH (Potentielle d’Hydrogène) faible il se transforme en gaz HCN. c. Forme liquide C’est du cyanure de sodium à 30%, la solution a une couleur jaune brune et elle est inodore bien qu’il puisse

les organes. Le luminol et explication sur la réaction avec le sang : Le luminol est un composé organique qui devient luminescent dans certains milieux oxydants. La formule chimique du luminol est : C8H7N3O 2, donc il est composé de carbone, d’hydrogène, d’azote et d’oxygène. Le luminol étant une molécule, il est associé à des réactions chimiques. La plupart des réactions liées au luminol sont des réactions chimiluminescentes. Le luminol est donc une molécule appelée aussi 3aminophtalhydrazide