Chlorure

matériel - 8 tubes à essai - Pipette et pro pipete - Lunette de protection - Gants - Essuie-tout - Pissette d’eau distillée - Solution de FeSO4, FeCl3, ZnSO4, CuSO4, MgSO4, NaCl et KCl - Réactifs : Hydroxyde de sodium, Nitrate d’argent, Chlorure de baryum, Oxalate d’ammonium, Acide picrique. - Eau minérale - Eau de mer, Eau de rivière, Eau de piscine, eau de robinet, et une eau inconnue Déroulement de la séance ( 2 fois 1h) ou 2h Les deux premières pages sont données aux élèves pour

(Ca) possède 20 électrons ; l’ion calcium (Ca2+) en a perdu 2, il en possède donc 18. Le numéro atomique du calcium est 18 Le numéro atomique du calcium est 20 Le nombre d’électrons d’un ion est égal au numéro atomique de l’atome correspondant Le chlorure de sodium a pour formule HCl Dans un métal, le courant électrique correspond au mouvement des anions. Un ion positif possède plus d’électrons positifs que d’électrons négatifs Si une solution contient plus d’ions OH- que d’ions Cl-, alors cette solution

pour effectuer une solution aqueuse de volume 500mL. Quelle est la concentration en g/L de permanganate de la solution obtenue ? Exercice 2 : On dispose de 2 flacons différents contenant chacune une solution : Une solution de chlorure de sodium Une solution de chlorure de cuivre 1. Les étiquettes des flacons se sont décollées. Proposer et effectuer le schéma d’une expérience qui permette de savoir ce que contient chaque flacon. 2. Donne la formule chimique des deux solutions. Exercice 3 :

rein et dans certaines maladies métaboliques (eaux sulfatées calciques). Mixtes (calciques et magnésiennes), elles sont aussi indiquées pour le traitement des eczémas, des séquelles et cicatrices de brûlure. Les eaux chlorurées où prédomine le chlorure de sodium, provenant souvent de gisements de sel gemme, ont un effet stimulant sur la croissance et sont indiquées dans le traitement des troubles du développement et de l'énurésie. Les eaux bicarbonatées ont pour élément le bicarbonate. Les eaux

même temps; par exemple, dans les solutions, sous la forme de cations (charge positive) et d’anions (charge négative) ou, dans les solides, sous la forme de sels. Le sel de table est constitué d’ions sodium (Na) et chlore (Cl) et a la formule NaCl (chlorure de sodium). Fig. 2.1 Le noyau de l’atome est constitué de protons et de neutrons. Les électrons tournent autour du noyau. Les molécules Diamètre 1 Noyau atomique Les atomes du même élément ou d’éléments différents peuvent se combiner en unités

même temps; par exemple, dans les solutions, sous la forme de cations (charge positive) et d’anions (charge négative) ou, dans les solides, sous la forme de sels. Le sel de table est constitué d’ions sodium (Na) et chlore (Cl) et a la formule NaCl (chlorure de sodium). Les molécules Diamètre 1 Noyau atomique Les atomes du même élément ou d’éléments différents peuvent se combiner en unités plus grandes appelées molécules. Les molécules peuvent ensuite former des substances solides, par exemple le fer

résultats. | 2. Test avec l’ion Barium (Ba2+) Versez, dans quatre tubes à essai, quelques cm3 des solutions ci-dessous : Cu2+, 2NO3- Cu2+, SO42- Na+, Cl- Fe2+, SO42- Ajoutez quelques cm3 d’une solution de chlorure de baryum (BaCl2) dans chaque bécher. Observations : .............................................................................................................................................................................................

N - Dangereux pour L’environnement C - Corrosif CHLORURE DE ZINC DANGER H302 – Nocif en cas d’ingestion. H314 – Provoque des brûlures de la peau et des lésions oculaires graves. H410 – Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets néfastes à long terme. Les conseils de prudence P sont sélectionnés selon les critères de l’annexe 1 du règlement CE n° 1272/2008. 231-592-0 Selon le règlement CLP. CHLORURE DE ZINC R 22 – Nocif en cas d’ingestion. R 34 – Provoque

polyatomique positif L’ion ammonium NH4 + 2. Les ions n´gatifs ou anions e ­ Ions monoatomiques n´gatifs e ­ Ions polyatomiques n´gatifs e II. Tests de reconnaissance 1. L’ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3 - ). * L’ion Cl- r´agit avec l’ion Ag+ pour former le pr´cipit´ chlorure d’argent AgCl(s). e e e ­ L’´quation de la r´action est Ag+ + Cl- = AgCl. e e Remarque : c’est un pr´cipit´ qui noircit ` la lumi`re. e e a e Fiche issue de http://www.ilephysique

a)Dèfinitions La pression osmotique: C'est une pression qui correspond à la quantité de substances dissoutes dans un fluide . Dans l'eau de mer, cette pression varie entre 800 et 1200 mOsm (milli osmoles); elle est essentiellement due à la présence de chlorure de sodium, sel dominant du milieu marin. Osmole: Unité de mesure de la pression osmotique correspondant à des moles/litres ou des Kg/litres (les valeurs sont généralement citées en milli osmoles). Osmose: Lorsque deux fluides de pressions osmotiques