Chlorure

Parmi les noyaux présents sur le diagramme, de quel noyau instable ࢄ૚ pourrait-il être le fils ? * * Justifier. RJ * * * * total Ex. 2. Solides ioniques EEI RC EC A. Chlorure de sodium ou sel Le sel de table ou chlorure de sodium a une structure cristalline composée d’ions sodium de charge ࢗࡺࢇశ = e et d’ions chlorure de charge ࢗ࡯र– = – e. La distance séparant un cation et un anion est d = 278 pm, tandis que celle séparant deux cations ou deux anions est d' = 393 pm. Rappel : l'intensité de

ionique , les solutions de sel sont appelés électrolytes car conductrices de l’électricité. La structure du chlorure de sodium est caractéristique de la coordinence en 6-6 . C’est-à-dire que 6 ions chlorure entoure un ion sodium et 6 ions sodium entoure un ion chlorure . Ainsi la structure dans l’espace d’un cristal de chlorure de sodium est en octaèdre. Structure dans l’espace du chlorure de sodium Les ions Na+ et Cl- obéissent à la règle de l’octet : -L’atome de sodium Na : (K)2 (L)8 (M)1

Il convient d’effectuer la détermination après le prélèvement et de préférence sur la totalité de l’échantillon. Analyses physico-chimiques: Dosage des chlorures Cl¯ : La teneur en ions chlorures dépend fortement de l’origine de l’eau et de la nature du terrain. Ils contribuent à la conductibilité électrique des cours d’eau. Les chlorures sont dosés en milieu neutre par une solution titrée de nitrite d’argent en présence de chromate de potassium la fin de la réaction est indiqué par l’apparition

déminéralisée, ajoutons des cristaux de chlorure de sodium (NaCl) Observations: Le NaCl se dissous dans l'eau. L’eau est le solvant . Les cristaux de NaCl constituent le soluté . Définition: Une solution dont l’eau est le solvant est appelée: solution aqueuse. Nous avons préparé une solution aqueuse de chlorure de sodium (NaCl). Solution saturée - Solubilité Dans un tube à essai, contenant de l’eau, introduisons de petites quantités de chlorure de sodium En agitant à chaque fois

bleu clair ou vert clair. ANNEXE 1- L’eau de Javel L'eau de Javel (anciennement « lessive de Berthollet » puis Javel, un ancien village, aujourd’hui quartier de Paris où elle était fabriquée) est une solution aqueuse d'hypochlorite et de chlorure de sodium, en présence d'un excès de soude. Sa composition varie en fonction du pH d'utilisation et du temps écoulé depuis sa fabrication. En fonction de sa concentration elle se présente sous forme de concentré de Javel ou d'eau de Javel proprement

apparaître une image inversée dans le fond blanc de la boîte. D'autre part, les alchimistes savaient que la lumière noircissait le chlorure d'argent. Vers 1780 Jacques Charles, plus connu pour son invention de l'aérostat gonflé à l'hydrogène, parvint à figer, mais de façon fugitive, une silhouette obtenue par le procédé de la chambre noire sur du papier imbibé de chlorure d'argent et de sulfate de cuivre anhydre. Thomas Wedgwood (1771-1805) fit des expériences analogues avec le nitrate d'argent ; il

2-chloro-4-nitrophénol, mesuré par photométrie, est proportionnel à la concentration catalytique des α-amylase présente dans l'échantillon. Réactif 1 MES Ph 6.0 100 mmol/l CNPG .2.25 mmol/l Chlorure de sodium 350 mmol /l NaCl 350 mmol/l Acétate de Calcium 6 mmol/l Thiocyanate de Potassium 900 mmol/l Azoture de sodium .0.95 g/l

à essais avec la solution 1 comme indiqué dans le tableau ci-dessous.  Puis ajouter quelques gouttes de la solution 2. Tube à essais A B C D Solution 1 Sulfate ferreux (Fe2+(aq) + SO42-(aq)) Sulfate de sodium (2 Na+(aq) + SO42-(aq)) Chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)) Soude diluée (Na+(aq) + HO-(aq)) Solution 2 Ferricyanure de potassium (3 K+(aq) + Fe(CN)63-(aq)) Ferricyanure de potassium (3 K+(aq) + Fe(CN)63-(aq)) phénolphtaléine phénolphtaléine 1.1. Noter les changements

solution les ions sont solvatés (hydraté dans le cas de l’eau) : AX(s) A+ (aq) + X- (aq) Remarques : * Conservation des éléments chimique et des charges électriques. * La solution est neutre. Exemples : * Chlorure de sodium NaCl Na+ + Cl- * Chlorure de magnésium Mg2Cl Mg2++ 2Cl- * Phosphate de calcium Ca3 (Po4)2 Ca3 (Po4)2 (s) 3Ca2+(aq) + 2 Po-34 (aq) * Sulfate de sodium Na2 SO4 (s) 2Na+ (aq) + SO-24 (aq) * Carbonate d’aluminium (3) Al2 (CO3)3

Themes choisis Sujet Discipline concernés Production proposé La cristallographie Pourquoi, malgré une synthtisation identiques, les cristaux n'ont ils pas la meme forme ? Physique-Chimie, mathematique. Cristaux de sulfate de cuivre, et de chlorure de sodium REDACTION DE LA SYNTHESE Raison du choix du sujet et celui de la production Nous avons mit enormement de temps pour trouver le sujet, peu etre meme trop de temps, nous nous sommes d'abbord penchés sur les eventuelles possibilités