Circulation atmosphérique

 N°5 1. La pression à la surface de l’eau est égale à la pression atmosphérique 1 013 hPa = 1 013x100 Pa = 1,013 × 105 Pa 2. P = Patm + ρeau · g · z = 1,013 × 105 + 1 030 × 9,8 × 10 = 202 240 Pa P = 2,0 × 105 Pa. 3. Z = = = 29,59m z = 30 m La pression est de 4,0 × 105 Pa à une profondeur de 30 m. N° 10 1 P = Patm + ρeau · g · z = 0,997 × 105 + 1 000 × 9,8 × 5,0 = 148700 Pa P = 1,5 × 105 Pa. La pression de l’eau à 5,0 m de profondeur est de

mi source puisque l’attaque de coulée est placée à mi-hauteur de la pièce. On réalise une attaque de coulée large et d’épaisseur fine afin de faciliter l’ébarbage. 3. Calculs La pression P (relative par rapport à la pression atmosphérique) à la surface de l’entonnoir de coulée s’exprime par : La vitesse de remplissage de la pièce s’exprime par : Le temps de remplissage de la pièce s’exprime par : V : volume de la pièce M : masse de la pièce Ρ : masse volumique du métal

de suralimentation : 2,5 bars - pression atmosphérique: 990 mbar - tension alimentation capteur : 5V -tension de sortie capteur : 5V - régime moteur : 0 explication: capteur HS bloqué sur le niveau électrique haut (5V) donc indiquant au moteur une pression de suralimentation de 2,5 bars quel que soit le régime moteur ; en particulier, contact mis, moteur éteint, la pression lue est de 2,5 bars alors quelle devrait être de 1 bar (pression atmosphérique). Défaut 1815 Suralimentation (Waste

2 mol à 5,3 mol sous une pression constante. Quel est, en L, le nouveau volume du ballon (à température constante) ? a) 34 L b) 22,4 L c) 56 L d) 20,5 L e) 11,2 L 5 16) La pression du gaz dans le ballon suivant est de : Pression atmosphérique 760 mmHg 30 mmHg mercure a) 760 mmHg b) 790 mmHg c) 30 mmHg d) 730 mmHg e) 25,3 mmHg 17) Quel est le pH d’une solution 1,00 x 10-9 mol/L de HCl. a) 5.0 b) –3,0 c) 7,0 d) 9,0 e) –11,0 18) Le mélange de 200 mL d’eau à 20 °C avec

points. La pression atmosphérique en un lieu donné équivaut au poids par unité de surface de la colonne d’air qui surmonte ce lieu. Les tableaux ci-contre indique les variations de la pression atmosphérique P , exprimée en hectopascal (hpa), en fonction de l’altitude x, exprimée en mètre (m). 1) (a) Déterminer l’image de la valeur 3000 par la fonction P . (b) Déterminer l’antécédent par la fonction P de la valeur 472. (c) Comment évolue la pression atmosphérique en fonction de l’altitude

Sujet : Le baromètre. Introduction : Qu’est ce qu’un baromètre ? Un baromètre est un instrument météorologique utilisé afin de mesurer la pression atmosphérique (aussi connu comme la pression de l’air ou la pression barométrique) qui est en quelque sorte le poids de l'air dans l'atmosphère. Cette pression est exprimée en hPa et à une valeur moyenne de 1000 hPa. Il y a deux types principaux de baromètres - le Baromètre à mercure qui est le plus utilisé et le plus fiable, ou le Baromètre Anéroïde

variable : elle dépend en particulier de la température, de la taille et du poids de la planète. L’atmosphère de la terre est un mélange de « gaz permanents » (= gaz qui ne peuvent pas passer à l’état solide ou liquide dans les conditions atmosphériques données) jusqu’à 20 km d’altitude. I. La composition de l’atmosphère ELEMENT % POIDS % VOLUMES N2 75 78 O2 23 21 Ar 1.2 0.93 CO2 0.05 0.03 Poids des gaz différent dû aux turbulences dans l’atmosphère : pas de stratification

produits. Déterminer la pression et la température d’arrêt par rapport à l’avion. EXERCICE 04 : Les produits de combustion entrent dans une tuyère d’un moteur à jet à la pression totale de 125 kPa et à la température de 650°C. La pression atmosphérique est de 45 kPa. La tuyère est convergente et le débit est de 25 kg/s. Supposez que l’écoulement soit adiabatique réversible et déterminer l’aire de la section de sortie de la tuyère. EXERCICE 05 : Soit l’écoulement de l’air dans un canal

niveau du liquide Noter le volume qu’occupe le gaz dans la burette, la température de la classe, la pression atmosphérique. Recommencer pour un deuxième essai Tableau de résultats : Avant la réaction Après la réaction Taille du réactif Masse du réactif 1 (g ± 0,001) Masse du réactif 2 (ml ± 0,1) Volume de gaz recueilli (ml ± 0,1) Température ambiante (°C ± 0,5) Pression atmosphérique (cmHg ± 0,05) petit moyen Calculs : Nombre de mole Loi des gaz parfait Manipulations : Prendre la température

échauffement des résistances l’eau contenue dans la chaudière est portée à ébullition. On obtient une production de vapeur d’eau qui s’échappe par l’éjecteur horizontal. Cette sortie de vapeur s’échappant à une pression supérieure à la pression atmosphérique créée un vide d’air au niveau de l’éjecteur vertical et permet d’entrainer la montée du liquide contenu dans le tube plongeur. On obtient ainsi la projection de la vapeur d’eau associée à ce liquide. APPAREIL A HAUTE FRÉQUENCE Définition