Combustion

nombre d’usines et la consommation de charbon furent multipliés, les gaz toxiques sont devenus plus présent qu’auparavant. Effets et dangers L’oxyde d’azote (NOx) regroupe le monoxyde d’azote (NO) et le dioxyde d’azote (NO2). Ce gaz est dû à la combustion de combustibles fossiles, par les moteurs à diesel entre autres, et des combustibles gazeux et liquides. Ce gaz occasionne des troubles respiratoires et des inflammations des voies permettant de respirer. Le monoxyde de carbone (CO) est, notamment

comprimé afin de faciliter son stockage. Chauffeur à gaz brûleur à gaz LE CHARBON: une centrale à charbon produit de l’électricité en utilisant la chaleur générée par la combustion du charbon. Il est un combustible fossile d’origine organique. Il est le résultat de la transformation de résidus de forêts enfouis dans le sol depuis près de 300 millions d’années. Par enfouissement, sous l’effet de la pression et de la température

plus sont l’anhydride sulfureux qui sont la pluparts du temps les déchets relâché dans l’air suite a la combustion de produit tel que le charbon et autre combustible (n’inclus pas les combustible fossile), et il y a aussi le monoxyde de carbone, provenant en majeur partit des véhicules. L’ozone à ne pas confondre avec l’ozone dans la couche d’ozone, est dégagé principalement par la combustion de combustible fossile mais l’ozone est produit en fonction des niveaux de rayonnement ce qui explique que

pétrole), des éléments contenus dans le sous-sol de la Terre. Elle permet de fabriquer de l'électricité dans les centrales thermiques à flamme appelées aussi centrales à flamme ou centrales thermiques classiques, grâce à la chaleur dégagée par la combustion de ces éléments. Une centrale thermique à flamme est composée de 3 parties : ▪ la chaudière dans laquelle est brûlé le combustible ; ▪ la salle des machines où est produite l'électricité ; ▪ les lignes électriques qui évacuent

1. Les différentes formes d'énergie Mécanique (liée au mouvement) Thermique (Chaleur) Electrique (Engendrée par des différences de charges électriques) Chimique (ex: fermentation, combustion dans des moteurs thermiques) Nucléaire (Libérée par fission ou fusion de noyaux d'atomes) Lumineuse (Rayonnement) Le mix énergétique est la variété de source d'énergie sur un même territoire. Il dépend de la disponibilité des ressource exploitables sur le territoires ou la possibilité d'en importer

… … … … … … … … … … 1,25 2 … … Exercice n°4 Déterminer les enthalpies standard des réactions suivantes, en indiquant si elles sont endo ou exothermiques : Fe2O3(s) + 3 CO (g) ---> 3 CO 2(g) + 2 Fe (s) 2 NO2(g) ---> 2 NO(g) + O2(g) combustion du benzène données : enthalpies standard de formation à 298 K (en kJ.mol-1) : ∆fH°Fe2O3 (s) = -821 ∆fH°CO (g) = -110 ∆fH°CO2 (g) = -393 ∆fH°H2O (ℓ) = -285 ∆fH°C6H6 (ℓ) = +49 ∆fH°NO (g) = +90 ∆fH°NO2 (g) = +34 Exercice n°5 Calculer en kJ.mol-1

étrangères. L’effet réel est donc souvent plus ambivalent, surtout pour les pays les plus pauvres. Environnement : L’impact environnemental le plus inquiétant du pétrole est l’émission de dioxyde de carbone résultant de sa combustion comme carburant. La combustion libère dans l’atmosphère d’autres polluants, comme le dioxyde de soufre (SO2), mais ceux-ci peuvent être maîtrisés, notamment par la désulfuration des carburants, ou des suies. On estime cependant que si le pétrole est plus polluant

2 est un organigrame du soleil à la combustion. Dans ce document on peux observé dans cette organigrame que la base était l'énergie solaire qui grâce a la photo synthése se transforme en matiére organique, carbone, hydrogéne, oxygéne, puis cette matiére grâce à la fossilisation qui dure pendant des millions d'années se transforme en combustible fossile donc de carbone et d'hydrogéne, qui sert pour les activités humaine, cela libére du CO2 grâce a la combustion puis enfin en énergie utilisée par l'homme

Chaleur de réaction 1. a) Si la température de l’eau d’un calorimètre s’élève, la réaction chimique s’effectuant dans le calorimètre est-elle endo ou exothermique? exo b) La chaleur de réaction, ΔH, a-t-elle une valeur positive ou négative? 2. La combustion de 2,00 g d’acétylène, C2H2, libère 99,5 kJ. a) Écris l’équation de cette réaction en incluant les kJ dans l’équation. 7 2 g = x mole x = 0,08 mol 26g = 1 mole Q 99,5 kJ = = - 1244 kJ mol n 0,08 mol C 2 H 2 + 5 O 2 → 2 CO 2 + H 2 O + 1244 kJ

formes de CO2 , vu les phénomènes de combustion). Il est vrai que l'augmentation des gaz a effet de serre est a l'origine du réchauffement , les prévisions sont rattachées a l’évolution des rejets .Mais il faut aussi prendre en compte d'autre facteur tel que l'absorption des infra rouges par le CO2,a la complexité des circulations atmosphériques , océaniques et leurs conséquence , Je pense qu'il n'est pas correcte de dire que les végétaux lors de leur combustion ne produisent pas de CO2 disons