Concentration

contenues dans le sang. Si la valeur de leur concentration respective n’est pas comprise dans un intervalle donné, une pathologie est alors détectée. Documents : Les tableaux ci-dessous sont extrait d’une analyse de sang fournie par un laboratoire. Chimie du sang : Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) 0,37 3à8 0,012 0,053 à 0,115 1,25 4,45 à 6,40 Bilan lipidique : Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) 2,49 4,00 à 6,50 1,34

dans un vin blanc Objectif de la séance : déterminer, par une méthode colorimétrique, la concentration des ions fer dans le vin blanc. 1. Origine de l'élément fer dans le vin blanc Le vin contient, en faible quantité, l’élément fer sous forme d’ions fer (II), Fe2+ et fer (III), Fe3+. Le vin contient également des ions phosphate PO[pic] qui peuvent réagir avec les ions fer (III) si la concentration de ces derniers est trop importante ; il se forme alors un précipité troublant le vin : c’est

spectrophotomètre a permit de dresser un tableau indiquant la composition et l’absorbance de chaque échantillon de notre gamme étalon. Nous avons ensuite dressé la courbe d’étalonnage (absorbance en fonction de la concentration en tyrosine) qui nous a permis d'en déduire la concentration en tyrosine et le nombre de tyrosine à partir d’un hydrolysat de caséine d’absorbance connu. Introduction: Le but de ce TP est de déterminer le nombre de tyrosine dans la protéine caseine ß .Pour cela un hydrolisat

Chapitre 15 - Modèle Concentration molaire d’une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d’une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :  n : quantité de matière de soluté dissous en mol  V :volume total de la solution en L  C : concentration molaire de la solution en mol/L 2 Dilution d’une solution 2.1. Définition et conséquence d’une dilution Définition :

quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité : Q quantité massique : Qm quantité molaire : QM volume : V (unité internationale : m3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : Cm concentration molaire : CM masse molaire : MM (en g/mole) nombre

Seconde TP 13 SANTE CONCENTRATION D'UNE SOLUTION – PREPARATION PAR DISSOLUTION Document 1 : SOLUTION, SOLVANT, SOLUTE On prépare une solution en dissolvant une ou plusieurs espèces chimiques (solides, liquides ou gazeuses) dans un liquide. Le soluté est l’espèce chimique dissoute dans un liquide appelé solvant. Dans une solution aqueuse, le solvant est de l’eau. Une solution peut contenir des molécules ou/et des ions dispersés parmi les molécules de solvant. Exemples : Une solution de saccharose

TRANSVERSALES | |Savoir que la concentration d'une solution en espèce dissoute peut s'exprimer en g.L-1 ou en |Mobiliser ses connaissances | |mol.L-1. |Extraire des informations utiles | |Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce |Argumenter

Mlle Desmares 3H4 TD 3 : LE GENOCIDE JUIF Doc.1 : Les détenus des camps de concentration Exercice n°1 : Les camps de concentration Juifs Tziganes Homosexuels Apatrides En Allemagne, les nazis créent des camps de concentration dès leur arrivée au pouvoir en 1933. Ils y enferment les opposants dans des conditions très dures. Avec la guerre, de nouveaux camps accueillent des hommes et des femmes de toute l’Europe occupée : opposants politiques, résistants, Juifs, Tziganes, Témoins

progressivement • éviter les surchauffes (rôle des billes de verre) • surveiller le contenu du ballon ; arrêter la distillation avant qu'il ne soit à sec • laisser refroidir le résidu de distillation avant d'ouvrir l'appareil. Détermination de la concentration de la solution de dichromate Dans une fiole d'Erlenmeyer, introduire : • V = 10 mL de solution de dichromate de potassium (le dichromate de potassium est cancérogène et polluant pour l'environnement : manipuler avec les précautions d'usage) • 5

la concentration est de 0,09 mol/L. C= n/V C= 0,09 mol/L V= 100ml = 0,1L C12H22O11 = 342g n= C*V n= 0,09 mol/L *0,1L = 0,009mol 0,009 mol * 342g / 1mol = 3,078g = 3,1g 100ml d'une solution dont la concentration est de 0,03 mol/L à partir de la solution 1. C1 V1= C2 V2 0,09 mol/L*V1= 0,03 mol/L *0,1L V1= 0,033 L = 33 ml 100ml d'une solution dont la concentration est de 2% ( m/V) 2%( m/V) = 2g/100ml 100ml d'une solution dont la concentration est