Conductivité

moins 11 hommes pour monter le bloc sur le plan incliné. Donc 800 800 Exercice n°2 : Conductance et conductivité : U=2V f = 500 Hz 3 pts 1) GBF A V I 0.72 * 10 −3 = = 3.6*10-4 S = 0.36 mS U 2 .0 3) Conductivité : S G =σ * l l 1.1 * 10 −2 −4 d’où σ = G* = 3.6 * 10 * = 4 * 10 −2 S .m −1 −4 S 1.0 * 10 2) G= 1 Classe de 1ère S DS N°4 Correction 5 pts Exercice n°3 : Conductivité d'un mélange de solutions à cation commun : Solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium NaOH : V1

Le coefficient de proportionnalité est la conductivité thermique du matériau. Elle dépend du matériau et de sa température. S’exprime en W.m-1.K-1 dans le système international ou en kcal.h-1.m-1.K-1. C’est une énergie par unité de temps, par unité de longueur et par unité de différence de température. Plus la conductivité thermique est élevée, plus les matériaux conduisent facilement la chaleur 21 Au contraire les matériaux de faible conductivité thermique conduisent difficilement la chaleur

2.2.4. Identifier l’espèce acide recherchée HA en donnant sa formule. 3. Mesure conductimétrique Pour identifier à présent l’autre acide, on réalise une mesure de conductivité de sa solution ; on immerge la cellule du conductimètre dans les 200 mL de solution utilisée au 1.2. ; on obtient (exp. = 53,4 mS.m-1. La conductivité d’une solution est liée à la concentration effective des espèces chargées en solution par la relation suivante : ( = ( (X+.[X+] + (Y–.[Y–]) mS.m-1

) : pKA1 = 0 pKA2 = 9,2 NH4+(aq) / NH3(aq) : H2O( ) / HO–(aq) : pKA3 = 14 Conductimétrie : La conductivité σ d’une solution contenant des espèces ioniques Xi est fonction des concentrations molaires effectives [Xi] de ces ions dans la solution selon la loi : σ = Σi λi [Xi]. σ s’exprime en S.m-1, λi conductivité molaire ionique en S.m².mol-1 et les concentrations [Xi] en mol.m-3. Valeurs des conductivités molaires ioniques (en S.m².mol-1) : λ(HO–(aq)) = 199.10–4 S.m².mol-1 λ(NH4+(aq)) = 73,4.10–4 S

par exemple : • Un manomètre mesure la pression ������ dans une enceinte gazeuse, que l’on peut relier à la quantité de matière totale par la loi des gaz parfaits ������������ = ������������������ (voir document) ; • Un conductimètre mesure la conductivité ������ d’une solution, que l’on peut lier à la concentration des ions par ������ = ∑ions ������ ������������ ������������ (voir document) ; • Un spectrophotomètre mesure l’absorbance ������ d’un milieu, qu’on lie à la concentration de la substance

 Sonde Hydrolab MS5 La sonde Hydrolab MS5 est une sonde multiparamètres avec des multicapteurs et est utilisée pour mesurer les paramètres physico-chimiques des eaux : - La profondeur - La température - L’oxygène dissous - Le pH - La conductivité spécifique - Le potentiel rédox  La profondeur Une sonde de pression permet de déterminer la profondeur d’eau sous laquelle se trouve la sonde. Elle se calcul à partir de la formule suivante : ? ?= ?. ? Avec : H : la profondeur en m

Les Semi-Conducteurs : Un matériau semi-conducteur se situe entre un isolant et un conducteur du point de vue de la conductivité. Il possède un électron sur la dernière couche électronique capable de conduire le courant à condition de lui fournir une énergie suffisante. Le schéma suivant montre les différences entre les niveaux d’énergie des bandes de conduction et de valence

3+Al et 3NO . - L’air atmosphérique contient 21 % de dioxygène 2O et 79 % de diazote 2N (% molaires). Ion en solution 3H O HO 3NO Na 3Al  4Al(OH) Conductivité ionique molaire limite de l’ion j j  , à 25 C ( 2 1S.m .mol ) 4350.10 4198.10 471.10 450.10 4183.10 460.10 Rappel : Conductivité équivalente ionique molaire limite de l’ion j (cation z+j ou anion zj  ) j e j jz      . Contexte du problème Les eaux usées de grandes agglomérations

molécule AH et l'eau modélise la transformation étudiée.   Les parties 1. et 2. ont en commun le calcul de l'avancement final de cette réaction par deux techniques différentes dont la précision sera discutée dans la partie 3.   Données.. Conductivités molaires ioniques à 25 °C   |Espèces chimiques |H3O+ |HO- |A- | |( en mS.m2.mol-1 |35,0 |19

LES NORMES…………………………………………………………………………………..8 PARTIE EXPERIMENTALE      I.       LES ANALYSE PHYSICO­CHIMIQUES D’UNE EAU……………………..9           1.      CARACTERISTIQUES PHYSICO­CHIMIQUES………………………..9           Test du PH………………………………………………………..9  TEMPERATURE…………………………………………………..9  CONDUCTIVITE…………………………………………………..9           2.      CARACTERES CHIMIQUE…………………………………………………10  DOSAGE DE CHLORURES………………………………......10  DOSAGE DE LA SILICE………………………………………11   DURETE DE L’EAU…………………………………………….12  DETERMINATION DE LA DURETE TOTALE……………12